كلوريد القصدير الثنائي
عودة للموسوعةكلوريد القصدير الثنائي (أوكلوريد القصديروز) مركب كيميائي له الصيغة SnCl2، ويكون على شكل بلورات بيضاء.
التحضير
يحضر كلوريد القصدير الثنائي اللامائي من أثر كلوريد الهيدروجين على فلز القصدير. أما الشكل المائي (ثنائي هيدرات) فيحصل عليه بشكل مشابه وذلك من أثر حمض الهيدروكلوريك كما في المعادلة:
Sn (s) + 2 HCl (aq) → SnCl2 (aq) + H2 (g)
يلي ذلك إجراء عملية تبلور للحصول على بلورات من ثنائي الهيدرات، والتي يمكن نزع جزيئات الماء منها باستخدام بلاماء حمض الخليك.
الخواص
ينحل كلوريد القصدير الثنائي بشكل جيد في الماء، كما أنه ينحل في الإيثانول والأسيتون وثنائي إيثيل الإيثر. يوجد منه نمط مائي على شكل ثنائي هيدرات ثابت، لكنه يمكن حتى تخضع محاليله لحلمهة عند تسخينها، حيث يتشكل ملح قاعدي غير منحل:
- SnCl2 (aq) + H2O (l) ⇌ Sn(OH)Cl (s) + HCl (aq)
لذلك فللحصول على محاليل رائقة من كلوريد القصدير الثنائي يحل في حمض الهيدروكلوريك وذلك من أجل إزاحة التوازن حسب مبدأ لوشاتيليه إلى الجهة اليسرى.
كما تخضع محاليل كلوريد القصدير الثنائي للأكسدة بأكسجين الهواء حسب المعادلة:
- 6 SnCl2 (aq) + O2 (g) + 2 H2O (l) → 2 SnCl4 (aq) + أربعة Sn(OH)Cl (s)
ويمكن التخفيف من هذا الأثر بتخزين المحاليل فوق بتر من فلز القصدير.
- يتميز كلوريد القصدير الثنائي بخواصه الاختزالية، حيث يختزل أملاح المضى والفضة إلى الفلزات، كما يختزلالحديد الثلاثي إلى الحديد الثنائي:
- SnCl2 (aq) + 2 FeCl3 (aq) → SnCl4 (aq) + 2 FeCl2 (aq)
تعد محاليل كلوريد القصدير الثنائي مصدراً لأيونات +2Sn والتي تشكل المركبات الأخرى للقصدير الثنائي عن طريق حدوث تفاعل ترسيب. عملى سبيل المثال يتفاعل كلوريد القصدير الثنائي مع كبريتيد الصوديوم ليشكل كبريتيد القصدير الثنائي ذا اللون البني المسود.
في حال إضافة قلوي إلى محلول كلوريد القصدير الثنائي يتشكل راسب أبيض من أكسيد القصدير الثنائي المائي، والذي بدوره ينحل طالما إضافة فائض من القلوي بسبب تشكل أنيون القصديريت كما في المعادلات:
- SnCl2(aq) + 2 NaOH (aq) → SnO·H2O (s) + 2 NaCl (aq)
- SnO·H2O (s) + NaOH (aq) → NaSn(OH)3 (aq)
يعد كلوريد القصدير الثنائي من أحماض لويس حيث يشكل معقدات مع ربيطات مثل الكلوريد كما في المعادلة:
- SnCl2 (aq) + CsCl (aq) → CsSnCl3 (aq)
البنية
لمركب كلوريد القصدير الثنائي زوج وحيد من الإلكترونات، لذلكقد يكون الجزيء منحنياً (غير خطي) في الحالة الغازية. أما في الحالة الصلبة فإن كلوريد القصدير الثنائي يشكل سلاسل متصلة ببعضها البعض عن طريق جسور كلورية. أما الشكل المائي من ثنائي الهيدرات فإنهقد يكون أيضاً على شكل رباعي وجوه، وتكون ذرة الأكسجين من إحدى جزيئتي الماء مرتبطة مباشرة مع ذرة القصدير، أما الأخرى فترتبط بالأولى.
الاستخدامات
- تستخدم محاليل ثنائي كلوريد القصدير في حمض الهيدروليك ككهرل في عملية الطلي الكهربائي بالقصدير، حيث يطبق فرق جهد ويترسب القصدير على المهبط من خلال عملية تحليل كهربائي.
- يستخدم كلوريد القصدير الثنائي كمرسخ لوني لبعض الأصبغة في مجال الصباغة مثل صباغ كارمين، والذي يعطي
معه ألوان أنصع.
