هيدريد الكالسيوم
| الأسماء | |
|---|---|
|
اسم أيوپاك
هيدريد الكالسيوم
| |
| أسماء أخرى
ثنائي هيدريد الكالسيوم
| |
| تمييز | |
| رقم CAS | [] |
| الخصائص | |
| الصيغة الجزيئية | CaH2 |
| كتلة مولية | 42.094 غ/مول |
| المظهر | بلورات رمادية |
| الكثافة | 1.90 غ/سم3 |
| نقطة الانصهار |
816 °س |
| نقطة الغليان | |
| قابلية الذوبان في الماء | يتفاعل مع الماء ويتفكك (حلمهة) |
| قابلية الذوبان | يتفاعل مع الكحولات الدنيا |
| المخاطر | |
| توصيف المخاطر | R15 |
| تحذيرات وقائية | (S2)-S7/8-S24/25-نطقب:S42 |
|
ما لم يُذكر غير ذلك، البيانات المعطاة للمواد في حالاتهم العيارية (عند 25 °س [77 °ف]، 100 kPa). | |
| مراجع الجدول | |
هيدريد الكالسيوم مركب كيميائي له الصيغة CaH2 ، ويكون على شكل بلورات عديمة اللون في الحالة النقية، إلا حتى المتوفر منه كعينات تجارية تكون بلوراته رمادية اللون.
الخواص
- يتفاعل هيدريد الكالسيوم مع الماء حيث يتحرر غاز الهيدروجين حسب المعادلة
- CaH2 + 2 H2O → Ca(OH)2 + 2 H2
كذلك يتفاعل مع الكحولات الدنيا.
التحضير
يحضر هيدريد الكالسيوم من تمرير غاز الهيدروجين الجاف تماماً (خال من أي أثر للماء) بحذر على فلز الكالسيوم النقي (دون وجود لطبقة الأكسيد على سطحه) وذلك عند درجة حرارة مقدارها 400 °س. تفاعل التحضير هذا ناشر للحرارة بشدة.
- Ca + H2 → CaH2
الاستخدامات
- نتيجة لشراهة هيدريد الكالسيوم للماء يستخدم كمجفف لبعض المحلات القاعدية مثل البيريدين .
- يستخدم لتوليد غاز الهيدروجين حيث جميع 1 غ من هيدريد الكالسيوم ينتج 1 ليتر من غاز الهيدروجين تحت الشروط النظامية.
- يستخدم مركب هيدريد الكالسيوم في استحصال الكثير الفلزات من أكاسيدها مثل فلزات التيتانيوم والزركونيوم والفاناديوم والكروم والتنغستن وغيرها، نتيجة حدوث تفاعل أكسدة-اختزال بين الهيدريد والأكسيد وذلك حسب المعادلة العامة:
- MOn + nCaH2 → M + nCaO + nH2
المصادر
- Taschenbuch chemische Substanzen, Willmes, Verlag Harri Deutsch, ISBN 3-8171-1662-4
المراجع
- ^ Gawley, R. E.; Davis, A. "Calcium Hydride" in Encyclopedia of Reagents for Organic Synthesis (Ed: L. Paquette) 2004, J. Wiley & Sons, New York. DOI:10.1002/047084289X.rc005.
