أكسيد الكالسيوم
| الأسماء | |
|---|---|
|
اسم أيوپاك
Calcium oxide
| |
| أسماء أخرى
Quicklime
| |
| تمييز | |
| رقم CAS | [] |
| PubChem | |
| رقم RTECS | EW3100000 |
| كود ATC | P53 |
| الخصائص | |
| الصيغة الجزيئية | CaO |
| كتلة مولية | 56.077 g/mol |
| المظهر | White to pale yellow powder |
| الكثافة | 3.35 g/cm3 |
| نقطة الانصهار |
2572 °C (2845 K) |
| نقطة الغليان | |
| قابلية الذوبان في الماء | reacts |
| قابلية الذوبان في [[acids, glycerol, sugar solution]] | soluble |
| قابلية الذوبان في [[methanol, diethyl ether, n-octanol]] | insoluble |
| الحموضة (pKa) | 12.5 |
| المخاطر | |
| (معيـَّن النار) |
|
| نقطة الوميض | Non-flammable |
| مركبات ذا علاقة | |
|
أنيونات أخرى
|
كبريتيد الكالسيوم هيدروكسيد الكالسيوم |
|
كاتيونات أخرى
|
أكسيد البريليوم أكسيد المغنيسيوم أكسيد الإسترونتيوم أكسيد الباريوم |
|
ما لم يُذكر غير ذلك، البيانات المعطاة للمواد في حالاتهم العيارية (عند 25 °س [77 °ف]، 100 kPa). | |
| مراجع الجدول | |
أكسيد الكالسيومCalcium oxide اوالجير مادة كيميائيـة مهمـة في الصناعـة. اسمـه الكيميـائي أكسيد الكالسـيوم، وصيغته الكيميائية CaO. وتستعمل حدثة الجير أيضا للإشارة إلى هيدروكسيد الكالسيوم وصيغته الكيميائية Ca(OH)2، ويتكون بتفاعل أكسيد الكالسيوم أيضًا مع الماء. ويعهد هيدوكسيد الكالسيوم أيضًا بالجير المطفأ، أوالجير المهدرج بينما يعهد أكسيد الكالسيوم بالجير الحي. وكلتا المادتين من القواعد.
وهناك استعمالات متنوعة تنوعًا كبيرًا للجير المطفأ، فهويستعمل مادة مساعدة للصهر في إنتاج الحديد.ويستعمل أيضًا في تنقية الألومنيوم والنحاس والزنك، وإزالة عسر الماء بإزالة معادن معينة منها، كما يؤدي دورًا مهمًا في معالجة مياه البالوعات. ونجد كثيرًا من المزارعين ينثرون الجير في حقولهم لمعادلة حموض التربة. كما يستعمله أصحاب المنازل في حدائقهم لمنع نموالطحالب. ويساعد الجير على تماسك التربة في أساسات الطرق ومدارج الطائرات. وفي صناعة الجلود، يستعمل في المدابغ لإزالة الشعر من جلود الحيوانات. ويتكون الملاط الذي يوضع بين القراميد أوالحجارة في حوائط المباني من خليط الجير والرمل والماء، كما أنه من أبرز مكونات الجبس، ومن أبرز مكونات نوع من الإسمنت يسمى الإسمنت البورتلندي.
يصنع معظم الجير الحي من بتر صغيرة من الحجر الجيري الذي يتكون أساسًا من كربونات الكالسيوم وصيغتها الكيميائية CaCO3. ولاستخراج المسحوق في فرن خاص يسمى الأتون، يُسخَّن حتى تبلغ درجة حرارته 1,204°كم. وفي هذه الطريقة ينطلق ثاني أكسيد الكربون من الحجر الجيري مخلفًا وراءه كتلة هشة من الجير الحي ذات لون أبيض ضارب للرمادي.
وينطوي إنتاج الجير المطفأ على عملية إضافية تسمى الإطفاء، حيث يضاف الماء إلى كتلة باردة من الجير الحي، فيحدث تفاعل كيميائي ينتج عنه حرارة وبخار ماء. ويتلاشى البخار مخلفًا وراءه مسحوقًا أبيض ناعمًا، هوالجير المطفأ. وإذا كانت كمية الماء المضافة أكثر مما يحتاجه الجير المطفأ، يتكون سائل كثيف من الجير المذاب جزئيًا يعهد بلبن الجير. وعندما تتم إذابة الجير المطفأ في الماء كليًا ينتج عنه سائل صاف يسمى ماء الجير يستعمل لاختبار وجود ثاني أكسيد الكربون في أي مـادة، لأن وجـوده يعكر ماء الجير.
الخواص
- يتفاعل لدى تماسه مع الماء (تفاعل حلمهة) بشكل ناشر للحرارة مشكلاً هيدروكسيد الكالسيوم (الكلس المطفأ).
- CaO + H2O → Ca(OH)2
التحضير
يحضر أكسيد الكالسيوم صناعياً من تسخين كربونات الكالسيوم إلى حوالي 1000°س (التفكك الحراري للحجر الجيري).
- CaCO3 —1000→ CaO + CO2
يمكن تحضير أكسيد الكالسيوم مخبرياً من أكسدة فلز الكالسيوم
- Ca + 1/2O2 → CaO
الاستخدامات
- يستعمل في تحضير هيدروكسيد الكالسيوم المستخدم في مواد البناء.
- يستعمل كمادة قلوية في فهم التعدين وفي صناعة الزجاج.
- نتيجة ازدياد درجة انصهاره يستخدم أكسيد الكالسيوم لتبطين الأفران.
المصادر
- الموسوعة المعهدية الكاملة
- Taschenbuch chemische Substanzen, Willmes, Verlag Harri Deutsch, ISBN 3-8171-1662-4
- [1]
وصلات خارجية
- A discussion of lime and its uses (US context) by the US Geological Survey
- Factors Affecting the Quality of Quicklime
- (discussion of 14C dating of mortar)
- Chemical of the Week - Lime
- Lime production process presentation
- Material Safety Data Sheet
