تيتانيوم

	فاناديوم → تيتانيوم ← سكانديوم
المظهر
	أبيض رمادي-فضي;
الخواص العامة
الاسم، العدد، الرمز	تيتانيوم، 22، Ti
تصنيف العنصر	فلز انتنطقي
المجموعة، الدورة، المستوى الفرعي	4، 4، d
الكتلة الذرية	47.867
توزيع إلكتروني	Ar]; 3d2 4s2]
توزيع الإلكترونات لكل غلاف تكافؤ	2, 8, 10, 2 (صورة)
الخواص الفيزيائية
الطور	صلب
الكثافة (عند درجة حرارة الغرفة)	4.506
كثافة السائل عند نقطة الانصهار	4.11 غ·سم−3
نقطة الانصهار	1941 ك، 1668 °س، 3034 °ف
نقطة الغليان	3560 ك، 3287 °س، 5949 °ف
حرارة الانصهار	14.15
حرارة التبخر	425
السعة الحرارية (عند 25 °س)	25.060 جول·مول−1·كلفن−1
ضغط البخار
الخواص الذرية
أرقام الأكسدة	4, 3, 2, 1; (أكاسيده مذبذبة)
الكهرسلبية	1.54 (مقياس باولنغ)
طاقات التأين	الأول: 658.8
	الثاني: 1309.8 كيلوجول·مول−1
	الثالث: 2652.5 كيلوجول·مول−1
نصف قطر ذري	147 بيكومتر
نصف قطر تساهمي	8±160 بيكومتر
خواص أخرى
البنية البلورية	نظام بلوري سداسي
المغناطيسية	مغناطيسية مسايرة
مقاومة كهربائية	420 نانوأوم·متر (20 °س)
الناقلية الحرارية	21.9 واط·متر−1·كلفن−1 (300 كلفن)
التمدد الحراري	8.6 ميكرومتر·متر−1·كلفن−1 (25 °س)
سرعة الصوت (سلك رفيع)	(درجة حرارة الغرفة) 5,090 متر·ثانية−1
معامل يونغ	116 غيغاباسكال
معامل القص	44 غيغاباسكال
معامل الحجم	110 غيغاباسكال
نسبة بواسون	0.32
صلادة موس	6.0
صلادة فيكرز	970 ميغاباسكال
صلادة برينل	716 ميغاباسكال
رقم CAS	7440-32-6
النظائر الأكثر ثباتاً
	الموضوعة الرئيسية: نظائر التيتانيوم

تيتانيوم هوعنصر كيميائي في الجدول الدوري ورمزه Ti ورقمه الذري 22.فلز انتنطقي خفيف الوزن، قوي، ذولمعان ومقاوم للصدأ (بما فيه ماء البحر والكلور)، ولونه معدني أبيض فضي.

ويستخدم التيتانيوم في السبائك القوية خفيفة الوزن (وخصوصاً مع الحديد والألومنيوم) وأكثر مركباته شيوعاً هي ثاني أكسيد التيتانيوم، والذي يستعمل في الصبغات البيضاء. ومن استخدامات تلك الصبغات البيضاء: سائل تسليم الطباعة الأبيض والدهانات البيضاء. ويستخدم كذلك في معجون الأسنان، علامات الطريق البيضاء، وفي الألعاب النارية البيضاء اللون.

الخصائص

الفيزيائية

تيتانيوم هوعنصر كيميائي في الجدول الدوري ورمزه Ti ورقمه الذري 22. فلز انتنطقي خفيف الوزن وله خواص فيزيائية متعددة : فإنهقد يكون لامع (له بريق) ذوكثافة منخفضة. يمكن سحبه، يمكن طرقه، وغالبا درجة انصهاره عالية نسبيا تقدر بأكثر من 1650 درجة مئوية أو3000 درجة فهرنهايت. كما أنه صلب ومقاومة عالية لناقل للكهرباء والحرارة. ويرجع هذا بصفة عامة لكثافته القليلة.وطراوته عن المعادن الأخرى. وتحدث خاصية التواصل غالبا لأن جميع ذرةقد يكون بها الكترونات غير مرتبطة جيدا في مداره الأخير (إلكترونات التكافؤ) وعلى هذا يتكون مايشبه البحر حول كاتيون نواة الفلز مما يسبب خاصية التواصل. تستخدم القوات المسلحة كميات هائلة من التيتانيوم في الطائرات والمحركات النفاثة لأنها قوية وخفيفة. يستطيع مقاومة درجات الحرارة حتى درجة 427°م والتي تجعل منه فلزًا مفيدًا في أنواع متعددة من الآليات

