سيليسيد المغنسيوم

سيليسيد المغنسيوم مركب كيميائي صيغته Mg₂Si ، ويكون على شكل مسحوق بلوري أسود.

الخواص

يتفاعل سيليسيد المغنسيوم مع الماء محرراً غاز السيلان SiH₄، الذي يعد اللقاء السيليكوني لغاز الميثان CH₄ ، لكن للسيلان نشاط كيميائي أكبر من الميثان، بحيث أنه يشتعل تلقائياً عند الالتماس مع أكسجين الهواء.

ينطلق غاز السيلان عند معالجة سيليسيد المغنسيوم مع حمض الهيدروكلوريك كما في المعادلة:

Mg₂Si(s) + 4HCl(aq) → SiH₄(g) + 2MgCl₂(s)

SiH₄ + 2O₂ → SiO₂ + 2H₂O

يحدث التفاعل بشكل مشابه أيضاً مع حمض الكبريتيك.

التحضير

يحضر سيليسيد المغنسيوم من تفاعل ثنائي أكسيد السيليكون (الرمل) مع المغنسيوم عند درجات حرارة مرتفعة، حيث يتشكل السليكون في البداية، ثم يتفاعل لاحقاً ليشكل الناتج حسب المعادلات:

SiO₂ + 2Mg → 2MgO + Si

Si + 2Mg → Mg₂Si

كما يمكن لسيليسيد المغنسيوم حتى يتشكل من تفاعل هيدريد المغنسيوم والسيليكون عند درجات حرارة تفوق 250°س، حيث يتحرر غاز الهيدروجين حسب المعادلة:

Si + 2Mg → Mg₂Si

يطلق التفاعل غاز الهيدروجين بنسبة 5% ورناً، لذلك فقد جرى التفكير باستخدامه من أجل تخزين الهيدروجين، إلا حتى انعكاسية التفاعل أمر يجب البحث فيه بشكل أكبر.

الاستخدامات

يدخل سيليسيد المغنسيوم في هجريب سبائك للألومنيوم وذلك بنسبة تصل إلى 1.5%، مما يعطي صلابة أكبر للسبيكة.

المراجع

↑ معهد بوب كيم: https://pubchem.ncbi.nlm.nih.gov/compound/89858 — تاريخ الاطلاع: 21 سبتمبر 2016 — العنوان : Magnesium silicide — الرخصة: محتوى حر
^ البيانات الكيميائية من Alfa^{[وصلة مكسورة]}نسخة محفوظةتسعة يناير 2020 على مسقط واي باك مشين.
^ ASM Handbook, 10th Ed., Vol. 1, Properties and Selection: Non-ferrous Alloys and Special Purpose Materials, 1990, ASM International, Materials Park, Ohio.