قانون دالتون

قانون دالتون (بالإنجليزية: Dalton's law ) في الكيمياء والفيزياء وهوأيضا معروف بقانون دالتون للضغوط الجزئية ، وهوينص على حتى الضغط الكلي لمخلوط غازات يساوي مجموع الضغوط الجزئية للغازات المكونة للمخلوط . وقد حصل العالم الفرنسي دالتون على ذلك القانون بالتجربة عام 1801 ، وهذا القانون ينتمي إلى قوانين الغازات المثالية.

وصيغية القانون الرياضية كالآتي:

'"`UNIQ--postMath-00000001-QINU`"' or '"`UNIQ--postMath-00000002-QINU`"'

حيث:

'"`UNIQ--postMath-00000003-QINU`"' يمثل الضغط الجزئي لكل غاز في المخلوط.

تفسير

عندما يختلط غاز '"`UNIQ--postMath-00000004-QINU`"' في مخلوط غازات وكانت نسبته '"`UNIQ--postMath-00000005-QINU`"' في المخلوط ، يمكن تقدير ضغطه الجزئي '"`UNIQ--postMath-00000006-QINU`"' في المخلوط طبقا للمعادلة :

'"`UNIQ--postMath-00000007-QINU`"'

حيث p هوالضغط الكلي للمخلوط .

مع الفهم بأن تلك المعادلة تمثل حالة مثالية، حيث لا يحدث أي تآثر بين ذرات أوجزيئات الغازات ما عدا التصادم المرن بينها (غاز مثالي) ، وغالبا يمكن الاعتماد عمليا على تلك المعادلة .

إذا كان عدد ذرات الغاز المفترض '"`UNIQ--postMath-00000008-QINU`"' تساوي '"`UNIQ--postMath-00000009-QINU`"' وكانت عدد الذرات أوالجزئيات الكلية للمخلوط '"`UNIQ--postMath-0000000A-QINU`"' ، يمكننا كتابة العلاقة :

'"`UNIQ--postMath-0000000B-QINU`"'

حيث '"`UNIQ--postMath-0000000C-QINU`"' الضغط الكلي للمخلوط .