أكسيد المغنسيوم
| وليد خليفة |
| ساهم بشكل رئيسي في تحرير هذا الموضوع |
| الأسماء | |
|---|---|
|
اسم أيوپاكs
أكسيد المغنسيوم
Magnesium oxide | |
| أسماء أخرى
Magnesia
Periclase | |
| تمييز | |
| رقم CAS | [] |
| PubChem | |
| رقم RTECS | OM3850000 |
| كود ATC | A02,A06AD02, A12CC10 |
| الخصائص | |
| الصيغة الجزيئية | MgO |
| كتلة مولية | 40.3044 g/mol |
| المظهر | White powder |
| الرائحة | Odorless |
| الكثافة | 3.58 g/cm3 |
| نقطة الانصهار |
2852 °C, 3125 K, 5166 °F |
| نقطة الغليان | |
| قابلية الذوبان في الماء | 0.0086 g/100 mL (30 °C) |
| قابلية الذوبان | قابل للذوبان في حمض الأمونيا غير قابل للذوبان في الكحول]] |
| الحموضة (pKa) | 10.3 |
| الفجوة الحزمية | 7.8 eV |
| معامل الانكسار (nD) | 1.736 |
| البنية | |
| البنية البلورية | Halite (cubic), cF8 |
| الزمرة الفراغية | Fm3m, No. 225 |
| إحداثية | Octahedral (Mg2+); octahedral (O2–) |
| الكيمياء الحرارية | |
|
للتشكل ΔfH |
-602 kJ·mol−1 |
|
entropy S |
27 J·mol−1·K−1 |
| المخاطر | |
| خطر رئيسي | Metal fume fever, Irritant |
| توصيف المخاطر | R36, R37, R38 |
| (معيـَّن النار) |
|
| نقطة الوميض | Non-flammable |
| مركبات ذا علاقة | |
|
أنيونات أخرى
|
Magnesium sulfide |
|
كاتيونات أخرى
|
أكسيد البريليوم أكسيد الكالسيوم Strontium oxide Barium oxide |
|
ما لم يُذكر غير ذلك، البيانات المعطاة للمواد في حالاتهم العيارية (عند 25 °س [77 °ف]، 100 kPa). | |
verify (what is  ?)
| |
| مراجع الجدول | |
أكسيد المغنسيوم (MgO)، أومغنسيا magnesia، هومعدن صلب أبيض hygroscopic that occurs naturally as periclase and is a source of magnesium (see also oxide). It has an empirical formula of MgO and consists of a lattice of Mg2+ ions and O2− ions held together by ionic bonding. Magnesium hydroxide forms in the presence of water (MgO + H2O → Mg(OH)2), but it can be reversed by heating it to separate moisture.
Magnesium oxide was historically known as magnesia alba (literally, the white mineral from magnesia – other sources give magnesia alba as MgCO3), to differentiate it from magnesia negra, a black mineral containing what is now known as manganese.
While "magnesium oxide" normally refers to MgO, magnesium peroxide MgO2 is also known as a compound. According to evolutionary crystal structure prediction, MgO2 is thermodynamically stable at pressures above 116 GPa (gigapascals), and a semiconducting suboxide Mg3O2 is thermodynamically stable above 500 GPa. Because of its stability, MgO is used as a model system for investigating vibrational properties of crystals.
الانتاج
Magnesium oxide is produced by the calcination of magnesium carbonate or magnesium hydroxide. The latter is obtained by the treatment of magnesium chloride solutions, typically seawater, with lime.
- Mg2+ + Ca(OH)2 → Mg(OH)2 + Ca2+
Calcining at different temperatures produces magnesium oxide of different reactivity. High temperatures 1500 – 2000 °C diminish the available surface area and produces dead-burned (often called dead burnt) magnesia, an unreactive form used as a refractory. Calcining temperatures 1000 – 1500 °C produce hard-burned magnesia, which has limited reactivity and calcining at lower temperature, (700–1000 °C) produces light-burned magnesia, a reactive form, also known as caustic calcined magnesia. Although some decomposition of the carbonate to oxide occurs at temperatures below 700 °C, the resulting materials appears to reabsorb carbon dioxide from the air.