- يستخدم كحفاز في إنتاج عديد حمض اللبنيك.
- له تطبيقات مخبرية في الكيمياء التحليلية وذلك لخواصه الاختزالية، حيث كان يستخدم للكشف عن وجود أيونات الزئبق. ففي حال إضافة كلوريد القصدير الثنائي بالقطارة على محلول من كلوريد الزئبق الثنائي يتشكل لدينا راسب أبيض من كلوريد الزئبق الأحادي، والذي ينقلب بدوره حال إضافة المزيد من كلوريد القصدير الثنائي إلى اللون الأسود، مما يشير على تشكل الزئبق الفلزي. وفي تطبيق آخر بنقلب لون كلوريد القصدير الثنائي إلى اللون الأرجواني عند وجود مركبات المضى.
- في الكيمياء العضوية يستخدم كلوريد القصدير الثنائي في اختزال ستيفن، حيث يختزل النتريل إلى إيمين والذي يتحلمه بسهولة إلى ألدهيد.
لكن هذا التفاعل قل استخدامه حالياً، بسبب استعمال هيدريد ثنائي إيزوبوتيل ألومنيوم كبديل.
يستعمل كلوريد القصدير الثنائي في اختزال الكينون إلى هيدروكينون كما يستعمل لاختزال مركبات النتروالعطرية إلى مركبات أنيلين.
- يستعمل كلوريد القصدير الثنائي كمضاف غذائي له رقم الإي E512 إلى بعض الأغذية والأطعمة المحفوظة في معلبات حيث تسهم كعامل للمحافظة على اللون وكمضاد تأكسد.
المراجع
- ↑ معهد بوب كيم: https://pubchem.ncbi.nlm.nih.gov/compound/24479 — تاريخ الاطلاع: 19 نوفمبر 2016 — العنوان : Tin dichloride — الرخصة: محتوى حر
- ^ صفحة البيانات الكيميائية من Alfa[وصلة مكسورة]نسخة محفوظة 14 أبريل 2020 على مسقط واي باك مشين.
- ^ H. Nechamkin (1968). The Chemistry of the Elements. New York: McGraw-Hill.
- ^ J. M. Leger, J. Haines, A. Atouf (1996). "The high pressure behaviour of the cotunnite and post-cotunnite phases of PbCl2 and SnCl2". Journal of Physics and Chemistry of Solids. 57 (1): 7–16. doi:10.1016/0022-3697(95)00060-7. صيانة CS1: أسماء متعددة: قائمة المؤلفون (link)
-
^ Williams, J. W (1955). OrgSynth. 3: 626. مفقود أوفارغ
|title=
(مساعدة) - ^ F. D. Bellamy and K. Ou (1984). "Selective reduction of aromatic nitro compounds with stannous chloride in non acidic and non aqueous medium". Tetrahedron Letters. 25 (8): 839–842. doi:10.1016/S0040-4039(01)80041-1.
التصنيفات: المواد الكيميائية مع معرفات مركبة متعددة, كلوريدات, مختزلات, مركبات القصدير, مركبات تناسقية, مضادات أكسدة الأغذية, مواد ميوعية, هاليدات معدنية, صفحات بها بيانات ويكي بيانات, جميع المقالات ذات الوصلات الخارجية المكسورة, مقالات ذات وصلات خارجية مكسورة منذ مايو 2019, قالب أرشيف الإنترنت بوصلات واي باك, صيانة CS1: أسماء متعددة: قائمة المؤلفون, صفحات تحتوي مراجع ويب بدون عنوان, صفحات تستخدم خاصية P662, صفحات بها مراجع ويكي بيانات, صفحات تستخدم خاصية P233, صفحات تستخدم خاصية P234, صفحات تستخدم خاصية P235, صفحات تستخدم خاصية P373, صفحات تستخدم خاصية P2115, صفحات تستخدم خاصية P1579, صفحات تستخدم خاصية P679, صفحات تستخدم خاصية P715, صفحات تستخدم خاصية P628, صفحات تستخدم خاصية P683, صفحات تستخدم خاصية P3073, صفحات تستخدم خاصية P695, صفحات تستخدم خاصية P2566, صفحات تستخدم خاصية P231, صفحات تستخدم خاصية P661, صفحات تستخدم خاصية P232, صفحات تستخدم خاصية P2027, صفحات تستخدم خاصية P3117, صفحات تستخدم خاصية P652, معرفات مركب كيميائي, بوابة الكيمياء/مقالات متعلقة, جميع المقالات التي تستخدم شريط بوابات