نترات الكالسيوم
| الأسماء | |
|---|---|
|
اسم أيوپاك
نترات الكالسيوم
| |
| أسماء أخرى
ملح بيتر الكلسي
| |
| تمييز | |
| رقم CAS | [] |
| الخصائص | |
| الصيغة الجزيئية | Ca(NO3)2 |
| كتلة مولية | 164.00 غ/مول |
| المظهر | بلورات بيضاء |
| الكثافة | 2,46 غ/سم3 خالي من الماء
1,82 غ/سم3 رباعي هيدرات |
| نقطة الانصهار |
561 °س خالي من الماء 56 °س رباعي هيدرات |
| نقطة الغليان | |
| قابلية الذوبان في الماء | 121.2 غ/100 مل ماء |
| قابلية الذوبان | ينحل في الإيثانول
والميثانول والأسيتون |
| المخاطر | |
|
تبويب الاتحاد الاوروپي (DSD)
|
O
|
| توصيف المخاطر | R8 - R36 |
| تحذيرات وقائية | S17 - S24 |
|
ما لم يُذكر غير ذلك، البيانات المعطاة للمواد في حالاتهم العيارية (عند 25 °س [77 °ف]، 100 kPa). | |
| مراجع الجدول | |
نترات الكالسيوم هوملح أبيض يذوب في الماء هيجروسكوبي يمتص الرطوبة من الهواء. صيغته الكيميائية Ca(NO3)2 ويكون أيضاً على شكل رباعي هيدرات Ca(NO3)2.4H2O.
الخواص
- انحلالية مركب نترات الكالسيوم كبيرة جداً في الماء حوالي 2710 غ/ل عند 40° س. لذلك له خاصية استرطاب كبيرة. كما أنه ينحل في الإيثانول والميثانول والأسيتون.
- الأس الهيدروجيني (pH) لمحلول 5% منه في الماء يبلغ 6.0 ، أي حتى له حموضة ضعيفة.
التحضير
يحضر نترات الكالسيوم تقنياً من تفاعل الحجر الكلسي (كربونات الكالسيوم) مع حمض النتريك
- CaCO3 + 2 HNO3 → Ca(NO3)2 + CO2 + H2O
تؤدي بَلـْوَرَة المحلول المائي الناتج إلى ترسب نترات الكالسيوم على شكل رباعي هيدرات، والذي يؤدي تسخينه إلى 45°س إلى انصهاره وذوبانه ضمن الماء البلوري. تؤدي متابعة التسخين فوق 100°س إلى تحوله إلى الشكل الخالي من الماء.
الاستخدامات
- يستعمل ككاشف كيميائي في التطبيقات المخبرية.
- بستعمل كسماد وذلك حيث يشكل ملح مضاعف مع نترات الأمونيوم.
- يستخدم أيضاً في صناعة الألعاب النارية.
المصادر
- Taschenbuch chemische Substanzen, Willmes, Verlag Harri Deutsch, ISBN 3-8171-1662-4
