الأس الهيدروجيني
| ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
|
دليل شوادر الهيدروجين (الأس الهيدروجيني) أودرجة الحموضة أوالباهاء أوالقوة الهيدروجينية بالإنجليزية: power of hydrogen or pH ويرمز لها بالرمز pH هي القياس الذي يحدد ما إذا كان السائل حمضا أم قاعدة أم متعادلا. حيث تعتير السوائل ذات درجة حموضة أقل منسبعة أحماضا وتعتبر السوائل ذات درجة حموضة أعلى منسبعة محلولا قلويا أوقواعد. أما درجة الحموضةسبعة فهي تعتبر متعادلة وهي تساوي حموضة الماء النقي على درجة حرارة 25 مئوية. ويمكن فهم درجة حموضة أي محلول باستخدام مؤشر الرقم الهيدروجيني
الأُسُّ الهَيْدرُوجيني رقم يستخدمه الكيميائيون لبيان هجرز أيونات الهيدروجين في محلول ما. ويتراوح الأس الهيدروجيني عامة من صفر إلى 14. الأس الهيدروجيني الذي تحت (7) يشير على حتى المحلول حمضي والأس الهيدروجيني الذي فوق (7) يشير على حتى المحلول قاعدي (قلويّ). المحلول المحايد مثل الماء النقي، لا هوحمضي، ولا قاعدي، والأس الهيدروجيني له (7) عند درجة 25°. والحروف ب هـ (pH) اختصار لجهد الهيدروجين.
اخترع عالم الكيمياء العضوية سورن پدر لوريتس سورنسن Søren Peder Lauritz Sørensen نظام الأس الهيدروجيني عام 1909م. ويُعرَّف الأس الهيدروجيني لمحلول ما على أنه اللوغاريتم السلبي، (للأساس 10)، لهجريز أيونات الهيدروجين فيه. ويعبر عن هذا الهجريز بعدد مولات أيونات الهيدروجين في لتر من المحلول. انظر: الجزيء الجرامي. فالمحلول ذوالأس الهيدروجيني (6)، يحوي 10-6 (واحد على المليون) من مول واحد من أيونات الهيدروجين لكل لتر.
يقاس الأس الهيدروجيني غالبًا بعداد الأس الهيدروجيني الإلكتروني، أوبصبغات خاصة تسمى الدلائل الحمضية والقاعدية . ويعتمد لون الدليل على هجريز أيونات الهيدروجين. وتحتوي ورقة الأس الهيدروجيني على دلائل عديدة تُغير اللون عند جميع أس هيدروجيني مختلف. ويعتمد كثير من التفاعلات الكيميائية على الأس الهيدروجيني، كما يستخدم الأس الهيدروجيني لتحليل إفرازات الجسم ولاختبار صلاحية التربة لمحاصيل معينة، وللأغراض الصناعية المتعددة.
تعريف pH الرياضي
درجة الحموضة (يسمونها أحيانا الرقم الهيدروجيني) هي سالب لوغاريثم هجريز الهيدروجين في محلول ما ويشير الي درجة حموضة ذلك المحلول، ويمكن قياسه عن طريق مؤشر الرقم الهيدروجيني.
يستخدم القانون اللوغاريتمي لتحديد قيمة pH بدون وحدات:
حيث aH يمثل نشاط ايونات الهيدروجين.
الاستخدامات
| المؤشر | لون الأس الهيدروجيني المنخفض | مدى انتنطق الأس الهيدروجيني | لون الأس الهيدروجيني المرتفع |
|---|---|---|---|
| Thymol blue (أول انتنطق) | أحمر | 1.2–2.8 | أصفر |
| Methyl red | أحمر | 4.4–6.2 | أصفر |
| Bromothymol blue | أصفر | 6.0–7.6 | أزرق |
| Thymol blue (second transition) | yellow | 8.0–9.6 | blue |
| Phenolphthalein | لا لون لون | 8.3–10.0 | أرجواني |
الأس الهيدروجيني في الطبيعة
الأجهزة الحيوية
| القِسم | الأس الهيدروجيني |
|---|---|
| الحامض المعدي | 1 |
| يحلول | 4.5 |
| حبيبات الخلايا أليفة الكروم | 5.5 |
| الجلد البشري | 5.5 |
| البول | 6.0 |
| H2O متعادل عند 37 °C | 6.81 |
| سائل هيولي | 7.2 |
| السائل الدماغي الشوكي (CSF) | 7.3 |
| الدم | 7.34-7.45 |
| موجدة المتقدرات | 7.5 |
| افرازات الپنكرياس | 8.1 |
بالأزرق، يمكن تقدير الأس الهيدروجيني pH من هجرزات زيد القاعدة base excess (be) معروفة وبيكربونات (HCO3) بالمعادلة التالية:
انظر أيضاً
- حماض (طب)
- Alkalinity
- Alkalosis
- pH meter
- مؤشر الأس الهيدروجيني
الهامش
- ^ الأس الهيدروجيني، الموسوعة المعهدية الكاملة
-
^ Boron, Walter, F. (2004). Medical Physiology: A Cellular And Molecular Approaoch. Elsevier/Saunders. ISBN . Unknown parameter
|coauthors=ignored (|author=suggested) (help) - ^ Answers.com Medical Encyclopedia: Metabolic Acidosis: Causes and symptoms By Altha Roberts Edgren. Retrieved on April 13, 2009
-
^ Symptoms mentioned in both metabolic and respiratory acidosis from the following two references:
- Wrongdiagnosis.com > Symptoms of Metabolic Acidosis Retrieved on April 13, 2009
- Wrongdiagnosis.com > Symptoms of Respiratory acidosis Retrieved on April 13, 2009 - ^ Medical Calculators > Calculated Bicarbonate & Base Excess teven Pon, MD, Weill Medical College of Cornell University
وصلات خارجية
- Online pH Calculator