الكيميائية

معظم المعادن غير ثابتة كيميائيا، تتفاعل مع الأكسجين في الهواء لتكوين أكاسيد بمرور الوقت (الحديد يصدأ على مر السنين، يحترق البوتاسيوم في ثواني، الفضة تفقد لمعانها في شهور) اما التيتانيوم مقاوم التآكل أوالصدأ الناتج عن مياه البحر أوبخار البحر مثله في ذلك مثل البلاتين. وفي هذه الخاصية يفوق الفولاذ الذي لا يصدأ. ولا تؤثر الحموض أوماء القلويات عالية التآكل على التيتانيوم. وهوفلز قابل للطرق، وله معدل قوة ـ وزن أعلى من الفولاذ. وجميع هذه الصفات تجعل منه فلزًا ذا أهمية كبرى. التيتانيوم يتفاعل بسهولة مع الأكسجين في 1200 درجة مئوية (2190 درجة فهرنهايت) في الهواء، وعند درجة حرارة 610 (1130 درجة فهرنهايت) في الأكسجين النقي، والتي تشكل ثاني أكسيد التيتانيوم. ونتيجة لذلك، لا ينبغي تذويب هذا المعدن في الهواء الطلق فانه يحترق قبل الوصول إلى نقطة الذوبان. ذوبان غير ممكن إلا في جوخامل أوفي فراغ. عند درجة حرارة 550درجة مئوية (1022 درجة فهرنهايت)، فهويجمع مع الكلور. ويتفاعل أيضا مع الهالوجينات الأخرى، ويمتص الهيدروجين. التيتانيوم هوأحد العناصر القليلة التي تحرق في غاز النيتروجين النقي، وكرد عمل على 800 درجة مئوية (1470درجة فهرنهايت) لتشكيل نيتريد التيتانيوم، والذي يسبب التقصف.

وقد أظهرت التجارب حتى التيتانيوم يصبح المشعة طبيعيا بعد فقدان الكترون، وانبعاث البوزيترون مما يؤدي إلى انبعاث الاشعة.

المركبات

عدد الأكسدة +4 يهيمن الكيمياء التيتانيوم ولكن المركبات في حالة الأكسدة +3 شائعة أيضا. لأنها اعداد أكسدة عالية الكثير من مركبات التيتانيوم لها درجة عالية من خلال الترابط التساهمي. الصفير والياقوت ستار يتم الحصول عليهما من الشوائب ثاني أكسيد التيتانيوم الموجودة فيه. تيتانات هي مركبات المصنوع من ثاني أكسيد التيتانيوم، تيتانات الباريوم له خصائص كهرضغطية، مما يجعل من الممكن استخدامها بمثابة محول الصوت والكهرباء. تتشكل عسترات من التيتانيوم من خلال تفاعل الكحول ورابع كلوريد التيتانيوم وتستخدم لأقمشة مقاومة للماء. رابع كلوريد التيتانيوم TiCl₄، التي تسمى أحيانا "دغدغة" هوسائل اصفراللون والذي يستخدم كمادة وسيطة في صناعة ثاني أكسيد التيتانيوم للدهان. يستخدم على نطاق واسع في الكيمياء العضوية، حمض لويس على سبيل المثال في الثكاثف، وكلوريد التيتانيوم الثالث (TiCl₃)، والذي يستخدم كعامل مختزل.