الاستخدامات
يتم إنتاج المغنسيات الحديثة عالية النقاء في عمليات محكومة جيداً. المصادر الرئيسية للمغنسيات هى المحاليل الملحية (الآبار العميقة في الغالب) ومياه البحر. يُرسب هيدروكسيد المغنسيوم، Mg(OH)2، من هذه المصادر عن طريق التفاعل مع الدولوميت المكلس أوالحجر الجيرى؛ وأحد المصادر يستخدم عملية مفاعل حديثة. وتتم تصفية (ترشيح) هيدروكسيد المغنسيوم الناتج لزيادة محتواه من المواد الصلبة. ثم يمكن إدخال عجينة الترشيح مباشرة إلى قمينة دوارة لانتاج مغنسيا حرارية الرتبة، ولكن الأكثر شيوعا الآن هوتكليس عجينة الترشيح في نحو900-1000 ْم (1650 -1830 ْف)، عادة في أفران متعددة المواقد/المجامر، لتحويل هيدروكسيد المغنسيوم إلى مغنسيا نشطة. ثم تُقولب هذه المغنسيا المكلسة أوتُكوَّر لحرقها إلى مغنسيا حرارية الرتبة كثيفة، عادة في قمائن قائمة تصل إلى درجات حرارة حوالى 2000 ْم (3630 ْف). المنتج النهائى هومغنسيا متكلسة. وتنتج المغنسيا المصهورة بصهر مغنسيا حرارية الرتبة أوبادئة من مغنسيا أخرى في فرن قوس كهربائية. ثم تُزال الكتلة المنصهرة من الفرن ويتم تبريدها وتكسيرها حتى تبدأ مسيرتها من أجل استخدامها في الحراريات.
الأسمنت
الشوائب في المغنسيا محكومة بهجريب المصدر الأصلى للمغنسيا (المياه المالحة أومياه البحر)، وهجريب الدولوميت المكلس أوالحجر الجيري، وتقنيات التجهيز. ولا سيما كميات ونسبة CaO وSiO2 فهى تخضع لرقابة صارمة، ويُحافظ على B2O3 في مستويات متدنية للغاية. النتائج النهائية هى مغنسيات حرارية عالية الدرجة جاهزة لتصنيع المنتجات الحرارية. يبين جدولتسعة وجدولعشرة هجريب الرتب المتنوعة من المغنسيا.
النقاوة العالية هامة للغاية لأن MgO لديها مقامة عالية للحرارة ومقاومة جيدة للأخباث القاعدية. فالتقليل من المحتوى الكلى للشوائب في المغنسيا مهم جداً، لأن الشوائب تؤثر على مقاومة الحرارة والأداء. والنسبة العالية لـ CaO/SiO2، ويفضل حتى تكون 2:1 أوأعلى بقليل، هى الأمثل للحفاظ على مقاومة عالية للحرارة في المغنسيا. وبانخفاض إجمالى الشوائب إلى نحو1 ٪ أوأقل يقل تأثير وأهمية نسبة CaO/SiO2 شيئاً فشيئاً. الكثافة العالية تقلل من الترشُّح وانحلال حبيبات المغنسيا عن طريق الخبث. ويوفر الحجم الكبير للبلورات (محقق كأفضل ما يمكن المغنسيا المنصهرة) مساحة سطح أقل لهجوم الخبث. انخفاض محتوى B2O3 يضمن مقاومة عالية في درجات الحرارة المرتفعة للطوب المحروق. وانخفاض نسب الجير إلى SiO2 مطلوبة في بعض المنتجات، حيث تستخدم MgO مع مواد خام أخرى (مثل Cr2O3) أولمقاومة التميه إلى الحد الأقصى. وطوب المغنسيا الحرارى متاح في عدة صور: مترابط كيميائياً، ومترابط بالزفت، ومحروق، ومحروق ثم مشرب في الزفت.
المجفف
الطب
Magnesium oxide has poor solubility in water and is poorly absorbed from the gut. For this reason, magnesium oxide is relatively ineffective for correcting magnesium deficiency. Magnesium oxide is used for relief of heartburn and sour stomach, as an antacid, magnesium supplement, and as a short-term laxative. It is also used to improve symptoms of indigestion. Side effects of magnesium oxide may include nausea and cramping. In quantities sufficient to obtain a laxative effect, side effects of long-term use include enteroliths resulting in bowel obstruction.
يُستخدم كغذاء إضافي وكمُضاد حموضة إما وحده أوبالمشاركة مع هيدروكسيد الألومنيوم . إضافة لذلك فيمكن اعتباره مليناً تناضحياً.
