عيارية

عيارية في الكيمياء هوتعبير عن هجريز محلول ويعهد بكونه مقسوم هجريز مولي على معامل تكافؤي ${\displaystyle f_{eq$

{\displaystyle normality={\frac {c_{i {f_{eq

الوحدة

يستخدم الرمز "N" للتعبير عن عيارية محلول ومعناها مول/لتر "mol/L". كما يستخدم التعبير المعادل Eq/L أحيانا، ويستخدم ذلك في بعض التعبيرات الطبية " mEq/L" (وتعادل 0.001 N).

استخدام الوحدة

يندر استخدام تلك الوحدة بين الكيميائيين، وانقصر استخدامها مؤخرا على بعض الحالات، مثلا في الطب للتعود على استخدامها. عملى سبيل المثال :

نحتاج أحيانا فهم هجريز أيونات الهيدروجين في محلول (H⁺) ، فيكون ${\displaystyle 1/f_{eq$

في تفاعلات أكسدة-اختزال ، فيعطينا المعامل المكافيئ عدد الإلكترونات التي تقوم بالأكسدة أوالاختزال التي يعطيها جميع جزيئ من مادة الاختزال. عندئذ يمكن حتىقد يكون ${\displaystyle 1/f_{eq$ عددا غير سليما.

في تفاعلات الترسيب ، حيث يعطي المعامل التكافئي عدد الأيونات التي تقوم بالترسيب في التفاعل. وهنا نجد ${\displaystyle 1/f_{eq$ عددا سليما.

كما نري، يختلف تعريف ${\displaystyle 1/f_{eq$ باختلاف الحالة التي نقوم بدراستها، وسنعطي أسفله بعض الأمثلة.

أمثلة

1) قد تستخدم العيارية في تحليل المحاليل الحمضية القلوية. عملى سبيل المثال ينشق جزيئ حمض الكبريتيك في الماء (H₂SO₄) ويعطي أيونات H⁺. فإذا احتجنا إلى 1 مول من H⁺، نحتاج إلى 5و0 مول من حمض الكبريتيك. فيكون العامل التكافؤي 0.5 :