الظهور

دائما المستعبدين التيتانيوم إلى عناصر أخرى في الطبيعة. ذلك هوالعنصر الأكثر وفرة وهومن المعادن التاسعة وخمسون المكونة للقشرة الأرضية ونسبته (0.63 ٪ من كتلتها)، وهومن المعادن السابعة والخمسين الأكثر وفرة. وهوموجود في معظم الصخور البركانية والرواسب والمشتقة منها (وكذلك في الكائنات الحية والهيئات الطبيعية من الماء). من 801 أنواع من الصخور البركانية التي حللها المصح الجيولوجي بالولايات المتحدة، التيتانيوم حصته في التربة حوالي 0,5 حتي 1,5 ٪.

يتم توزيعها على نطاق واسع ويحدث أساسا في المعادن، وكذلك في الكثير من خامات الحديد. وله اهمية اقتصادية، والتيتانيوم موجود في غرب أستراليا، كندا، الصين، الهند وموزامبيق ونيوزيلندا والنرويج وأوكرانيا. يستخرج أيضا بكميات كبيرة من الروتيل في أمريكا الشمالية وجنوب أفريقيا والمساعدة في الإسهام في الإنتاج السنوي من 90000 طن من المعادن و4.3 مليون طن من ثاني أكسيد التيتانيوم. تقدر مجموع الاحتياطيات من التيتانيوم ليتجاوز 600 مليون طن.

النظائر

في الطبيعة، يتألف التيتانيوم منخمسة نظائر مستقرة: ⁴⁶Ti، ⁴⁷Ti، ⁴⁸Ti، ⁴⁹Ti، و⁵⁰Ti، مع ⁴⁸Ti كونها الأكثر وفرة (73.8 ٪ وفرة الطبيعية). اتسمت أحد عشر النظائر المشعة، مع ⁴⁴Ti الأكثر ثباتاً مع نصف عمر 63 عاما، ⁴⁵Ti وله عمر نصف 184.8 دقيقة، ⁵¹Ti وله عمر نصف 5.76 دقيقة، و⁵²Ti وله عمر نصف 1,7 دقائق. وكل النظائر المشعة المتبقية لها عمر نصف أقل من 33 ثانية، وغالبيتها لها نصف عمر أقل من نصف ثانية.

وتتراوح نظائر التيتانيوم في الوزن الذري من 39,99 (⁴⁰Ti) إلى 57,966 (⁵⁸Ti). ونظام التهافت الأساسي قبل أكثر النظائر ثباتا وفير، ⁴⁸Ti، هوأسر الإلكترون في النظام الأساسي بعدها يحدث انبعاث اشعة بيتا. المنتجات التهافت الأساسي قبل ⁴⁸Ti هي العنصر 21 (سكانديوم) والمنتجات الأولية بعد العنصر 23 (الفاناديوم).

تاريخ

مارتن كلابروث هاينريش اسمه التيتانيوم لجبابرة من الأساطير اليونانية.

ان أول البدايات لاكتشاف معدن التيتانيوم تعود إلى الكيميائي البريطاني والجيولوجي (ويليام جريجور) وهوأول من اكتشف وجود التيتانيوم خام معدني رملي بالقرب من بلدة ميناكان فاطلق عليه اسم ميناكانايت وكان ذلك في عام 1791م. ثم عثر عليه الكيميائي الألماني مارت ن كلابروث في عام 1795 م واعطاه اسما جديدا وهوالتيتانيوم، المعروف به حتى الآن وهومشتق من تيتان اي ابن الأرض.. ونظرا لان وسائل النشر الفهمي لم تكن متاحه بما فيه الكفاية آنذاك فإنه لم تنشأ اي علاقة فهمية بين العالمين، لذلك مرت سنتان كاملتان قبل حتى يدرك جريجور وكلابروث انهما قد اكتشفا معدنا واحد. وقد وجدا الرجلان عن طريق بعض التحاليل الكيميائية إلى وجود التيتانيوم الخام الطبيعي غير ان ذلك لم يكن يعني عثورهما على المعدن نفسه خالصا.. والحقيقة انهما لم يكتشفا ألا واحدا من أبرز مركبات التيتانيوم في الطبيعة وهوثاني اكسيد التيتانيوم وهوتعبير عن مسحوق أبيض اللون من البلورات الدقيقة. والعمليات اللازمة لاستخراج خامات التيتانيوم المتنوعة وشاقة ومكلفة، بل ليس من الممكن بالطريقة العادية، عن طريق تسخين في وجود الكربون، التي ينتج بسبب كربيد التيتانيوم الصرفة التيتانيوم المعدنية (99.9 ٪) وقد أعد أول مرة في عام 1910 من قبل ماثيوألف صياد في رينسيلار معهد البوليتكنيك عن طريق تسخين TiCl₄ مع الصوديوم على 700-800 درجة مئوية في عملية هنتر. وأنتجت شركة دوبنت الفلز تجاريًا للمرة الأولى عام 1948م. وفي الوقت الحاضر لا زال الإنتاج منخفضًا بسبب صعوبة وتكلفة فصل التيتانيوم عن الخام الذي يوجد به. وتُصنِّع الولايات المتحدة الأمريكية معظم الفلز المكرّر. وتنتج اليابان وبريطانيا كذلك التيتانيوم. وما زالت الأبحاث جارية لزيادة توريده وتقليل تكلفته.

