ماء ملكي

الماء الملكي (أوالتِّجاب من (الفارسية) تِيزآب:(ماء الفضة) ما أذيب مرة من حجارة الفضة وقد بقي فيه فضة) (بالإنجليزية: Aqua regia)‏ هومزيج من حمض النيتريك وحمض الهيدروكلوريك. لهذا المزيج الحمضي أهمية بالغة في الكيمياء والتعدين، لقدرته على إذابة البلاتين والمضى. وقد أطْلِق عليه هذا الاسم لقدرته على إذابة المضى الذي يُعْرَف أحيانًا باسم المعدن الملكي.

التاريخ

كان عالم الكيمياء جابر بن حيان أول من توصل إليه عن طريق تقطير حمض الهيدروكلوريك (من الملح) وحامض النتريك (من نترات الصوديوم) في حامض الكبريتيك. أما حديثا، فيتم تصنيع الماء الملكي عن طريق خلط حمض النتريك وحمض الهيدروكلوريك في نسبة حجمية من 3:1 على التوالي.قد يكون الماء الملكي عديم اللون لحظة تحضيره لكنه يتحول إلى اللون البرتنطقي خلال ثوان.

عندما غزت ألمانيا الدنمارك في الحرب العالمية الثانية، قام العالم الكيميائي المجري جورج د هيفسي بإذابة جائزة نوبل المضىية الخاصة بالفيزيائيين الألمان ماكس فون وجيمس فرانك لمنع مصادرتها من قبل النازيين، وقد كانت الحكومة الألمانية منعت قبول أي جائزة لنوبل بعد سجن الناشط كارل فون الذي تلقى جائزة نوبل للسلام عام 1935. وقد قام بوضع المحلول على رف من رفوف مختبره وبذلك أعتقد النازيون أنها مجرد جرة من مئات الجرات في رفوف المختبرات الكيميائية، وبعد الحرب عاد ليستخلص المضى من المحلول وأعاده للأكاديمية الملكية السويدية للعلوم ومن ثم أعادت مؤسسة نوبل صياغة الميداليات وتقديمها للعالمين مرة أخرى.

الخصائص

يتكوَّن المزيج من جزء واحد من حمض النيتريك المركَّز، وثلاثة أجزاء من حمض الهيدروكلوريك المركَّز. وينتج من التفاعل الكيميائي لهذه الحموض، كلوريد النتروسيل (NOCl)، وغاز الكلور وهما عاملان مؤكسدان قويان. ولكن إذابة المضى والبلاتين تتم نسبة لوجود عاملي الأكسدة بالإضافة إلى الفائض من حمض الهيدروكلوريك.

والسر في حتى الماء الملكي يذيب المضى بينما لاتستطيع الأحماض منفردة عمل ذلك، سبب حتى الجمع بين الأحماض يجعل لكل منها دورا جديدا مختلفا. فحامض النيتريك HNO₃ , وهوعامل مؤكسد قوي، يذيب كمية ضئيلة جدا لايمكن الكشف عنها من المضى وتتشكل أيونات المضى الثلاثية ⁺³Au. حمض الهيدروكلوريك ينتج أيونات الكلوريد Cl^- التي تتفاعل مع أيونات المضى الحرة لتنتج أيون كلورومضىات (كلوروأورات) ⁴⁻AuCl يعمل على إزالة جميع أيونات المضى الحرة من المحلول ويساعد على تحلل المزيد من أيونات المضى، وبالتالي يتحول جميع المضى الموجود في المحلول إلى حمض كلوروالمضىيك chloroauric acid.

الاستخدامات

من تطبيقات الماء الملكي أيضا إذابة البلاتين، كما يتفاعل مع القصدير ليكون رباعي كلوريد القصدير SnCl₄.

معرض صور

مراجع

↑ معهد بوب كيم: https://pubchem.ncbi.nlm.nih.gov/compound/62687 — تاريخ الاطلاع: 19 سبتمبر 2016 — العنوان : nitric acid hydrochloride — الرخصة: محتوى حر
^ موسوعة شبكة الفهم الريفية نسخة محفوظة 26 يناير 2020 على مسقط واي باك مشين.
^ Birgitta Lemmel (2006). "The Nobel Prize Medals and the Medal for the Prize in Economics". The Nobel Foundation. مؤرشف من الأصل في 05 يوليو2018.
^ Kauffman, George B.; Teter, Larry A.; Rhoda, Richard N. (1963). "Recovery of Platinum from Laboratory Residues". Inorg. Synth. 7: 232. doi:10.1002/9780470132388.ch61. ISBN .
^ How to make an NMR sample, الجامعة العبرية في القدس. Accessed 31 October 2006. نسخة محفوظة 03 يوليو2017 على مسقط واي باك مشين.