الأكسجين هوأحد العناصر الكيميائية الموجودة في المجموعة السادسة في الجدول الدوري (جدول مندلييف)، وله الرمز O ورقم ذري 8, وزنه الذري 15.9994 بالنسبة إلى الكربون 12C، غازي عديم اللون والرائحة والطعم, وهذا العنصر رائج للغاية، ولا يوجد فقط على الأرض ولكن في جميع الكون، وغالباقد يكون مرتبطا مع عناصر أخرى. الأكسجين غير المرتبط (وغالبا ما يطلق عليه الأكسجين الجزيئي, O₂) يوجد في أول الأمر على سطح الأرض كناتج لعمليات التأيض للبكتريا ثم تواجد الأكسجين الحر في الغلاف الجوي بعد ذلك في العصر الجيولوجي وحتى الآن ينتج بوفرة من النبات، والتى تنتج الأكسجين خلال عمليات البناء الضوئي. والأكسجين ضروري للتنفس وللحياة ولا ينافسه في القيمة والأهمية أي عنصر آخر على كوكبنا.

الخواص المميزة

فى ظروف الحرارة والضغط القياسية ، يتواجد الأكسجين في الحالة الغازية يتكون الأكسجين من جزيئات ثنائية الذرة لها الشكل O₂ . ويكون O₂ له شكلان حسب الطاقة : الشكل ذوالطاقة الأقل ، غالبا ماقد يكون أحاى الرابطة راديكال ثنائي أكسجين ثلاثي ، والشكل ذوالطاقة الأعلى ،قد يكون جزيء ثنائي الرابطة أحادى الأكسجين . وهذه الطبيعة للراديكال الثنائي يعزى إليها التغير في الطبيعة الكيميائية .

الأكسجين مركب أساسي للهواء ، يتكون من النباتات خلال عمليات البناء الضوئي، وهومهم للتنفس في الكائنات الحية التى تعتمد على الهواء في تنفسها. الحدثة أكسجين تم إشتقاقها من حدثتين يونانيتين أكسى وتعنى حمض ، جينوماى متسبب . وتك إختيار هذا الإسم نظرا في القرن الثامن عشر نظرا لأنه كان يعتقد حتى جميع الأحماض تحتوى على أكسجين . تعريف الحمض تم تغيره بعد ذلك إلى أنه لا يجب احتواء الحمض على أكسجين في هجريبه الجزيئى .

الأكسجين السائل والصلب لهما لون أزرق فاتح وكلاهما مغناطيسي مساير (بارا مغناطيسي) قوى . يتم الحصول على الأكسجين السائل غالبا من التقطير الجزئي للهواء المسال . وكل من الأوزون O₃ الصلب والسائل له لون أزرق غامق .

تم إكتشاف شكل اخر متأصل للأكسجين وهوالأكسجين الرباعي (O₄), وهومادة صلبة ذات لون أحمر غامق ويتم الحصول عليه بتأثير الضغط على الأكسجين O₂ بمقدار 20 GPa . وتم دراسته ليتم إستخدامه في وقود الصواريخ والتطبيقات المشابهه ، وهومادة مؤكسدة أقوى من O₂ أوO₃.

إستخداماته

يتم إستخدام الأكسجين بكثرة كمادة مؤكسده ، ولا يوجد عنصر أعلى منه في السالبية الكهربية سوى الفلور . ويتم إستخدام الأكسجين السائل كمادة مؤكسدة في دفع الصواريخ .كما حتى الأكسجين أساسي في عمليات التنفس ، ولذا فإن له دور أساسي في الطب . كما حتى متسلقى الجبال ومن يقومون بإستخدام الطائراتقد يكون لديهم إمدادات إضافية من الأكسجين . ويستخدم الأكسجين أيضا في اللحام . وفى صناعة جميع من الصلب وميثانول .

الأكسجين من العناصر التى تثير ابهجة ، ولذا فإنه يتم إستخدامه في المنتجعات حتى الأوقات الحديثة . كما يلاحظ وجود أعمدة الأكسجين حتى الأن في الحفلات . في القرن التاسع عشر كان يتم خلطه مع أكسيد النيتروز لعمل نوع من أنوع المسكنات ، ويتم إستخدام نوعية من هذه المسكنات إلى الآن .

