رباعي أكسيد ثنائي الفوسفور

رباعي أكسيد ثنائي الفوسفور (أورباعي أكسيد الفوسفور) هوأكسيد من أكاسيد الفوسفور صيغته المجملة P₂O₄، ويوجد في الشروط القياسي على شكل صلب بلوري عديم اللون.

يعد هذا الأكسيد أكسيداً مختلطاً للفوسفور، أي يجمع الفوسفور بحالتي أكسدة مختلفتين، وهي هنا +5 و+3؛ ولذلك فهويمكن حتى يوجد على عدة صيغ جزيئية مثل P₄O₇ وP₄O₈ وP₄O₉.

التحضير

يحضر هذا الأكسيد من التفكك الحراري لمركب ثلاثي أكسيد الفوسفور، والذي يحصل له تفاعل عدم تناسب عند تعرضه لدرجات حرارة تزيد عن 210 °س وفق المعادلة:

{\displaystyle {\ce {4 P2O3 <=> 2 P + ثلاثة P2O4 + P

كما يمكن حتى تتم عملية التحضير انطلاقاً من ثلاثي أكسيد الفوسفور أيضاً بإجراء تفاعل أكسدة منضبط الشروط في وسط من رباعي كلوريد الكربون. باللقاء، يمكن من جهة أخرى اختزال خماسي أكسيد الفوسفور بالفوسفور الأحمر عند درجات حرارة تتراوح بين 450-525 °س.

الخواص

يوجد المركب في الشروط القياسية على شكل بلورات عديمة اللون، وهي تتفاعل وتتفكك عند التماس مع الماء بتفاعل حلمهة لتعطي مزيج من حمض الفوسفوروز وحمض الفوسفوريك.

طالع أيضاً

ثلاثي أكسيد الفوسفور
خماسي أكسيد الفوسفور

مراجع

^ https://web.archive.org/web/20200327220835/http://www.wiley.com/college/math/chem/cg/sales/voet.html. مؤرشف من الأصل في 27 مارس 2020. مفقود أوفارغ |title= (مساعدة)
^ Alberts B.; et al. (2002). Molecular Biology of the Cell, 4th Ed. Garland Science. ISBN .
^ Voet D., Voet J. G. (2004-03-09). Biochemistry, 3rd Ed. Wiley. ISBN .
^ Atkins P., de Paula J. (2006). . San Francisco: W. H. Freeman. ISBN . مؤرشف من الأصل فيخمسة يناير 2020.
^ Petrucci, Ralph H.; Harwood, William S.; Herring, F. Geoffrey (2002). (الطبعة 8th). Upper Saddle River, N.J: Prentice Hall. ISBN . LCCN 2001032331. OCLC 46872308. مؤرشف من الأصل فيخمسة يناير 2020. CS1 maint: ref=harv (link)
^ Laidler K. J. (1978). Physical chemistry with biological applications. Benjamin/Cummings. Menlo Park. ISBN .
^ Ralf Steudel: Chemie der Nichtmetalle, Synthesen - Strukturen - Bindung - Verwendung, 4. Auflage, 2014 Walter de Gruyter GmbH & Co. KG, Berlin/Boston, ISBN 978-3-11-030439-8, S. 408–409.(بالألمانية)