ثلاثي أكسيد الفوسفور

ثلاثي أكسيد الفوسفور (أوأكسيد الفوسفور الثلاثي) هوأكسيد لعنصر الفوسفور الثلاثي صيغته P₄O₆، ويوجد في الشروط القياسية على شكل بلورات صلبة عديمة اللون.

للمركب بنية ذات هيكل مشابه لهيكل الأدامانتان، وهومن المركبات السامة.

التحضير

يحضر المركب من بالتفاعل المباشر لعنصر الفوسفور مع الأكسجين وفق المعادلة:

{\displaystyle {\ce {P4 + ثلاثة O2 -> P4O6

يمكن حتى يتشكل تحت أكسيد الفوسفور ناتجاً ثانوياً للتفاعل.

الخواص

يوجد المركب في الشروط القياسية على شكل بلورات عديمة اللون، وهي سهلة الانصهار، لكنها تتفاعل مع الماء لتعطي حمض الفوسفوروز:

{\displaystyle {\ce {P4O6 +ستة H2O -> أربعة H3PO3

بحيث يمكن القول حتى هذا الأكسيد هوأنهيدريد (بلا ماء) لهذا الحمض. كما تسهل أكسدة هذا المركب إلى الأكسيد الأعلى من خماسي أكسيد الفوسفور:

{\displaystyle \mathrm {P_{4 O_{6 +2\ O_{2 \rightarrow P_{4 O_{10

يؤدي تفاعل هذا الأكسيد مع كلوريد الهيدروجين إلى الحصول على حمض الفوسفوروز بالإضافة إلى ثلاثي كلوريد الفوسفور:

{\displaystyle {\ce {P4O6 +ستة HCl -> 2 H3PO3 + 2 PCl3

في حين حتى التفاعل المباشر مع الهالوجينات مثل الكلور والبروم يعطي هاليدات الفوسفوريل الموافقة، مثل كلوريد الفوسفوريل وبروميد الفوسفوريل، على الترتيب. أما التفاعل مع اليود في أنبوب محكم الإغلاق يعطي مركب رباعي يوديد ثتائي الفوسفور.

يتفاعل ثلاثي أكسيد الفوسفور مع الأوزون عند درجة حرارة مقدارها 195 كلفن ليعطي مركب P₄O₁₈ غير المستقر.

يؤدي تسخين ثلاثي أكسيد الفوسفور P₄O₆ في أنبوب محكم الإغلاق إلى الدرجة 710 كلفن إلى حدوث تفاعل عدم تناسب، بحيث يستحصل على الأكسيد المختلط P₄O₈ بالإضافة إلى الفوسفور الأحمر.

يمكن حتى يدخل هذا المركب ربيطة في بعض المعقدات التناسقية مثلما الحال مع رباعي كربونيل الحديد P₄O₆·Fe(CO)₄. أما مع البوران فهويشكل ناتج ضم ثنائي الوحدات.

طالع أيضاً

خماسي أكسيد الفوسفور

مراجع

↑ معهد بوب كيم: https://pubchem.ncbi.nlm.nih.gov/compound/123290 — تاريخ الاطلاع:ستة أكتوبر 2016 — العنوان : Tetraphosphorus hexaoxide — الرخصة: محتوى حر
↑ A. F. Holleman; Wiberg, Egon; Wiberg, Nils (2001). Inorganic Chemistry. Boston: Academic Press. ISBN .
^ Greenwood, Norman N.; Earnshaw, Alan (1997). Chemistry of the Elements (الطبعة الثانية). Butterworth-Heinemann. ISBN .
↑ .Catherine E. Housecroft; Alan G. Sharpe (2008). "Chapter 15: The group 15 elements". Inorganic Chemistry, 3rd Edition. Pearson. صفحة 473. ISBN .
^ M. Jansen & J. Clade (November 1996). "Tetracarbonyl(tetraphosphorus hexaoxide)iron". Acta Crystallogr. C. 52 (11): 2650–2652. doi:10.1107/S0108270196004398.