تاريخ الأكسجين

أحد أول التجارب المعروفة عن العلاقة بين الاحتراق والهواء أجراها في القرن الثاني ق.م. المحرر اليوناني في فهم الميكانيكا، فيلومن بيزنطيوم. ففي كتابه Pneumatica, لاحظ فيلوحتى قلب وعاء فوق شمعة مشتعلة واحاطة عنق الوعاء بالماء ينتج عنه ازدياد بعض الماء إلى العنق. وقد أخطأ فيلوفي استنتاج حتى أجزاء الهواء في الوعاء تحولت إلى العنصر الكلاسيكي نار وبذلك تمكنت من الهروب عبر مسام الزجاج. وبعد عدة قرون لاحقاً، بنى ليوناردودا ڤنشي على عمل فيلوبملاحظة حتى جزءاً من الهواء يـُستهلك أثناء الاحتراق والتنفس.

واكتشف الأكسجين عالم الصيدلة السويدي كارل وليام شيلى تقريبا قبل عام 1773، ولم يتم نشر اكتشافه قبل الاكتشاف المستقل للعالم جوزيف بريستلي في الأول من أغسطس عام 1774 والذي أطلق على الغاز اسم معاكس الفلوجستون (شاهد الفلوجستون. وقام بريستلى بنشر اعماله عام 1775 وشيلى عام 1777، وعادة ما يأخذ بريستلى الاهتمام لأنه قام بالنشر أولا.

وأطلق أنطوان لاڤوازييه على الغاز اسم أوكسجين في عام 1778 م. وكما ذكر أعلاه الاسم مشتق من حدثتين إغريقيتين وهما أوكسى بمعنى حامض الطعم أومَضِر وجين ومعناها ما يَنتُج عن الشئ (متسسب ) وأيضا ما يُنتِج الشئ (مسبب). وقد اختار لافوازييه هذه الاشتقاق اللغوى نظرا للإعتقاد السائد آنذاك (خاصة بعد اكتشافات بريستلي عام 1775) بأن جميع الأحماض تحتوى على الأكسجين، وقد صحح هذا الإعتقاد بعد عدة إعادات لتعريف المواد الحمضية.

التواجد

الأكسجين هوثانى أكبر مكون للغلاف الجوي ( 20.947 % بالحجم ), وهوأكثر العناصر الكيمياوية وفرة في القشرة الأرضية (47% كتلة) وهويكوّن 89% من كتلة المحيطات، و23% من كتلة الهواء؛ فهماً بأن المادة الحية تحوي نحو65% من الماء، ويتدخل الأكسجين أيضاً في الأوساط البروتينية وفي الشحميات والسكريات. وما الصخور إلا أكسجين اتحد بالسيليسيوم والمعادن (ولاسيما الألمنيوم والحديد والكالسيوم والصوديوم والبوتاسيوم والمغنسيوم).

ذرته

الأكسجين هوالعنصر ذوالعدد الذري 8= Z الواقع في رأس العمود السادس، وتوافق بنيته الإلكترونية الأساسية التشكيل 1S2, 2S2 , 2P2. وتبلغ طاقات التشارد (التأين) المتتالية فيه ما يأتي: 13.61 إ - ف (إلكترون فلط)؛ 35.1 إ - ف؛ 54.8 إ - ف؛ 114.1 إ - ف؛ 137.8 إ- ف؛ 73704 إ -ف؛ 839.5 إ -ف. ويبلغ نصف قطر الذرة 0.74 ْA (أنغستروم =10-10متر)، ونصف قطر الصاعدة O2- (anion) 1.40 ْA وتساوي الألفة الإلكترونية الموافقة لتكوّن 52- المقدار -7.28 إ - ف، مع حتى الأكسجين يأخذ الشكل 52- في عدد من الأكاسيد المعدني المصهورة، وهذا يوافق أيضاً واقع كهرلة electrolysis الألومين Al2O3 المصهور في حوض من الكريوليت NA3AlF6 والفلورين CaF2، وانطلاق الأكسجين عند المصعد نتيجة لتفرُّغ شحنة الشوارد 52- على هذا المصعد.

