كبريتيد الهيدروجين

كبريتيد الهيدروجين (أوسلفيد الهيدروجين) هومركب كيميائي يحمل الصيغة H₂S وهوغاز عديم اللون قابل للاشتعال وهوكريه الرائحة تشبه رائحته عفن البيض. وهوغاز أثقل من الهواء ولذلك تجده في الأماكن العميقة في حالة تسربه. يستخرج من الغاز المصاحب للبترول ويتم فصله بالحرارة وتتم معالجته وتكثيفه لتسهيل عملية نقله حيث يتم تصديره إلى الخارج. يدخل في صناعة بعض الأدوية، ويُستخدم على نطاق واسع في التحاليل الكيميائية.

كبريتيد الهيدروجين ذورائحة نفاذة كريهة، نعهده من رائحة البيض الفاسد. قليل الذوبان في الماء ويذوب في الإيثانول . يعتبر H₂S من حمض ضعيف ، ويكون أملاحا من السلفيد (الكبريتيد) .

مصادره

يوجد كبريتيد الهيدروجين طبيعيا بنسب مختلفة، من آثار إلى نحو80% حجما في الغاز الطبيعي وفي النفط ، كما يخرج من البراكين مع غازات اخرى وفي بعض آبار المياه. كما ينتج من تحلل الكتلة الحيوية بسبب تخمرها وفسادها، كذلك هومن نواتج عمليات تحلل الجثث وكذلك تحلل القمامة.

وهومن مسببات الرائحة الكريهة لفم من لا يعتنون بتنظيف أسنانهم.

تحضيره

يمكن إنتاج كبريتيد الهيدروجين في المختبر عن طريق تفاعل حمض الهيدروكلوريك مع كبريتيد الحديد ، حيث يسكب قطرات الحمض على سلفيد الحديد، فيتم التفاعل:

{\displaystyle \mathrm {FeS+2\ HCl\rightarrow FeCl_{2 +H_{2 S

من سلفيد الحديد (كبريتيد الحديد) وحمض الهيدروكلوريد ينتج كلوريد الحديد وكبريتيد الهيدروجين.

مثل هذا الناتجقد يكون به شوائب غازات أخرى مثل الهيدروجين وثنائي أكسيد الكربون والنتروجين. وعند استخدام كبريتيد الحديد الطبيعي مثل "البيرهوتين" Pyrrhotin فمن الممكن حتى تنشأ غازات أخرى مثل هيدرات الزرنيخ ومونوفوسفان، وهيدرات السيلين.

يمكن تحضبر كبريتيد الهيدروجين النقي عن طريق تسخين محلول مركز من هيدروسلفيد المنغنيز، أومن العناصر النقية أومن كبريتيد الصوديوم وحمض الفسفوريك.

كذلك يمكن تحضير كبريتيد الهيدروجين من كبريتيد الألمونيوم والماء:

6 H₂O + Al₂S₃ → ثلاثة H₂S + 2 Al(OH)₃

يعتبر تحضير كبريتيد الهيدروجين مرتفع التكلفة بسبب الخطورة المصاحبة لإنتاجه.

الأمن

كبريتيد الهيدروجين عالي السمية وقابل للاشتعال (مدى إشتعاله يقع مابين 4.3 و46%). وهوغاز ثقيل مما يؤدي إلى بقاءة قريبا من سطح الارض ولا يتطاير إلى الطبقات العليا كما يبقى محصورا ضمن المناطق قليلة التهوية. ورغم حتى رائحته نفاذة، إلا أنه سرعان ما يخدر حواس الشم، ولهذا يعتقد الذين يستنشقونه أنهم أصبحوا في مأمن لانعدام قدرتهم على شمه.

السمية

يعتبر كبريتيد الهيدروجين سم ذومدى واسع؛ فهوقادر على تسميم أجهزة مختلفة ضمن جسم الإنسان، ويبقى الجهاز العصبي هوالأكثر تضررا. يمكن موازاة سمية كبريتيد الهيدروجين بسمية أول أكسيد الكربون وحمض الهيدروسيانيك . وهويشكل مركب معقد مع الحديد الموجود في الإنزيمات ضمن الميتوكندريون (مركز "توليد الطاقة" للخلية، وبدونها لن تستطيع الخلية إنتاج الطاقة اللازمة لها للحفاظ على الحياة) وعليه تتوقف آلية التنفس الخلوي وتموت الخلية.