التيتانيوم الاسفنج، والذي أدلى بهكرول عملية

لم يستخدم معدن التيتانيوم خارج المختبر حتى 1932 عندما ويليام جوستين كرول أثبت أنه يمكن حتى تنتج عن طريق تاعمل رابع كلوريد التيتانيوم (TiCl₄) مع الكالسيوم. وتعد ثماني سنوات هوصقل هذه العملية باستخدام المغنيسيوم والصوديوم وحتى في ما أصبح يعهد باسم عملية كرول. على الرغم من حتى الأبحاث لا تزال متواصلة في استخراج عمليات أكثر كفاءة وأقل تكلفة (على سبيل المثال، الأولى للتمويل كامبردج)، لا تزال تستخدم في عملية كرول للإنتاج التجاري. ويعمل فلز التيتانيوم كعنصر سبك مهم. تستخدم القوات المسلحة كميات هائلة من التيتانيوم في الطائرات والمحركات النفاثة لأنها قوية وخفيفة. وهويستطيع كذلك مقاومة درجات الحرارة حتى درجة 427°م والتي تجعل منه فلزًا مفيدًا في أنواع متعددة من الآليات. وبسبب خصائصه العالية، فإن للتيتانيوم عدداً من الاستخدامات المحتملة مثل الألواح المدرعة للسفن وريش التربينة البخارية، والأجهزة الجراحية والأدوات. تستخدم صناعة النقل مركبات هائلة من التيتانيوم من الحافلات وقطارات السكك الحديدية والسيارات، إذا خُفِّض ثمن التيتانيوم بحيث ينافس ثمن الفولاذ الذي لا يصدأ. في عام 1950م و1960م كان الاتحاد السوفياتي رائدا في استخدام التيتانيوم في التطبيقات العسكرية والغواصات (الفا من الدرجة الأولى والدرجة مايك) كجزء من البرامج ذات الصلة إلى الحرب الباردة. وابتداء من أوائل 1950، بدأ استخدام التيتانيوم على نطاق واسع لأغراض الطيران العسكري، وخاصة في طائرات عالية الأداء، بدا من الطائرات مثل سوبر F100 سيبر وشركة لوكهيد أ-12.

الاستخدامات

اسطوانة من التيتانيوم, "الصف 2 "نوعية"

ويستخدم التيتانيوم في الصلب كعنصر صناعة السبائك (سبائك الحديد والتيتانيوم) لتقليل حجم الحبوب ولتفادي الاكسدة مع المؤثرات الخارجية، ويخلط مع الفولاذ لمقاوم الصدأ لخفض محتوى الكربون. مخلوط هوغالبا التيتانيوم مع الالومنيوم (لتحسين حجم الحبوب)، والفاناديوم، النحاس (لتصلب)، والحديد، المنغنيز، الموليبدينوم، ومع معادن أخرى.