الجسم البسيط

يتكون الأكسجين في جميع الحالات الفيزيائية من جزيئات صيغتها O2، وبإمكان الذرات حتى توجد حرة بعمل الانفراغ الكهربائي أوبعمل إشعاع ما فوق البنفسجي يقل طوله الموجي عن 1900 ْA. وبعمل الدفق الكهربائي تحصل جزيئات صيغتها O3 تُعدُّ أنها تنتمي إلى نوع كيمياوي آخر يدعى الأوزون.

والأكسجين مكوّن مهم للهواء حيثقد يكون ممزوجاً مع الآزوت، وهويحضَّر اليوم صناعياً بتسييل الهواء ثم تقطيره تقطيراً تجزيئياً. يغلي الأكسجين في الدرجة -183.0ْس وينصهر في الدرجة -218.9ْس. وهوقليل الانحلال جداً في الماء عندماقد يكون في حالته الغازية في الشروط العادية من درجة الحرارة والضغط، إلا حتى قابلية انحلاله الضعيفة هذه تكفي لإتاحة بعض الظواهر كتنفس الأسماك أوالائتكال المعدني.

يتفاعل الأكسجين مع أغلب الأجسام البسيطة ومع كثير جداً من المركبات، ويحتاج عدد كبير من هذه التفاعلات إلى إزكاء بالتسخين إلى درجة حرارة كافية، وتكون هذه التفاعلات غالباً ناشرة للحرارة، وهي تتتابع بالحفاظ على درجة حرارتها مرتفعة (الاحتراق الشديد). ويأتي الجزء الأعظم من الطاقة، التي تستعملها الصناعة اليوم من الحرارة المنطلقة من احتراق ضروب الوقود الطبيعية (النفط أوالفحم أوالغازات الطبيعية المكونة أساساً من الميتان).

تعطي الأجسام البسيطة باتحادها مع الأكسجين أكاسيد، وتعطي المعادن القلوية مزيجاً من أكسيد وفوق أكسيد. ويُعطي كثير من العناصر عدة أكاسيد. ولتفاعلات أكسدة المعادن أهمية كبيرة، ذلك أنها تَحْدُث بدءاً من درجة الحرارة العادية، ويتيح بطؤها في هذه الدرجة من الحرارة انطلاق الحرارة من دون ازدياد في درجتها. ويبدأ تأثر الجسم الصلب بالغاز (كما في تأثر بترة معدنية بأكسجين الهواء) بتَكَوّن منتجات التفاعل على سطح المعدن، وبالعمل يتغطى المعدن (باستثناء المضى والبلاتين) بطبقة رقيقة من أكسيد عند تعرضه لعمل أكسجين الهواء. وعلى العموم يتوقف التفاعل بسرعة عند تكوّن طبقة متصلة، إلا في المعادن القلوية أوالقلوية الترابية التي تكوّن أكسيداً ذا حجم أصغر من حجم المعدن الذي وَلَّدَهُ.

فبوجود بخار الماء وغاز الكربون يتكوّن المنتج السطحي من هدروكسيدات وهدروكسي كربونات هشة قابلة للتفتت، قليلة الالتصاق بالمعدن تتيح تتابع التأثير وتخرب البترة المعدنية تخرباً بطيئاً (صدأ الحديد، زنجار النحاس)؛ ومن هنا نشأت الفائدة من إلباس بعض المعادن القابلة للتأثر بطبقة مستمرة من معدن آخر يقاوم عمل الجو(رقاقة نيكل).

ويستعمل في عدد من الأكسدات وسيط كالبلاتين مثلاً في التفاعل المستعمل في الصناعة للحصول على حمض الآزوت:

إذ يتحول التيار الغازي من النشادر وأكسجين الهواء بوجود شبكة من البلاتين إلى أحادي أكسيد الآزوت بنسبة لاتقل عن 98%، ثم يتحول أحادي أكسيد الآزوت، بتفاعله مع أكسجين الهواء في الدرجة العادية من الحرارة، إلى ثنائي أكسيد الآزوت NO2 الذي يتحول بوجود الماء إلى حمض الآزوت.