وبسبب إنتاج الجسم البشري لكبريتيد الهيدروجين بصورة طبيعية يمكن له تحمل نسبة بسيطة من كبريتيد الهيدروجين وذلك لوجود إنزيمات في الجسم للتخلص من سميته، حيث يتم أكسدة الغاز لينتج عنصر الكبريت الغير ضار. ولكن عند اجتياز حاجز الخطر (300 إلى 350 جزء بالمليون)) لا يمكن للإنزيمات المؤكسدة حتى تحدِّد الكمية الموجودة وبالسرعة المناسبة. معظم أجهزة الإنذارالمتوفرة لدى معظم الشركات والجهات المتنوعة تطلق تنبيها عند وصول هجريزه إلى مدى بينخمسة إلىعشرة جزء بالمليون، وتطلق إنذارًا أقصى بالخطر عند وصول الهجريز إلى 15 جزء بالمليون.

فوهة مائية حرارية

تعيش بعض البكتيريا التي توجد في اعماق البحار على كبريتيد الهيدروجين وتحوله مع مواد أخرى إلى مواد عضوية. توجد تلك الأنواع من البكتيريا بالقرب من فوهات مائية حرارية تخرج منها غازات وأملاح معدنية ومن ضمنها غاز كبريتيد الهيدروجين، وقد تكون ساخنة إلى درجات حرارة قد تصل إلى 400 درجة مئوية. ترسب تلك البكتيريا المواد المعدنية في هيئة قمعية في قاع البحار والمحيطات، وقد يصل ارتفاعها إلى نحو20 متر.

طالع أيضاً

ثنائي كبريتيد الهيدروجين

المراجع

↑ معهد بوب كيم: https://pubchem.ncbi.nlm.nih.gov/compound/402 — تاريخ الاطلاع: 18 نوفمبر 2016 — العنوان : hydrogen sulfide — الرخصة: محتوى حر
^ المؤلف: Robert C. Weast — المحرر: Robert C. Weast — الاصدار الأول — الناشر: CRC Press — ISBN 978-0-8493-0740-9
^ Wolfgang Legrum: Riechstoffe, zwischen Gestank und Duft, Vieweg + Teubner Verlag (2011) S. 61–62, ISBN 978-3-8348-1245-2.
^ Georg Brauer (Hrsg.): Handbook of Preparative Inorganic Chemistry. Band 1. 2. Auflage. Academic Press, New York 1963, S. 344–346.
^ McPherson, William (1913). . Boston: Ginn and Company. صفحة 445. مؤرشف من "aluminium+sulfide"&dq="aluminium+sulfide" الأصل في 15 مارس 2020.
^ Lindenmann J, Matzi V, Neuboeck N, Ratzenhofer-Komenda B, Maier A, Smolle-Juettner FM (December 2010). "Severe hydrogen sulphide poisoning treated with 4-dimethylaminophenol and hyperbaric oxygen". Diving and Hyperbaric Medicine : the Journal of the South Pacific Underwater Medicine Society. 40 (4): 213–7. PMID 23111938. مؤرشف من الأصل في 13 ديسمبر 2019. اطلع عليه بتاريخ 07 يونيو2013. صيانة CS1: أسماء متعددة: قائمة المؤلفون (link)
^ S. Ramasamy, S. Singh, P. Taniere, M. J. S. Langman, M. C. Eggo (2006). "Sulfide-detoxifying enzymes in the human colon are decreased in cancer and upregulated in differentiation". Am. J. Physiol. Gastrointest. Liver Physiol. 291 (2): G288–G296. doi:10.1152/ajpgi.00324.2005. PMID 16500920. مؤرشف من الأصل في 22 أغسطس 2010. اطلع عليه بتاريخ 20 أكتوبر 2007. صيانة CS1: أسماء متعددة: قائمة المؤلفون (link)