ثابت الانحلال الحمضي
ثابت الانحلال الحمضي يرمز له العنصر Ka، (يعهد أيضا باسم ثابت الحموضة، أوثابت تأين الحمض) وهومقياس كمي لقوة الحمض في المحلول. وهوثابت التوازن للتفاعل الكيميائي المعروف باسم تفكك في سياق تفاعلات حمض-قلوي. يمكن كتابة التوازن على النحوالتالي:
- HA
A− + H+,
العوامل المؤثرة على قيم pKa
تنص قاعدة پولنگ الثانية على حتى قيمة أول pKa للأحماض التي صيغتها XOm(OH) n تكون تقريباً مستقلة عن n وX وتكون تقريباًثمانية عندما تكون m = 0, 2 عندما m = 1, −3 عندما m = 2 and < −10 عندما m = 3. This correlates with the oxidation state of the central atom, X: فحدثا ارتفعت حالة التأكسد حدثا ازدادت قوة الاوكسي حمض. عملى سبيل المثال، pKa for HClO is 7.2, for HClO2 is 2.0, for HClO3 هو−1 and HClO4 هوحمض قوي.
قيم لمواد شائعة
There are multiple techniques to determine the pKa of a chemical, leading to some discrepancies between different sources. Well measured values are typically within 0.1 units of each other. Data presented here were taken at 25 °C in water. More values can be found in thermodynamics, above.
| الاسم الكيميائي | الاتزان | pKa |
|---|---|---|
| B = Adenine | BH22+ BH+ + H+
|
4.17 |
| BH+ B + H+
|
9.65 | |
| H3A = Arsenic acid | H3A H2A− + H+
|
2.22 |
| H2A− HA2− + H+
|
6.98 | |
| HA2− A3− + H+
|
11.53 | |
| HA = Benzoic acid | HA H+ + A−
|
4.204 |
| HA = Butanoic acid | HA H+ + A−
|
4.82 |
| H2A = Chromic acid | H2A HA− + H+
|
0.98 |
| HA− A2− + H+
|
6.5 | |
| B = Codeine | BH+ B + H+
|
8.17 |
| HA = Cresol | HA H+ + A−
|
10.29 |
| HA = Formic acid | HA H+ + A−
|
3.751 |
| HA = Hydrofluoric acid | HA H+ + A−
|
3.17 |
| HA = Hydrocyanic acid | HA H+ + A−
|
9.21 |
| HA = Hydrogen selenide | HA H+ + A−
|
3.89 |
| HA = Hydrogen peroxide (90%) | HA H+ + A−
|
11.7 |
| HA = Lactic acid | HA H+ + A−
|
3.86 |
| HA = Propionic acid | HA H+ + A−
|
4.87 |
| HA = Phenol | HA H+ + A−
|
9.99 |
| H2A = L-(+)-Ascorbic Acid | H2A HA− + H+
|
4.17 |
| HA− A2− + H+
|
11.57 |
الهامش
-
^ خطأ استشهاد: وسم
<ref>غير سليم؛ لا نص تم توفيره للمراجع المسماةpauling -
^ خطأ استشهاد: وسم
<ref>غير سليم؛ لا نص تم توفيره للمراجع المسماةSA - ^ Speight, J.G. (2005). Lange's Handbook of Chemistry (18th ed.). McGraw–Hill. ISBN . Chapter 8
وصلات خارجية
- Curtipot
- All-in-one freeware for pH and acid-base equilibrium calculations and for simulation and analysis of potentiometric titration curves with spreadsheets.
- SPARC Physical/Chemical property calculator
- Includes a database with aqueous, non-aqueous, and gaseous phase pKa values than can be searched using SMILES or CAS registry numbers.
- Aqueous-Equilibrium Constants
- pKa values for various acid and bases. Includes a table of some solubility products.
- and log p interpretation and measurement
- Explanations of the relevance of these properties to pharmacology.
- Free online prediction tool (Marvin) pKa, logP, logD etc. From ChemAxon
Acid dissociation constant