وتتم الأكسدة الصناعية لثنائي أكسيد الكبريت SO2 إلى ثلاثي أكسيد الكبريت بأكسجين الهواء نحوالدرجة 400ْ -450ْس بوجود وسيط أساسه V2O5 ويحصل حمض الكبريت بإماهة ثلاثي الأكسيد. كما تحصل أكسدات صناعية شتى للمنتجات العضوية (البنزن إلى بلا ماء المالئيك مثلاً) باستعمال أكسجين الهواء بوجود وسيط.

ويزداد في الصناعة استعمال الغازات التي يزيد محتواها من الأكسجين على ما يوجد عادة في الهواء، ولا سيما في تنقية purifying حديد الصب.

المركبات

نظرا لأن الأكسجين له كهرسالبية ، فإنهقد يكون روابط كيميائية مع جميع العناصر الأخرى تقريبا ( وكان ذلك أصل حدثة أكسدة ) . العناصر القليلة التى إستطاعت الهروب من الأكسدة هى الغازات النبيلة . وأكثر الأكاسيد شهرة هوثانى أكسيد الهيدروجين أوالماء H₂O). كما حتى هناك مركبات أخرى مشهورة تتضمن الكربون والأكسجين مثل ثانى أكسيد الكربون (CO₂), الكحولات(R-OH), ألهيد (R-CHO), والأحماض الكربوكسيلية (R-COOH). كما حتى الراديكالات المتأكسدة مثل كلورات (ClO₃⁻), بيركلورات (ClO₄⁻), كرومات (CrO₄²⁻), ثنائي كرومات (Cr₂O₇²⁻), برمنجنات (MnO₄⁻), والنيترات (NO₃⁻) عوامل مؤكسدة قوية . وهناك فلزات عديدة مثل الحديد ترتبط مع الأكسجين أكسيد حديد ثلاثي (Fe₂O₃). أوزون (O₃) يتكون بالتفريغ الكهرستاتيكي في وجود الأكسجين الجزيئي . جزيء الأكسجين الثنائي (O₂)₂ معروف ويتواجد كمكون سهل في الأكسجين السائل . إيبوكسيد هو إثير تكون ذرة الأكسجين فيه جزء من حلقة ثلاثية الذرات .

الأكاسيد

هي مركبات العناصر مع الأكسجين. ففي المركبات النموذجية ترتبط جميع ذرات الأكسجين مباشرة بذرات العناصر الأخرى، ولا يرتبط بعضها ببعض. وأحياناً تنسب إلى الأكاسيد المركبات التي تحتوي جزيئاتها على ذرات مرتبطة على التسلسل (فوق الأكاسيد، الأكاسيد العليا والأوزونيدات).

تتكون الأكاسيد النموذجية بأكسدة المركبات البسيطة بالأكسجين مباشرة. ويتم تحضيرها أيضاً بالتحلل الحراري للهدروكسيدات والكربونات والنترات والكبريتات الموافقة، وأملاح الحموض الأكسجينية الأخرى.

ولتسمية الأكاسيد يؤخذ بالحسبان عدد الأكاسيد التي يُكوّنها العنصر الواحد، فإذا كوّن العنصر مع الأكسجين أكسيداً واحداً فقط دُعي أكسيد العنصر كأكسيد الصوديوم Na2O، وأكسيد المغنزيوم MgO، وأكسيد الألمنيوم Al2O3. وإذا كوّن العنصر أكسيدين دُعي الأكسيد الأقل أكسجيناً باسم «أكسيد المعدني» أي بإضافة اللاحقة «ي» إلى اسم المعدن كأكسيد النحاسي Cu2O، ودعي الأكسيد الأكثر أكسجيناً باسم «أكسيد المعدن» كأكسيد النحاس CuO. أما الأكاسيد التي يحتوي جزيؤها على ذرتي أكسجين أوثلاث أوأكثر من ذلك لكل ذرة معدن فتُدعى ثنائي الأكسيد أوثلاثي الأكسيد كثنائي أكسيد الآزوت NO2، وثلاثي أكسيد الكروم CrO3 وغيرها. وإذا كوّن العنصر عدة أكاسيد فتدعى في العادة «بلا ماءات الحموض» anhydrides، وهي أكاسيد تتفاعل مع الماء معطية حموضاً. إلى غير ذلك مثلاً يكوّن الآزوت الأكاسيد التالية: N2O أكسيد الآزوتي، NO أكسيد الآزوت، N2O3 بلا ماء حمض الآزوتي، NO2 ثنائي أكسيد الآزوت، N2O5 بلا ماء حمض الآزوت، وأحياناً تسمى الأكاسيد وفق ترتيبها المتزايد بأول وثان وثالث ، كأول أكسيد الآزوت N2O، وثاني أكسيد الآزوت NO وغير ذلك.