الزمرة الدوائية
ملح من أملاح المغنزيوم مضاد حموضة، وملين.
الاستطباب
- علاج الإمساك العابر القصير الأمد.
- علاج فرط الحموضة المعدية الأعراضي.
آلية التأثير
- يحث على عملية إفراغ الأمعاء باحتباسه للسوائل ضمنها بآلية تناضحية الأمر الذي يؤدي لتمدد الكولون وبالتالي زيادة فعاليته التمعجية.
- يتفاعل مع حمض كلور الماء المعدي ليشكل كلوريد المغنزيوم.
مضادات الاستطباب
- فرط الحساسية للمركب أولأحد مكوناته.
- التهاب الزائدة، رفواللفائفي، رفوالقولون، التهاب القولون التقرحي، التهاب الرتوج، حصار القلب، أذية العضلة القلبية، اضطراب الوظيفة الكلوية الشديد، التهاب الكبد، داء أديسون.
التأثير على صحة الجسم
إن استخدام أكسيد المغنيزيوم هواستخدام واسع في المجالات الصيدلانية والعلاجية ففي إطار العلاج يُعطى 250-500 ملغ فموياً منه كمُضاد حموضة و2-5 غ كمُليّن تناضحي .وقد تم تصنيفه في فئة المواد غير السامة إذا أعطي بمقادير مسموحة له ، عند استخدامه كسواغ بالرغم من حتى آثاره الجانبية الناشئة عن تأثيره المليّن لا تظهر إلا في الجرعات العالية جداً.
الآثار الجانبية
تحدث بنسبة 1% إلى 10%:
- هضمية: إسهال عند تناوله بجرعة مفرطة.
تحدث بنسبة تقل عن 1%:
- قلبية وعائية: هبوط التوتر الشرياني.
- غدية واستقلابية: فرط مغنزيوم الدم.
- هضمية: مغص بطني.
- عصبية عضلية: ضعف عضلي.
- تنفسية: تثبيط تنفسي.
الجرعة
- البالغين (فموياً):
• إعاضة عوز المغنزيوم: 27-45 مك (1-2 قرص) 2-3 مرات/يوم. • علاج فرط الحموضة المعدية: 0.5-3 أقراص مع الماء أوالحليب أربعة مرات/يوم (بعد الوجبات وعند النوم). • علاج الإمساك: 2-4 غرام عند النوم مع كأس كاملة من الماء.
- يجب مراقبة هجريز مغنزيوم المصل عند إعطاء هذا المحضر لمريض تقل تصفية الكرياتينين لديه عن 25 مل/د، ويفضل عدم إعطائه للمريض المصاب بالقصور الكلوي الشديد.
الحرائك الدوائية
- يبدأ تأثيره الملين خلال 4-8 ساعات من تناوله.
- الإطراح: تُطرح أيونات المغنزيوم الممتصة (30%) مع البول، وتُطرح غير الممتصة مع البراز.
فرط الجرعة/الانسمام
- قد يحدث اضطراب توازن شاردي خطير ومهدد للحياة عند استخدامه لفترة طويلة أوبجرعة مفرطة بسبب الإسهال المرافق.
- يتظاهر فرط الجرعة بارتفاع هجريز مغنزيوم المصل والتخليط والتثبيط العصبي المركزي وانخفاض التوتر الشرياني والضعف العضلي وحصار النقل العصبي العضلي المحيطي.
- عندما يزيد هجريز مغنزيوم المصل عن أربعة مك/ليتر قد نلاحظ ضعف المنعكسات الوترية، وعندما يبلغعشرة مك/ليتر أوأكثر قد نلاحظ غيابها وتطور شلل تنفسي وحصار قلبي.
- يعاطس الكالسيوم الوريدي (5-10 مك) الشلل التنفسي وحصار القلب الناجمين عن الانسمام بالمغنزيوم، وفي حالات نادرة قد يستطب اللجوء للديلزة الدموية والبريتوانية.
- قد يموت المريض طالما زاد هجريز مغنزيوم المصل عن 12 مك/ليتر.
التداخلات الدوائية
- ينقص معدل امتصاص التتراسيكلينات والديجوكسين وأملاح الحديد والإندوميتاسين عند إشراك أحد هذه المحضرات معه.
- إن أوكسيد المغنيزيوم هوأكسيد أساسي ويستطيع حتى يتفاعل مع المركبات الحامضية في حالتها الصلبة لإعطاء الأملاح مثل Mg(ibuprophen)2 أويفسد عقاقير Labile القلويـة.
