أكسيد الليثيوم

أكسيد الليثيوم مركب كيميائي له الصيغة Li₂O، ويكون على شكل مسحوق بلوري أبيض.

التحضير

يحضر أكسيد الليثيوم من تفاعل فلز الليثيوم مع أكسجين الهواء بتفاعل احتراق حيث يتشكل بيروكسيد الليثيوم كناتج ثانوي من التفاعل:

{\displaystyle \mathrm {4\ Li+O_{2 \longrightarrow \ 2\ Li_{2 O

كما يمكن حتى يحضر من التفكك الحراري لبيروكسيد الليثيوم حسب المعادلة:

{\displaystyle \mathrm {2\ Li_{2 O_{2 {\xrightarrow {195^{\circ C \ 2\ Li_{2 O\ +O_{2

الخواص

يتفاعل أكسيد الليثيوم مع الماء عند التلامس بتفاعل حلمهة، مشكلا هيدروكسيد الليثيوم، ويكون هذا التفاعل ناشر للحرارة.
لمركب أكسيد الليثيوم قرينة انكسار تبلغ 1.644، في حين حتى نقطة انصهار المركب مرتفعة نسبيا، 1427 °س.

البنية

لبلورات أكسيد الليثيوم بنية مكعبة بشكل معاكس لبنية الفلوريت Antifluorite، والتي لها صلة ببنية فلوريد الكالسيوم، حيث تحل كاتيونات الليثيوم مكان أنيونات الفلوريد، وأنيونات الأكسيد مكان كاتيونات الكالسيوم. ولقد أظهرت الدراسات على حتى الحالة المستقرة من المركب في الطور الغازي لها بنية خطية، وتتوافق طول الرابطة فيها مع قوة الرابطة الأيونية.

الاستخدامات

يستخدم أكسيد الليثيوم في صناعة السيراميك، حيث يخلط مع الفلزات المتنوعة مثل النحاس أوالكوبالت، كما يستخدم بكميات ضئيلة ومؤثرة مع أكسيد الإتريوم الثلاثي في سيراميك الزركونيوم، حيث يستخدم لقياس مدى التحمل الحراري للسيراميك باستخدام مطيافية الإصدار الذري.
تجري الدراسات حالياً حول إمكانية حتى يحل أكسيد الليثيوم مكان أكسيد ليثيوم كوبالت الذي يستخدم كمهبط في بطارية ليثيوم أيون المستخدمة في الكثير من الأجهزة الكهربائية المحمولة.

المراجع

↑ معهد بوب كيم: https://pubchem.ncbi.nlm.nih.gov/compound/166630 — تاريخ الاطلاع: 14 أكتوبر 2016 — العنوان : Lithium oxide — الرخصة: محتوى حر
^ http://www.xumuk.ru/spravochnik/611.html
^ Lithium oxide 97%, powder, −60 mesh | Sigma-Aldrich نسخة محفوظة 07 مارس 2012 على مسقط واي باك مشين.
^ Greenwood, Norman N.; Earnshaw, A. (1984), Chemistry of the Elements, Oxford: Pergamon, pp. 97–99, ISBN 0-08-022057-6
^ A. F. Holleman, E. Wiberg, N. Wiberg, Lehrbuch der Anorganischen Chemie 1995, 101. Auflage, de Gruyter. ISBN 3-11-012641-9, S. 1152.
^ Pradyot Patnaik. Handbook of Inorganic Chemicals. McGraw-Hill, 2002, ISBN 0-07-049439-8
^ Zintl, E.; Harder, A.; Dauth B. (1934). "Gitterstruktur der oxyde, sulfide, selenide und telluride des lithiums, natriums und kaliums". Zeitschrift für Elektrochemie und Angewandte Physikalische Chemie. 40: 588–93. صيانة CS1: أسماء متعددة: قائمة المؤلفون (link)
^ Wells A.F. (1984) Structural Inorganic Chemistry 5th edition Oxford Science Publications ISBN 0-19-855370-6
^ A spectroscopic determination of the bond length of the LiOLi molecule: Strong ionic bonding, D. Bellert, W. H. Breckenridge, J. Chem. Phys. 114, 2871 (2001); doi:10.1063/1.1349424
^ "Air power". The Economist, Technology Quarterly. September 3, 2009. مؤرشف من الأصل في 08 ديسمبر 2019. اطلع عليه بتاريخ September 9, 2009.