تقسم الأكاسيد النموذجية وفق سلوكها الكيمياوي إلى النماذج التالية: أكاسيد أساسية basic oxides وأكاسيد حمضية acidic oxides وأكاسيد مذبذبة amphoteric oxides وأكاسيد محايدة neutral oxides.

فالأكاسيد الأساسية هي تلك التي تتفاعل مع الماء مكونة أسساً، وتتفاعل مع الحموض مكونة أملاحاً وماء مثل MgO، وتنحل الأكاسيد الحمضية في الماء مكونة حموضاً. وتتفاعل مع الأسس مكوّنة أملاحاً وماء مثل SO2. وتتفاعل الأكاسيد المذبذبة مع الحموض والأسس مثل ZnO، أما الأكاسيد المحايدة فلا تكوّن أملاحاً مثل CO وNO.

وإذا تتبعنا أكاسيد عناصر الدور الثالث في أعلى درجات أكسدتها: Cl2O7، SO3، P2O5، SiO2، Al2O3، MgO، Na2O3 فإننا نلاحظ تغيراً في الخاصيات الكيمياوية يظهر بوضوح عند الانتنطق التدريجي من الأكسيد الأساسي النموذجي (أكسيد الصوديوم) إلى الأكاسيد الحمضية النموذجية ل[[لكبريت والكلور. ويمكن ملاحظة هذا التغير في الأكاسيد المتنوعة للعنصر الواحد في درجات أكسدته المتنوعة، كما في السلسلة التالية مثلاً: MnO، Mn2O3، MnO2، MnO3، Mn2O7، إذ يلاحظ الانتنطق التدريجي من الأكسيد الأساسي للمنجنيز (II) إلى الأكسيد الحمضي للمنغنيز (VII).

يصادف معظم الأكاسيد في الطبيعة إلا حتى أكثرها انتشاراً هوأكسيد الهدروجين (الماء) الذي يكوّن الكرة المائية، وتتكون الصخور من ثنائي أكسيد السيليسيوم SiO2، ومن بعض الأكاسيد الطبيعية كأكاسيد الحديد والألمنيوم وغيرهما. وتعد هذه الصخور مصدراً رئيساً لاستحصال المعادن. ويقوم ثنائي أكسيد الكربون CO2 بدور رئيس في الحياة وهومتوافر في الغلاف الجوي بنسبة 0.03%.

تساوي درجة أكسدة الأكسجين في الأكسيد -2، وفي فوق الأكسيد -1 كفوق أكسيد الباريوم BaO2، وفي الأكاسيد العليا -1/2 مثل أكسيد البوتاسيوم KO2، وفي الأوزونيدات -1/3 كأوزونيدات البوتاسيوم KO3.

النظائر

للأكسجين ثلاث نظائر مستقرة و10 نظائر مشعة . وكل النظائر المشعة لها عمر نصف أقل من ثلاث دقائق .

الإحتياطات

الأكسجين يمكن حتىقد يكون سام عند الضغوط الجزيئية المرتفعة. كما ان هناك مشتقات للأكسجين مثل الأوزون (O₃) ، الأكسجين الأحادي ، بيروكسيد الهيدروجين ، الجذور الهيدروكسيلية ، الأكاسيد الفائقة سامة للغاية . وقد قام جسم الإنسان بتطوير آلية للحماية من هذه المواد السامة . فمثلا الجلوتاثيون الطبيعي يعمل كمضاد للسموم ، كما يعمل البليروبين وهومركب طبيعي يعتبر كمادة من الهيموجلبين . الهجريزات العالية من الأكسجين تساع على الإشتعال السريع وينتج أخطار النيران والإنفجارات عند تواجد الوقود . وهذا أيضا يري على مركبات الأكسجين مثل الكلورات ، البير كلورات ، الداي كرومات . كما حتى المواد التى لها جهد أكسدة عالي تسبب الحروق .

