كبريتيد الفضة
الأسماء | |
---|---|
اسم أيوپاك
كبريتيد الفضة
| |
أسماء أخرى
كبريت الفضة
| |
تمييز | |
رقم CAS | [ | ]
الخصائص | |
الصيغة الجزيئية | Ag2S |
كتلة مولية | 247.8 غ/مول |
المظهر | بلورات سوداء |
الكثافة | 7,23 غ/سم3 |
نقطة الانصهار |
825 °س |
قابلية الذوبان في الماء | غير منحل |
المخاطر | |
توصيف المخاطر | لا يوجد |
تحذيرات وقائية | S24/25 |
ما لم يُذكر غير ذلك، البيانات المعطاة للمواد في حالاتهم العيارية (عند 25 °س [77 °ف]، 100 kPa). | |
مراجع الجدول | |
كبريتيد الفضة مركب كيميائي له الصيغة Ag2S ، ويكون على شكل بلورات سوداء .
الخواص
- لا ينحل مركب كبريتيد الفضة في الماء كما يشير جداء الانحلال في العلاقة أدناه
- KS = c [Ag+]2. c [S 2-] ≈عشرة -50
التحضير والوفرة الطبيعية
يوجد مركب كبريتيد الفضة في الطبيعة على شكل معدن الأرجينيت.
مخبرياً يحضر من تمرير غاز كبريتيد الهيدروجين على محلول ملح من أملاح الفضة فيترسب راسب أسود حسب المعادلة العامة:
- 2Ag + + S 2- → Ag2S↓
اسوداد سطح الفضة
يسبب كبريتيد الفضة اسوداداً على سطح الفضة طالما التماس مع غاز كبريتيد الهيدروجين والذي يتفاعل مع طبقة أكسيد الفضة الأحادية، والتي تشكل طبقة سطحية رقيقة على سطح الفضة. يتشكل كبريتيد الفضة حسب المعادلة:
- Ag2O + H2S → Ag2S + H2O
يمكن التخلص من هذا الاسوداد باستخدام محلول من ثيواليوريا في حمض الكبريتيك. هناك طريقة أسهل وذلك بإجراء عملية اختزال لكبريتيد الفضة. يتم ذلك بتماس المادة الفضية مع سطح من الألومنيوم في محلول ساخن من كربونات الصوديوم وكلوريد الصوديوم.
الاستخدامات
- يستخدم كبريتيد الفضة بشكل تقني في كلون في صناعة السيراميك.
المصادر
- Taschenbuch chemische Substanzen, Willmes, Verlag Harri Deutsch, ISBN 3-8171-1662-4