بيروكسيد الليثيوم

فوق أكسيد الليثيوم (أوبيروكسيد الليثيوم) مركب كيميائي له الصيغة Li₂O₂، ويكون على شكل مسحوق بلوري أبيض.

التحضير

يحضر فوق أكسيد الليثيوم من تفاعل فوق أكسيد الهيدروجين (الماء الأكسجيني) مع هيدروكسيد الليثيوم. يتشكل في البداية مركب هيدروفوق أكسيد، ثم يحدث عليه تفاعل بلمهة (نزع ماء) كالتالي:

{\displaystyle \mathrm {LiOH\ +\ H_{2 O_{2 \longrightarrow \ LiOOH\ +\ H_{2 O

{\displaystyle \mathrm {2\ LiOOH\ {\xrightarrow {\Delta \ Li_{2 O_{2 \ +\ H_{2 O_{2

الخواص

يتفاعل فوق أكسيد الليثيوم مع الماء عند التلامس معه بتفاعل حلمهة بشكل ناشر للحرارة.
لفوق أكسيد الليثيوم صفة مؤكسدة قوية كأغلب مركبات فوق الأكاسيد.

الاستخدامات

يستخدم فوق أكسيد الليثيوم في مصفيات الهواء في المركبات الفضائية من أجل امتصاص غاز ثنائي أكسيد الكربون ومنح غاز الأكسجين حسب المعادلة:

{\displaystyle \mathrm {2\ Li_{2 O_{2 +2\ CO_{2 \longrightarrow 2\ Li_{2 CO_{3 +O_{2

يستخدم المركب لتشكيل شكل نقي من أكسيد الليثيوم، وذلك بتسخين فوق الأكسيد إلى درجة حرارة مقدارها 195°س حيث يطلق غاز الأكسجين حسب المعادلة:

{\displaystyle \mathrm {2\ Li_{2 O_{2 {\xrightarrow {\Delta \ 2\ Li_{2 O+O_{2

المراجع

↑ معهد بوب كيم: https://pubchem.ncbi.nlm.nih.gov/compound/25489 — تاريخ الاطلاع: 19 نوفمبر 2016 — العنوان : Lithium peroxide (Li2(O2)) — الرخصة: محتوى حر
^ صفحة البيانات الكيميائية من Sigma-Aldrich نسخة محفوظةثمانية مارس 2020 على مسقط واي باك مشين.
↑ Greenwood, Norman N.; Earnshaw, A. (1997), Chemistry of the Elements (2nd ed.), Oxford: Butterworth-Heinemann, ISBN 0-08-037941-9
^ A. F. Holleman, E. Wiberg, N. Wiberg: Lehrbuch der Anorganischen Chemie. 2007, 102. Auflage, de Gruyter Berlin. ISBN 978-3-11-017770-1, S. 1263.