وقد كانت النيران التى قتلت أفراد طاقم أبوللو1 في تجربة للإطلاق تنتشر بسرعة كبيرة لأن الأكسجين النقي كان في الضغط الجوي العادجي بدلا من ثلث الضغط الذى يستخدم في الإطلاق العادى (شاهد الضغط الجزئي) .

مشتقات الأكسجين تكون جذور حرة بسهولة ، وخاصة اثناء عمليات الأيض . لأنها يمكن حتى تسبب ضرر كبير للخلايا والدى إذا إيه ، وينطق أنها تسبب السرطان والشيخوخة .

استخداماته

يستخدم الأكسجين التجاري في المعالجة الحرارية للمعادن كلحم المعادن وبترها وفي التقسية السطحية، وفي التعدين، وفي الطيران، وفي الغواصات المائية وغيرها. ويستعمل الأكسجين في الصناعة الكيمياوية في تحضير الوقود السائل الاصطناعي، وزيوت التشحيم، وحمض الكبريت، وحمض الآزوت، والميتانول، والنشادر، والأسمدة الآزوتية، وفوق أكاسيد المعادن، ونواتج أخرى.

ويستعمل الأكسجين السائل في الأعمال التفجيرية، وفي المحركات النفاثة، وفي الأعمال المختبرية. كذلك يستعمل الأكسجين الصرف المعبأ في أسطوانات للتنفس على ازدياد عال في الطيران الفضائي وفي السباحة تحت الماء، وفي الإنعاش والإسعاف.

انظر أيضا

• تجربة وينكلر للأكسجين المذاب للتعليمات حول تحديد كمية الأكسجين المذابة في الماء النقي .
• الإشتعال
• الأكسدة
• دور الأكسجين كغاز تنفس أثناء الغوص .
• إستنزاف الأكسجين في البيئة المائية .
• طبقة الأوزون
• مركبات أكسجين
• Oxygen sensor

وصلات خارجية

مشاع الفهم فيه ميديا متعلقة بموضوع أكسجين.

• Los Alamos National Laboratory - Oxygen
• Oxidizing Agents > Oxygen
• Oxygen (O2) Properties, Uses, Applications
• Roald Hoffmann article on "The Story of O"
• WebElements.com - Oxygen
• مجتمع بريستلى ، مهدى إلى جوزيف بريستلى ، الرجل الذى قام بإكتشاف الأكسجين
• مسقط لمعلومات عن جوزيف بريستلى ، الرجل الذى إكتشف الأكسجين
• معمل لوس ألاموس القومي - أكسجين
• العناصر على الشبكة - الأكسجين
• الأكسجين أساسي
• سمية الأكسجين
• خواص وإستخدامات الأكسجين (O2)

المراجع

• معمل لوس ألاموس القومي - أكسجين
• قاعدة بيانات نيست للطيف
• النظائر والنوكليدات الطبعة الرابعة عشر ، تمثيل النوكليدات ، شركة جنرال إليكتريك ، 1989

