كربيد البيريليوم

كربيد البيريليوم مركب كيميائي له الصيغة Be₂C، ويكون على شكل بلورات صفراء محمرّة.

التحضير

يمكن تحضير كربيد البيريليوم من التفاعل المباشر للعناصر المكوّنة، وهي الكربون والبيريليوم. عند درجة حرارة تبلغ 900 °س يحدث تفاعل ناشر للحرارة يقوم بحمل درجة حرارة المزيج إلى 1400 °س.

{\displaystyle \mathrm {2\ Be\ +C\ {\xrightarrow {\Delta \ Be_{2 C

كما يمكن تحضير المركب من تفاعل اختزال أكسيد البيريليوم بالفحم عند درجات حرارة مرتفعة.

{\displaystyle \mathrm {2\ BeO\ +\ C\ \longrightarrow \ Be_{2 C\ +\ O_{2

يمكن في التفاعل الأخير حتى يتشكل أحادي أكسيد الكربون كناتج ثانوي عند درجات الحرارة المرتفعة، كما في التفاعل التالي:

{\displaystyle \mathrm {2\ BeO\ +\ 3\ C\ \longrightarrow \ Be_{2 C\ +\ 2\ CO

الخواص

إن كربيد البيريليوم تعبير عن مادة بلورية صلبة ذات لون أصفر محمر، والتي تتبلور وفق النظام البلّوري المكعّب. عند التماس مع الماء يتفكك المركب بتفاعل حلمهة، ويتشكل هيدروكسيد البيريليوم وغاز الميثان.

{\displaystyle \mathrm {Be_{2 C\ +\ 4\ H_{2 O\ \longrightarrow \ 2\ Be(OH)_{2 \ +\ CH_{4

بما حتى هيدروكسيد البيريليوم من المركبات المذبذبة، فإن التفاعل يتسرّع بوجود هيدروكسيدات قلوية بسبب تشكّل أملاح البيريلات المنحلّة في الوسط.

{\displaystyle \mathrm {2\ Be(OH)_{2 \ +\ 4\ KOH\ \longrightarrow \ 2\ K_{2 BeO_{2 \ +\ 4\ H_{2 O

بالتاليقد يكون التفاعل الإجمالي:

{\displaystyle \mathrm {Be_{2 C\ +\ 4\ KOH\ \longrightarrow \ 2\ K_{2 BeO_{2 \ +\ CH_{4

تتفاعل الهالوجينات مع كربيد البيريليوم عند درجات حرارة مرتفعة، حيث تتشكل الهاليدات الموافقة بالإضافة إلى الكربون، كما هوالحال مع الفلور في التفاعل التالي:

{\displaystyle \mathrm {Be_{2 C\ +\ 2\ F_{2 \ \longrightarrow \ 2\ BeF_{2 \ +\ C

احتياطات الأمان

إن البيريليوم ومركباته الكيميائية هي مواد سامّة ومسرطنة، حيث يمكن حتى تسبب سقم التسمم بالبيريليوم. لذا ينبغي أخذ الحيطة والحذر عند التعامل مع هذه المركبات.

المراجع

↑ معهد بوب كيم: https://pubchem.ncbi.nlm.nih.gov/compound/68173 — تاريخ الاطلاع: 20 سبتمبر 2016 — العنوان : Beryllium carbide — الرخصة: محتوى حر
^ Dale L. Perry, Sidney L. Phillips: Handbook of inorganic compounds. CRC Press, 1995, ISBN 978-0-8493-8671-8, S. 62 .
^ Kenneth A. Walsh: "Beryllium chemistry and Processing", ASM International (2009). p. 117
↑ C. L. Parsons: "The Chemistry and Literature of Beryllium", Chemical Publishing (1909), p. 26. النص نسخة محفوظة 05 مارس 2017 على مسقط واي باك مشين.
^ K. Motzfeld: "Equilibrium of the Reaction between Beryllium Oxide and Carbon to Give Beryllium Carbide" in Acta Chemica Scandinavica 1964, 18, p. 495-503. doi:10.3891/acta.chem.scand.18-0495
^ Vorlesungsskriptum: "Chemie der Metalle", Universität Freiburg(بالألمانية) نسخة محفوظة 24 سبتمبر 2017 على مسقط واي باك مشين.