وهومطلوب بكثرة في صناعة المنتوجات ويكون الطلب عليه من قبل مصانع التيتانيوم على حسب المثال شركات ورق، الخشب، ، والأسلاك، المطروقات، وسبائك يمكن العثور عليها في الصناعة الترفيهية، والفضاء، والناشئة الأسواق. يستخدم مسحوق التيتانيوم في الألعاب النارية كمصدر للجسيمات حرق مشرق. .

أصباغ والمواد المضافة والطلاءات

ثاني أكسيد التيتانيوم هوالمركب الأكثر استخداما من التيتانيوم

ثاني أكسيد التيتانيوم هوالمركب الأكثر استخداما من 95 ٪ من خام التيتانيوم المستخرج من الأرض المخصصة لتكرير ثاني أكسيد التيتانيوم (TiO₂)، وهوالصباغ الأبيض بشكل مكثف دائم يستخدم في الطلاء والورق ومعجون الأسنان، والبلاستيك. وكما يستخدم في صناعة الاسمنت، والأحجار الكريمة، وباعتبارها البصرية لامع، وعامل في تعزيز قضبان الجرافيت مركبات الصيد ونوادي الغولف.

مسحوق TiO₂ هوخامل كيميائيا، يقاوم تلاشى في ضوء الشمس،. ثاني أكسيد التيتانيوم له خاصية كبيرة أوعالية جدا من الانكسار والتشتت البصري أعلى من الماس. وبالإضافة إلى كونه الصباغ مهم جدا، كما يستخدم ثاني أكسيد التيتانيوم في واقيات الشمس نظرا لقدرتها على حماية الجلد من تلقاء نفسه. في الآونة الأخيرة، وأكسيد التيتانيوم وضعت لاستخدامها في أجهزة تنقية الهواء (كما هوطلاء تصفية)، أوفي فيلم ويستخدم كمعطف على المباني بحيث يصبح عرضة للأشعة فوق البنفسجية (الطاقة الشمسية أوالاصطناعية) والرطوبة في الهواء، والأنواع الأكسدة مثل رد العمل الهيدروكسيلي ويتم إنتاج الجذور حتى يتمكنوا من تنقية الهواء أوإبقاء نافذة السطوح نظيفة.

الفضائية الجوية والبحرية

التيتانيوم لديه كثافة عالية مما يؤدي إلى قوة الشد الكبيرة ومقاومة عالية للتآكل، ومقاومة التعب، وارتفاع مقاومة التشقق، والقدرة على تحمل درجات الحرارة معتدلة عالية، تستخدم سبائك التيتانيوم في الطائرات والمدرعات والطلاء، ويستخدم في السفن البحرية وسفن فضائية وصواريخ. للحصول على التطبيقات سبائك التيتانيوم مع الالومنيوم، والفاناديوم، والعناصر الأخرى لمجموعة متنوعة من المكونات بما في ذلك أجزاء الهيكلية الحرجة، في جدران النار، والهبوط، والعادم القنوات (الهليكوبتر)، والأنظمة الهيدروليكية. في الحقيقة، يستخدم التيتانيوم في إنتاج محركات الطائرات والإطارات. وريال - 71 "البلاكبيرد" كانت واحداة من أول طائرات المستفيدة واسعة من التيتانيوم ضمن هيكلها، مما يمهد الطريق لبه استخدامها في الحديث الطائرات العسكرية والتجارية. ويستخدم ما يقدر بنحو59 طن متري في طائرة بوينغ 777، في 45 بوينغ 747، و18 في 32 طائرة بوينغ 737، وفي طائرات إيرباص A340، في 18 ايرباص A330، و12 في ايرباص A320. ويجوز للطائرة ايرباص A380 استخدام 146 طن متري، بما في ذلك نحو26 ألف طن في محركات في تطبيقات المحرك، يتم استخدام التيتانيوم عن الدوارات، وشفرات الضاغط، ومكونات النظام الهيدروليكي،. نظرا لمقاومته للتآكل عالية لمياه البحر، ويستخدم التيتانيوم لجعل المروحة مهاوي والتزوير ومبادلات حرارية في محطات تحلية المياه؛ في المبردات، سخان المياه المالحة لأحواض السمك، صيد الأسماك، وزعيم خط، والسكاكين الغواصين '. ويستخدم التيتانيوم لتصنيع العلب وغيرها من عناصر مراقبة المحيطات ونشر أجهزة رصد للاستخدام الفهمية والعسكرية. وضعت الاتحاد السوفياتي السابق تقنيات لصنع غواصات إلى حد كبير من التيتانيوم.