المصادر

• تم ترجمة الصفحة من صفحة ويكيبيديا الإنجليزية.
• Agostini, D.; H. Iida, and A. Takahashi (1995). "Positron emission tomography with oxygen-15 of stunned myocardium caused by coronary artery vasospasm after recovery". British Heart Journal 73 (1): 69–72. doi:10.1136/hrt.73.1.69. PMID 7888266. http://www.pubmedcentral.nih.gov/articlerender.fcgi?artid=483759. Retrieved on 2007-12-16. 
• Berner, Robert A. (1999-09-18). "Atmospheric oxygen over Phanerozoic time". Proceedings of the National Academy of Sciences of the USA 96 (20): 10955–57. doi:10.1073/pnas.96.20.10955. PMID 10500106. http://www.pnas.org/cgi/content/full/96/20/10955. Retrieved on 2007-12-16. 
• Britannica contributors (1911). "John Mayow". (11th edition ed.). Retrieved 2007-12-16.CS1 maint: extra text (link)
• Brown, Theodore L.; LeMay, Burslen (2003). Chemistry: The Central Science. Prentice Hall/Pearson Education, 958. ISBN 0130484504. 
• Cacace, Fulvio; Giulia de Petris, and Anna Troiani (October 2001). "Experimental Detection of Tetraoxygen". Angewandte Chemie International Edition 40 (21): 4062–65. doi:10.1002/1521-3773(20011105)40:21<4062::AID-ANIE4062>3.0.CO;2-X. 
• Campbell, Neil A. (2005). Biology, 7th Edition. San Francisco: Pearson - Benjamin Cummings. pp. 522–23. ISBN . Unknown parameter |coauthors= ignored (|author= suggested) (help)
• Chiles, James R. (2001). Inviting Disaster: Lessons from the edge of Technology: An inside look at catastrophes and why they happen. New York: HarperCollins Publishers Inc. ISBN .
• Cook, Gerhard A. (1968). "Oxygen". In Clifford A. Hampel (ed.). The Encyclopedia of the Chemical Elements. New York: Reinhold Book Corporation. pp. 499–512. LCCN 68-29938. Unknown parameter |coauthors= ignored (|author= suggested) (help)
• Crabtree, R. (2001). The Organometallic Chemistry of the Transition Metals, 3rd edition, John Wiley & Sons, 152. ISBN 978-0471184232. 
• Daintith, John (1994). Biographical Encyclopedia of Scientists. CRC Press. ISBN .
• Desgreniers, S; Vohra, Y. K. & Ruoff, A. L. (1990). "Optical response of very high density solid oxygen to 132 GPa". J. Phys. Chem. 94: 1117–22. doi:10.1021/j100366a020. 
• Dole, Malcolm (1965). "The Natural History of Oxygen" (PDF). The Journal of General Physiology 49: 5–27. doi:10.1085/jgp.49.1.5. PMID 5859927. http://www.jgp.org/cgi/reprint/49/1/5.pdf. Retrieved on 2007-12-16. 
• Donald, Kenneth (1992). Oxygen and the Diver. England: SPA in conjunction with K. Donald. ISBN .
• Emsley, John (2001). "Oxygen". Nature's Building Blocks: An A-Z Guide to the Elements. Oxford, England, UK: Oxford University Press. pp. 297–304. ISBN .
• Evans, David Hudson (2006). The Physiology of Fishes. CRC Press. p. 88. ISBN . Unknown parameter |coauthors= ignored (|author= suggested) (help)
• Fenical, William (September 1983). "Marine Plants: A Unique and Unexplored Resource", Plants: the potentials for extracting protein, medicines, and other useful chemicals (workshop proceedings). DIANE Publishing, 147. ISBN 1428923977. 
• Freeman, Scott (2005). Biological Science, 2nd Edition. Upper Saddle River, NJ: Pearson - Prentice Hall. pp. 214, 586. ISBN .
• Greenwood, N. N. (1997). Chemistry of the Elements (2nd Edition ed.). Oxford:Butterworth-Heinemann. ISBN . Unknown parameter |coauthors= ignored (|author= suggested) (help)CS1 maint: extra text (link)
• Harrison, Roy M. (1990). Pollution: Causes, Effects & Control (2nd Edition ed.). Cambridge: Royal Society of Chemistry. ISBN .CS1 maint: extra text (link)
• Hirayama, Osamu; Kyoko Nakamura, Syoko Hamada and Yoko Kobayasi (1994-02-). "Singlet oxygen quenching ability of naturally occurring carotenoids". Lipids (Springer Berlin / Heidelberg) 29 (2): 149–50. doi:10.1007/BF02537155. http://www.springerlink.com/content/d67361221v12082m/. Retrieved on 2007-12-15. 
