ثابت انحلال

في الكيمياء والكيمياء الحيوية، ثابت الانحلال أوثابت التأين هونوع معين من ثوايت الاتزان يستخدم للتفاعلات أوالعمليات العكسية. أى أنه يرجع لأى درجة سيتم فصل المعقد، أوالجزيء، أوالملح إلى جزيئات أصغر، أوأيونات، أوجذور بطريقة عكسية. ويتم تمثيل ثابت الانحلال بالرمز K_d.

وبالنظر للتفاعل الآتي:

A_xB_y <=> xA + yB

يكون ثابت الانحلال كالتالي:

K_d = [A]^x×[B]^y×[A_xB_y]^-1

حيث [A], [B], [A_xB_y] يعبروا عن هجريزات A, B, A_xB_yبالترتيب.

pK

ويطلق على اللوغاريتم السالب لثابت الانحلال قيمة pK, أى أنه, لوحتى قيمة K (1x10⁻³) 0.001, تكون قيمة pK تساوي 3.

تفاعلات حمض قاعدة

يعهد K لنزع بروتون الحمض K_a، ثابت انحلال حمض. الأحماض الأقوى، مثل: حمض كبريتيك حمض الكبريتيك أو|حمض الفوسفوريك، لها ثابت إنحلال كبير، بينما الأحماض الضعيفة مثل حمض الأسيتيك، لها ثابت إنحلال صغير. ويمكن للجزيء حتىقد يكون له عدة ثوايت إنحلال. وهذا يعتمد على عدد البروتونات التى يمكن للجزيء حتى يتخلى عنها، ويمكن تسمية الأحماض على أنها أحادية أوثنائية أوثلاثية فيما يختص بالتخلى عن الإلكترونات. فمثلا الأحادي مثل (حمض الأسيتيك أوالأمونيوم) له مجموعة واحدة انحلالية، والثنائي مثل (حمض الكربونيك، بيكربونات) لها مجموعتان إنحلاليتان، بينما الثلاثي مثل (حمض الفوسفوريك) له ثلاث مجموعات إنحلالية. وفى حالة pK المتعددة يتم تمييزها كالتالي: pK₁, pK₂, pK₃ إلى غير ذلك.

${\displaystyle H_{3 B\rightleftharpoons \ H^{+ +H_{2 B^{- \qquad K_{1 ={[H^{+ ]\cdot [H_{2 B^{- ] \over [H_{3 B] \qquad pK_{1 =-logK_{1$

${\displaystyle H_{2 B^{- \rightleftharpoons \ H^{+ +HB^{-2 \qquad K_{2 ={[H^{+ ]\cdot [HB^{-2 ] \over [H_{2 B^{- ] \qquad pK_{2 =-logK_{2$

${\displaystyle HB^{-2 \rightleftharpoons \ H^{+ +B^{-3 \qquad K_{3 ={[H^{+ ]\cdot [B^{-3 ] \over [HB^{-2 ] \qquad pK_{3 =-logK_{3$

وبالنسبة للأحماض الأمينية، pK₁ ترجع إلى مجموعة الكربوكسيل (-COOH)،وترجع pK₂ إلى مجموعة الأمينو(NH₃), بينما pK₃ هى pK الخاصة بسلسلة الحمض الأميني الجانبية.

ثابت الانحلال للماء

As a frequently used special case, the dissociation constant of water is often expressed as K_w:

${\displaystyle K_{w =[{\mbox{H ^{+ ][{\mbox{OH ^{- ]$

The concentration of water ${\displaystyle \left[{\mbox{H _{2 {\mbox{O \right]$ is not included in the definition of ${\displaystyle k_{w$

The value of K_w varies with temperature, as shown in the table below. This variation must be taken into account when making precise measurements of quantities such as pH.

درجة حرارة الماء	*K_w10^-14**	pK_w
0°C	0.1	14.92
10°C	0.3	14.52
18°C	0.7	14.16
25°C	1.2	13.92
30°C	1.8	13.75
50°C	8.0	13.10
60°C	12.6	12.90
70°C	21.2	12.67
80°C	35	12.46
90°C	53	12.28
100°C	73	12.14

انظر أيضا

ثابت انحلال حمض
ثابت انحلال قاعدة
انحلال (كيمياء)
ثابت اتزان

المصادر

ويكيبيديا الإنجليزية.

الأحماض والقواعد

ثابت الانحلال الحمضي استخلاص حمض-قلوي تفاعل حمض-قلوي Acid-base physiology Acid-base homeostasis ثابت انحلال دالة الحموضة محاليل منظمة pH ألفة البروتون التأين الذاتي للماء الأمفوتيرية
أنواع الأحماض
أحماض لويس الأحماض المعدنية الأحماض العضوية الأحماض القوية الأحماض الفائقة الأحماض الضعيفة
أنواع القلويات
قلويات لويس القلويات العضوية القلويات القوية القلويات الفائقة قلويات غير محبة للنواة القلويات الضعيفة