الصناعية

ارتفاع نقاء (99.999 ٪) التيتانيوم مع مرئية الهجريب البلوري

يستخدم التيتانيوم في الأنابيب الملحومة ومعدات عملية (مبادلات حرارية، والدبابات والسفن وعملية، والصمامات) في الصناعات الكيماوية والبتروكيماوية في المقام الأول لمقاومة التآكل. وتستخدم سبائك محددة في اسفل وتطبيقات معالجة للخامات بالمحاليل المائية النيكل بسبب قوتها عالية (على سبيل المثال : سبائك التيتانيوم جيم بيتا)،ويستخدم أيضا في صناعة لب الورق والورق يستخدم التيتانيوم في المعدات تتعرض لعملية تآكل ووسائل الاعلام مثل هيبوكلوريت الصوديوم أوالرطب غاز الكلور تطبيقات أخرى تضم : لحام بالموجات فوق الصوتية، موجة حام، والأهداف الاخرق. رابع كلوريد التيتانيوم (TiCl₄)، وهوسائل عديم اللون، المهم كمادة وسيطة في عملية خلق TiO₂.

المستهلك والمعمارية

من التيتانيوم يرمى مفيدة للحقائب على ظهورهم. حوالي 16غرام وأخف وزنا من الصلب ولكن إناء من البلاستيك أقوى من تطبيق.

مميز لحام الخرز على التيتانيوم دراجة الإطار التي أدلى بها حرفي ماهر.

ومتحف غوغنهايم بلباوهومغمد في ألواح التيتانيوم.

ويستخدم معدن التيتانيوم في تطبيقات السيارات، وخاصة في سباقات السيارات أوالدراجات النارية، حيث تخفيض الوزن أمر بالغ الأهمية مع الحفاظ على قوة وصلابة عالية. التيتانيوم كلفة عالية لجعلها قابلة للترويج في السوق الاستهلاكية العام، بخلاف المنتجات النهائية، لا سيما بالنسبة للسباق / أداء السوق. وقد تم في وقت متأخر نموذج السفينة الحربية المتاحة مع عوادم التيتانيوم. ويستخدم التيتانيوم في الكثير من السلع الرياضية : مضارب التنس ونوادي الجولف، ؛ مشاوي خوذة، والهوكي، درجات، وكرة القدم، وإطارات الدراجات الهوائية والمكونات. على الرغم من حتى المادة ليست التيار الرئيسي لإنتاج دراجات، وقد استخدمت من قبل فرق الدراجات التيتانيوم سباق الدراجات الهوائية والمغامرة، وتستخدم أيضا سبائك التيتانيوم في إطارات النظارات. هذه النتائج في إطار دائم مكلفة نوعا ما، ولكن دائم للغاية وطويلة وهوخفيف الوزن ويسبب أي حساسية الجلد. الحقائب على ظهورهم معدات تستخدم الكثير من التيتانيوم، بما في ذلك تجهيزات المطابخ وأدوات الطعام، والفوانيس، والرهانات خيمة. على الرغم من تكلفة أكثر قليلا من الصلب التقليدية أوبدائل الألومنيوم، وهذه المنتجات التيتانيوم يمكن أخف وزنا كبيرا دون المساس قوة. بسبب متانتها، أضحى أكثر شعبية التيتانيوم لمصمم مجوهرات (وخاصة، وخواتم التيتانيوم) يجعل من اختيار جيد لأولئك الذين يعانون من الحساسية أوأولئك الذين يفترض أن يرتدون المجوهرات في بيئات مائية مثل حمامات السباحة. متانة التيتانيوم، وخفيفة الوزن، ومقاومة للتآكل يجعلها مفيدة في إنتاج. بعض الفنانين ينتجون الاعمال الفنية مثل الثماثيل وغيرها من ديكور والاثاث بواسطة التيتانيوم. قد يحدث أحيانا التيتانيوم المستخدم في التطبيقات المعمارية : م 40 (131 قدم) نصب تذكاري ليوري غاغارين، أول رجل من السفر في الفضاء، في موسكو، ومصنوع من التيتانيوم للون المعدن جذابة و. ومتحف غوغنهايم بلباووالألفية مخطة سيريتوس المباني الأولى في أوروبا وأمريكا الشمالية. نظرا لقوتها الفائقة وخفة الوزن بالمقارنة مع المعادن الأخرى التي تستخدم عادة في الأسلحة النارية (الصلب والفولاذ المقاوم للصدأ، والألومنيوم)، والتقدم في تقنيات تصنيع المعادن، أصبح استخدام التيتانيوم أكثر انتشارا في صناعة الأسلحة النارية. الاستخدامات الأساسية تضم مسدس واسطوانات مسدس. كما انه استخدم في صناعة أجهزة الكمبيوتر المحمول.