- يمكن لأوكسيد المغنيزيوم حتى يشكل معقدات مع البوليميرات مثال على ذلك إيدرجيت SR يثبط تحرر العقاقير .
التداخلات المخبرية
يسبب تناوله ازدياد هجريز مغنزيوم المصل وانخفاض هجريز البروتين والكالسيوم والبوتاسيوم.
سلامة الاستعمال
تختلف الاحتياطات المتبعة أثناء التعامل مع أكسيد المغنيزيوم وفقاً للظروف والكميات المستعملة حيث أنه قد يؤدي إلى أذيات فيما إذا استنشق أوأخذ بجرعات عالية نسبياً ويُعتبر مخرشاً للأعين والجهاز التنفسي حيث يُنصح باستعمال القفازات والقناع الأنفي أواستخدام جهاز التنفس الاصطناعي ، كما يُنصح بحماية الأعين .
التعليمات الخاصة بالمريض
- أقرط وامضغ الأقراص قبل ابتلاعها، وتناولها مع كأس كاملة من الماء.
- راجع الطبيب طالما عدم تحسن الألم البطني أوطالما ظهور إحدى علامات النزف الهضمي.
تحذيرات
- استخدمه بحذر عند المريض المسن أوالذي يُعالج بالليثيوم.
- قد يسبب تناوله إسهالاً شديداً يترافق مع اضطراب التوازن المائي والشاردي.
- اسستخدمه بحذر عند المريض المصاب باضطراب الوظيفة الكلوية ولا سيما إذا كانت تصفية الكرياتينين تقل عن 30 مل/د حيث قد يتراكم في الجسم مسبباً الانسمام بالمغنزيوم.
- استخدمه بحذر عند المريض الذي يتناول أحد محضرات الديجيتال لأنه قد يسبب الحصار.
- استخدمه بحذر عند المريض الذي يتناول أحد الليثيوم أوالمرخيات العضلية أومثبطات الجملة العصبية المركزية.
معلومات إضافية
يحوي هذا المحضر المغنسيوم العنصري بنسبة 60% (49.6 مك مغنزيوم/غ)
المستحضرات الصيدلانية
- كبسول: 140 ملغ.
- أقراص: 400 ملغ، 425 ملغ.
أخرى
التحذيرات
انظر أيضا
- أكسيد الكالسيوم
- أكسيد الباريوم
- Magnesium sulfide
المصادر
-
^ O. E. Taurian; et al. (1985). "Self-consistent electronic structures of MgO and SrO". Solid State Communications. 55 (4): 351. doi:10.1016/0038-1098(85)90622-2. Unknown parameter
|author-separator=ignored (help) - ^ Zumdahl, Steven S. (2009). Chemical Principles 6th Ed. Houghton Mifflin Company. p. A22. ISBN .
- ^ Zhu, Qiang; Oganov A.R.; Lyakhov A.O. (2013). "Novel stable compounds in the Mg-O system under high pressure" (PDF). Phys. Chem. Chem. Phys. 15 (20): 7696–7700. Bibcode:2013PCCP...15.7696Z. doi:10.1039/c3cp50678a.
- ^ Mei, AB; O. Hellman; C. M. Schlepütz; A. Rockett; T.-C. Chiang; L. Hultman; I. Petrov; J. E. Greene (2015). "Reflection Thermal Diffuse X-Ray Scattering for Quantitative Determination of Phonon Dispersion Relations". Physical Review B. 92 (17): 174301. Bibcode:2015PhRvB..92q4301M. doi:10.1103/physrevb.92.174301.
- ^ نطقب:Ullmann
- ^ Ropp, R C. Encyclopedia of the alkaline earth compounds. Elsevier. p. 109. ISBN .
- ^ وليد خليفة. "الحراريات المتالورجية: الأنواع والهجريبات الكيميائية (3) - حراريات المغنسيا والمغنسيا-جير". نول. Retrieved 2012-03-26.
- ^ Magnesium Oxide. MedlinePlus. Last reviewed 02/01/2009
- ^ Tatekawa Y, Nakatani K, Ishii H, et al. (1996). "Small bowel obstruction caused by a medication bezoar: report of a case". Surgery today. 26 (1): 68–70. doi:10.1007/BF00311997. PMID 8680127.
وصلات خارجية
- Data page at UCL
- Ceramic data page at NIST
