يودات الكالسيوم
| الأسماء | |
|---|---|
|
اسم أيوپاك
يودات الكالسيوم
| |
| أسماء أخرى
أوتاريت
| |
| تمييز | |
| رقم CAS | [] |
| PubChem | |
| الخصائص | |
| الصيغة الجزيئية | CaI2O6 |
| كتلة مولية | 389.88 غ/مول |
| المظهر | صلب أبيض |
| الكثافة | 4.519 غ/سم3 (أحادي هيدرات) |
| نقطة الانصهار |
540 °س (أحادي هيدرات) |
| نقطة الغليان | |
| قابلية الذوبان في الماء | 0.24 غ/100 مل ماء |
| المخاطر | |
|
تبويب الاتحاد الاوروپي (DSD)
|
O
|
| توصيف المخاطر | R8-R36/37/38 |
| تحذيرات وقائية | S16-S17-S26-S36 |
|
ما لم يُذكر غير ذلك، البيانات المعطاة للمواد في حالاتهم العيارية (عند 25 °س [77 °ف]، 100 kPa). | |
| مراجع الجدول | |
يودات الكالسيوم مركب كيميائي له الصيغة Ca(IO3)2، ويكون على شكل صلب أبيض، وهي مادة مؤكسدة.
الخواص
- لمركب يودات الكالسيوم انحلالية ضعيفة في الماء.
- يوجد شكل مائي من يودات الكالسيوم ويكون أحادي هيدرات Ca(IO3)2.H2O، كما يوجد منه سداسي هيدرات.
التحضير
يحضر يودات الكالسيوم من تفاعل محلول مائي من نترات الكالسيوم مع يودات الصوديوم حسب المعادلة:
Ca(NO3)2 + 2NaIO3 → Ca(IO3)2 + 2NaNO3
يكون الناتج على شكل هيدرات (شكل مائي)، ويحصل على الشكل الخالي من الماء بتسخين الناتج عند 160°س.
الاستخدامات
- يستعمل كمضاف غذائي في الصناعات الغذائية، كما يستعمل كمضاف إلى علف الحيوانات.
المراجع
- ^ http://www.sigmaaldrich.com/catalog/ProductDetail.do?N4=341606%7CALDRICH&N5=SEARCH_CONCAT_PNO%7CBRAND_KEY&F=SPEC
- ^ Holmberg B. (1981). "Solubility and complexation of calcium iodate in (K,Na)NO3 melts". Journal of Inorganic and Nuclear Chemistry. 43 (1): 5–8. doi:10.1016/0022-1902(81)80428-9.
- ^ http://www.eufic.org/page/en/faqid/feed-additive-calcium-iodate-regulated-eu/