الطبية

غرس العظام

وكسر في العين المقبس تم إصلاح عن طريق تثبيت وكسر العظام مع الصغيرة التيتانيوم لوحات ومسامير.

لأنه متوافق حيويا (غير سامة وليس مرفوضا من قبل الجسم)، ويستخدم التيتانيوم في مجموعة كاملة من التطبيقات الطبية بما في ذلك العمليات الجراحية وتنفذ عملية غرس، مثل استبدال المفاصل التي يمكن حتى تظل في مكانها لمدة تصل إلى 20 عاما. التيتانيوم والخصائصه الخاصة يتيح استخدامه في زراعة الأسنان التي يمكن حتى تظل في مكانها لأكثر من 30 عاما. هذه الخاصية مفيد أيضا للتطبيقات غرس العظام. هذه الاستفادة من المعامل أقل مرونة من التيتانيوم (معامل يونغ) على نحوأوثق المباراة التي من العظام التي تهدف إلى إصلاح هذه الأجهزة. ونتيجة لذلك، يحمل الهيكل العظمي أكثر أي مشابه بين العظام وغرس، مما أدى إلى انخفاض معدل تدهور العظام بسبب الإجهاد وكسور العظام التي تحدث والتيتانيوم ليس له خاصية المغناطيس، وهذا يخص السقمى الذين يعانون من غرس الأعضاء من معدن التيتانيوم انهم بامان عند فحص بالتصوير بالرنين المغناطيسي (ملائمة للزراعة على المدى الطويل).

الثقب

الخصائص وقدرتها على ان تكون ملونة جذابة تجعل من معدن شعبية للاستخدام في ثقب الجسم، ويمكن للتيتانيوم لإنتاج الألوان المتنوعة، والتي يتفاوت سمك سطح طبقة الأكسيد وأسباب هامش تدخل.

أخرى

كما يستخدم التيتانيوم لالأدوات الجراحية المستخدمة في الجراحة صورة موجهة، وكذلك الكراسي المتحركة والعكاكيز، وأية منتجات أخرى حيث القوة العالية وانخفاض الوزن المرغوب فيه.

المراجع

^ Andersson, N.; et al. (2003). "Emission spectra of TiH and TiD near 938 nm" (PDF). J. Chem. Phys. 118: 10543. doi:10.1063/1.1539848. Explicit use of et al. in: |author= (مساعدة)
^ "معلومات عن تيتانيوم على مسقط britannica.com". britannica.com. مؤرشف من الأصل في 23 يوليو2019.
^ "معلومات عن تيتانيوم على مسقط fdasis.nlm.nih.gov". fdasis.nlm.nih.gov. مؤرشف من الأصل في 15 ديسمبر 2019.
^ "معلومات عن تيتانيوم على مسقط d-nb.info". d-nb.info. مؤرشف من الأصل في 15 ديسمبر 2019.