فورماميد

الفورماميد (ويعهد أيضاً باسم أميد الميثان) هوأميد حمض الفورميك، وهوبذلك أبسط أميدات الأحماض الكربوكسيلية.قد يكون الفورماميد في الشروط العادية من الضغط ودرجة الحرارة على شكل سائل عديم اللون، قابل للامتزاج مع الماء.

التحضير

كان الفورماميد يحضر في السابق من تفاعل حمص الفورميك مع الأمونياك ليشكل مركب فورمات الأمونيوم، والذي يعطي الفورماميد إبان التسخين:

{\displaystyle \mathrm {HCOOH\ +\ NH_{3 \ \longrightarrow \ HCOONH_{4

{\displaystyle \mathrm {HCOONH_{4 \ {\xrightarrow {\Delta \ HCONH_{2 \ +H_{2 O

في وقت لاحق، كان الفورماميد يحصل عليه من التحلل الأميني لمركب فورمات الإيثيل، وحلّت بذلك ككيفية تحضبر بدل الطريقة السابقة.

{\displaystyle \mathrm {HCOOCH_{2 CH_{3 \ +\ NH_{3 \ \longrightarrow \ HCONH_{2 \ +\ CH_{3 CH_{2 OH

في الوقت الحالي، ينتج الفورماميد صناعياً من تفاعل أحادي أكسيد الكربون مع الأمونياك:

{\displaystyle \mathrm {CO\ +\ NH_{3 \ \longrightarrow \ HCONH_{2

أوبإجراء عملية التحلل الأميني لمركب فورمات الميثيل (الناتج من تفاعل أحادي أكسيد الكربون مع الميثانول):

{\displaystyle \mathrm {HCOOCH_{3 \ +\ NH_{3 \ \longrightarrow \ HCONH_{2 \ +\ CH_{3 OH

الخصائص

إن الفورماميد تعبير عن سائل عديم اللون يمتزج مع الماء له رائحة خفيفة تشبه رائحة الأمونياك. عند التسخين إلى درجات حرارة تتجاوز 180 °س يبدأ الفورماميد بالتفكك إلى أحادي أكسيد الكربون وثنائي أكسيد الكربون والأمونياك.

يعد الفورماميد مذيب للعديد من المركبات الأيونية.

الاستخدامات

يعد الفورماميد مادة أولية مهمة في الصناعة الكيميائية من أجل تصنيع عقاقير السلفا وغيرها من المستحضرات الدوائية، وفي مجال تحضير مبيدات الأعشاب ومبيدات الآفات.

يستخدم الفورماميد كمذيب للمواد الراتنجية وللملدنات. كذلك الأمر مع رقائق البوليمرات الكهربائية الساكنة ذات التجميع الذاتي.

المراجع

↑ معهد بوب كيم: https://pubchem.ncbi.nlm.nih.gov/compound/713 — تاريخ الاطلاع: 19 أكتوبر 2016 — العنوان : formamide — الرخصة: محتوى حر
^ Lorin, M. (1864). "Preparation of Formamide by means of Formiates and Oxalates". The Chemical News and Journal of Physical Science. IX: 291. مؤرشف من الأصل في 20 أبريل 2020. اطلع عليه بتاريخ 14 يونيو2014.
^ Phelps, I.K.; Deming, C.D. (1908). "The Preparation of Formamide from Ethyl Formate and Ammonium Hydroxide". The Chemical News and Journal of Physical Science. XCVII: 86–87. مؤرشف من الأصل في 22 يوليو2014. اطلع عليه بتاريخ 14 يونيو2014.
↑ Hohn, A. (1999). "Formamide". In Kroschwitz, Jacqueline I. (المحرر). Kirk-Othmer Concise Encylclopedia of Chemical Technology (الطبعة 4th). New York: John Wiley & Sons, Inc. صفحات 943–944. ISBN .
^ Hans-Jürgen Arpe: Industrielle Organische Chemie: Bedeutende Vor- und Zwischenprodukte. ISBN 978-3-527-31540-6, S. 49.
^ F. Cataldo, E. Lilla, O. Usrini, G. Angelini: TGA-FT-IR Study of pyrolysis of poly(hydrogen cyanide) synthesized from thermal decomposition of formamide. Implications in cometary emissions. In: Journal of Analysis and Applied Pyrolysis. 87, 2010, S. 34–44, doi:10.1016/j.jaap.2009.10.002.
^ Vimal K. Kamineni, Yuri M. Lvov, and Tabbetha A. Dobbins (2007). "Layer-by-Layer Nanoassembly of Polyelectrolytes Using Formamide as the Working Medium". Langmuir. 23 (14): 7423–7427. doi:10.1021/la700465n. PMID 17536845. صيانة CS1: أسماء متعددة: قائمة المؤلفون (link)