كربونات الليثيوم

Lithium carbonate
الأسماء
	اسم أيوپاك Lithium carbonate
	أسماء أخرى Dilithium carbonate, Carbolith, Cibalith-S, Duralith, Eskalith, Lithane, Lithizine, Lithobid, Lithonate, Lithotabs Priadel, Zabuyelite
تمييز
رقم CAS	[554-13-2]
PubChem	11125
KEGG	D00801
ChEBI	6504
رقم RTECS	OJ5800000
SMILES	[Li+].[Li+].[O-]C([O-])=O;
InChI	InChI=1/CH2O3.2Li/c2-1(3)4;;/h(H2,2,3,4);;/q;2*+1/p-2
الخصائص
الصيغة الجزيئية	Li 2CO 3
كتلة مولية	73.89
المظهر	مسحوق أبيض عديم الرائحة
الكثافة	2.11 g/cm3
نقطة الانصهار	723 °C, 996 K, 1333 °F
نقطة الغليان
قابلية الذوبان في الماء	1.54 g/100 mL (0 °س); 1.43 g/100 mL (10 °س); 1.29 g/100 mL (25 °C); 1.08 g/100 mL (40 °C); 0.69 g/100 mL (100 °س)
قابلية الذوبان	Insoluble in أسيتون، أمونيا، الكحول
معامل الانكسار (nD)	1.428
اللزوجة	4.64 cP (777 °س); 3.36 cP (817 °س)
الكيمياء الحرارية
للتشكل ΔfHo298	-1215.6 kJ/mol
entropy So298	90.37 J/mol·K
سعة الحرارة النوعية، C	97.4 J/mol·K
المخاطر
خطر رئيسي	Irritant
صفحة بيانات السلامة	ICSC 1109
ن.م.ع. مخطط تصويري
ن.م.ع. حدثة الاشارة	Warning
ن.م.ع. عبارات المخاطر	H302, H319
ن.م.ع. العبارات الاحتياطية	P305+351+338
تبويب الاتحاد الاوروپي (DSD)	Xn Xi
توصيف المخاطر	R22, R36
تحذيرات وقائية	S26, S36/37
نقطة الوميض	غير قابل للاشتعال
	الجرعة أوالهجريز القاتل (LD, LC):
LD50 (الجرعة الوسطى)	525 mg/kg (oral, rat)
مركبات ذا علاقة
كاتيونات أخرى	كربونات الصوديوم; كربونات الپوتاسيوم; كربونات الروبيديوم; كربونات السيزيوم
	ما لم يُذكر غير ذلك، البيانات المعطاة للمواد في حالاتهم العيارية (عند 25 °س [77 °ف]، 100 kPa).
	verify (what is ?)
	مراجع الجدول

كربونات الليثيوم Lithium carbonate مركب كيميائي له الصيغة Li₂CO₃ ، ويكون على شكل مسحوق أبيض.

التحضير

يحضر مركب كربونات الليثيوم من تفاعل كربونات الصوديوم مع أحد أملاح الليثيوم المنحلة حسب المعادلة:

{\displaystyle \mathrm {2\ Li^{+ +Na_{2 CO_{3 \longrightarrow Li_{2 CO_{3 +2\ Na^{+

الخواص

على العكس من كربونات الفلزات القلوية فإن انحلالية كربونات الليثيوم ضعيفة في الماء، فقط حوالي 13 غ/ل ماء عند الدرجة 20°س، مع الفهم أم انحلاليته على البارد أفضل منها على الساخن. كربونات الليثيوم غير منحل في الإيثانول.
يتفاعل مع الأحماض حيث يحرر غاز ثنائي أكسيد الكربون حسب المعادلة:

{\displaystyle \mathrm {Li_{2 CO_{3 \ +\ 2\ H^{+ \ \longrightarrow \ 2\ Li^{+ \ +\ CO_{2 \ +\ H_{2 O

بالتسخين يتفكك كربونات الليثيوم إلى أكسيد الليثيوم مع تحرر غاز ثنائي أكسيد الكربون

{\displaystyle \mathrm {Li_{2 CO_{3 \longrightarrow Li_{2 O+CO_{2

الاستخدامات

يستخدم كربونات الليثيوم بشكل واسع أثناء تحضير فلز الألومنيوم (حوالي 50% من الاستهلاك) وذلك كصهارة. يشكل مركب كربونات الليثيوم حوالي 5% من حوض التحليل الكهربائي المستخدم من أجل استحصال الألمنيوم، حيث يقلل من درجة الحرارة اللازمة لحدوث عملية التحليل الكهربائي ويحمل من الناقلية الكهربائية.
يستخدم في صناعة السيراميك والزجاج.
يستخدم مركب كربونات الليثيوم كمهدئ في حالة الاضطرابات العصبية وتعكر المزاج ثنائي القطب، إلا حتى له تأثيرات جانبية على الكلى والغدة الدرقية.

المصادر

^ Seidell, Atherton; Linke, William F. (1952). Solubilities of Inorganic and Organic Compounds. Van Nostrand.
^ خطأ استشهاد: وسم <ref> غير سليم؛ لا نص تم توفيره للمراجع المسماة chemister
^ Pradyot Patnaik. Handbook of Inorganic Chemicals. McGraw-Hill, 2002, ISBN 0-07-049439-8
^ Sigma-Aldrich Co., Lithium carbonate. Retrieved on 2014-06-03.
^ http://chem.sis.nlm.nih.gov/chemidplus/rn/554-13-2