• How Products are Made contributors (2002). "Oxygen", How Products are Made. The Gale Group, Inc. Retrieved on 2007-12-16. 
• Jastrow, Joseph (1936). . Ayer Publishing. p. 171. ISBN . Retrieved 2007-12-16.
• Krieger-Liszkay*, Anja (2005). "Singlet oxygen production in photosynthesis". Journal of Experimental Botanics (Oxford Journals) 56: 337–46. doi:10.1093/jxb/erh237. PMID 15310815. http://jxb.oxfordjournals.org/cgi/content/full/56/411/337. Retrieved on 2007-12-16. 
• Lide, David R. (2003). "Section 4, Properties of the Elements and Inorganic Compounds; Melting, boiling, and critical temperatures of the elements". CRC Handbook of Chemistry and Physics (84th Edition ed.). Boca Raton, Florida: CRC Press.CS1 maint: extra text (link)
• Lundegaard, Lars F.; Weck, Gunnar; McMahon, Malcolm I.; Desgreniers, Serge and Loubeyre, Paul (2006). " molecular lattice in the phase of solid oxygen". Nature 443: 201–04. doi:10.1038/nature05174. http://www.nature.com/nature/journal/v443/n7108/abs/nature05174.html. Retrieved on 2008-01-10. 
• Maksyutenko, P. (2006). "A direct measurement of the dissociation energy of water". J. Chem. Phys. 443: 125. doi:10.1063/1.2387163. Unknown parameter |coauthors= ignored (|author= suggested) (help)
• Meyer, B.S. (September 19–21, 2005). "Nucleosynthesis and Galactic Chemical Evolution of the Isotopes of Oxygen" (PDF) in . Proceedings of the NASA Cosmochemistry Program and the Lunar and Planetary Institute. 9022. Retrieved on 2007-01-22. 
• Miller, J.R.; Berger, M.; Alonso, L.; Cerovic, Z.; Goulas, Y.; Jacquemoud, S.; Louis, J.; Mohammed, G.; Moya, I.; Pedros, R.; Moreno, J.F.; Verhoef, W.; Zarco-Tejada, P.J.. "Progress on the development of an integrated canopy fluorescence model". Geoscience and Remote Sensing Symposium, 2003. IGARSS '03. Proceedings. 2003 IEEE International. Retrieved on 2008-01-22. 
• Morris, Richard (2003). The last sorcerers: The path from alchemy to the periodic table (Hardback)|format= requires |url= (help). Washington, D.C.: Joseph Henry Press. ISBN .
• Parks, G. D.; Mellor, J. W. (1939). Mellor's Modern Inorganic Chemistry, 6th edition, London: Longmans, Green and Co. 
• Priestley, Joseph (1775). "An Account of Further Discoveries in Air". Philosophical Transactions. 65: 384–94. doi:10.1098/rstl.1775.0039. Retrieved 2007-12-16.
• Raven, Peter H.; Ray F. Evert, Susan E. Eichhorn (2005). Biology of Plants, 7th Edition. New York: W.H. Freeman and Company Publishers, 115–27. ISBN 0-7167-1007-2. 
• Roscoe, Henry Enfield (1883). A Treatise on Chemistry. D. Appleton and Co. p. 38. Unknown parameter |coauthors= ignored (|author= suggested) (help)
• Shimizu, K.; Suhara, K., Ikumo, M., Eremets, M. I. & Amaya, K. (1998). "Superconductivity in oxygen". Nature 393: 767–69. doi:10.1038/31656. 
• Smart, Lesley E. (2005). Solid State Chemistry: An Introduction, 3, CRC Press, 214. ISBN 978-0748775163. 
• Stwertka, Albert (1998). Guide to the Elements (Revised Edition ed.). Oxford University Press. ISBN .CS1 maint: extra text (link)
• Walker, J. (1980). "The oxygen cycle". In Hutzinger O. (ed.). Handbook of Environmental Chemistry. Volume 1. Part A: The natural environment and the biogeochemical cycles. Berlin; Heidelberg; New York: Springer-Verlag. p. 258. ISBN .
• Wentworth Jr., Paul; Jonathan E. McDunn, Anita D. Wentworth, Cindy Takeuchi, Jorge Nieva, Teresa Jones, Cristina Bautista, Julie M. Ruedi, Abel Gutierrez, Kim D. Janda, Bernard M. Babior, Albert Eschenmoser, Richard A. Lerner (2002-12-13). "Evidence for Antibody-Catalyzed Ozone Formation in Bacterial Killing and Inflammation". Science 298 (5601): 2195–219. doi:10.1126/science.1077642. PMID 12434011. 
• Werley, Barry L. (Edtr.) (1991). "Fire Hazards in Oxygen Systems". ASTM Technical Professional training, Philadelphia: ASTM International Subcommittee G-4.05. 
• World of Chemistry contributors (2005). "John Mayow". . Thomson Gale. Retrieved 2007-12-16.