جرمانيوم

	زرنيخ → جرمانيوم ← غاليوم
المظهر
	أبيض رمادي;
الخواص العامة
الاسم، العدد، الرمز	جرمانيوم، 32، Ge
تصنيف العنصر	شبه فلز
المجموعة، الدورة، المستوى الفرعي	14، 4، p
الكتلة الذرية	72.64
توزيع إلكتروني	Ar]; 3d10 4s2 4p2]
توزيع الإلكترونات لكل غلاف تكافؤ	2, 8, 18, أربعة (صورة)
الخواص الفيزيائية
الطور	صلب
الكثافة (عند درجة حرارة الغرفة)	5.323
كثافة السائل عند نقطة الانصهار	5.60 غ·سم−3
نقطة الانصهار	1211.40 ك، 938.25 °س، 1720.85 °ف
نقطة الغليان	3106 ك، 2833 °س، 5131 °ف
حرارة الانصهار	36.94
حرارة التبخر	334
السعة الحرارية (عند 25 °س)	23.222 جول·مول−1·كلفن−1
ضغط البخار
الخواص الذرية
أرقام الأكسدة	4, 3, 2, 1, 0, -1, -2, -3, -4; أكاسيده تذبذب)
الكهرسلبية	2.01 (مقياس باولنغ)
طاقات التأين	الأول: 762
	الثاني: 1537.5 كيلوجول·مول−1
	الثالث: 3302.1 كيلوجول·مول−1
نصف قطر ذري	122 بيكومتر
نصف قطر تساهمي	122 بيكومتر
نصف قطر فان دير فالس	211 بيكومتر
خواص أخرى
البنية البلورية	بنية الألماس
المغناطيسية	مغناطيسية معاكسة
مقاومة كهربائية	1 أوم·متر (20 °س)
الناقلية الحرارية	60.2 واط·متر−1·كلفن−1 (300 كلفن)
التمدد الحراري	6.0 ميكرومتر/(م·كلفن)
سرعة الصوت (سلك رفيع)	5400 متر/ثانية (20 °س)
معامل يونغ	103 غيغاباسكال
معامل القص	41 غيغاباسكال
معامل الحجم	75 غيغاباسكال
نسبة بواسون	0.26
صلادة موس	6.0
رقم CAS	7440-56-4
طاقة فجوة النطاق عند 300 كلفن	0.67 eV
النظائر الأكثر ثباتاً
	الموضوعة الرئيسية: نظائر الجرمانيوم

الجرمانيوم (بالإنجليزية: Germanium)‏عنصر كيميائي شبه موصل رقمه الذري 32، رمزه الذري هوGe، وهوشبه فلزي مظهره، صلب ذولون أبيض رمادي مائل للخضرة مداره الأخير يحتوي على أربعة إلكترونات. وكيميائيا مماثل لمجموعة الكربون أي لجيرانه مثل: القصدير والسليكون. هذا العنصر في الغالب لا يميل للاتحاد عند فقد الإلكترونات. وبذلك فهوعنصر نادر التواجد في الطبيعة.

كيفية الحصول عليه

الجرمانيوم، يوجد عادة بكميات صغيرة مخلوطًا مع فلزات أخرى ويحصل عليه بتنقية جميع من المعادن الآتية: النحاس والزنك والحديد. ويتم استخراج الجرمانيوم في المقام الأول من سفاليرايت .

تاريخ تطور الجرمانيوم

في الحقيقة يعتبر تطور الجرمانيوم حلقة متسلسلة لتطور تاريخ الترانزستور حسب التسلسل الزمني التالي: في 1869م تسقط الكيميائي الروسي ديمتري إيفانوفيتش مندليف وجود عدة عناصر كيميائية غير معروفة، بما في ذلك عنصر حديث من شأنه حتى يسد فجوة في عائلة الكربون في الجدول الدوري للعناصر. ونظرا لمسقطه في الجدول الدوري الواقع بين السليكون والقصدير ، سماه مند ليف ب ekasilicon (الخانات) ، ونطق بأن كتلته الذرية تقدر ب 72.0 تقريبا.

في منتصف عام 1885 ، عند انفجار لغم بالقرب من مدينتي فرايبرغ، ساكسونيا، تم العثور على معدن حديث سُمي بـ (أرجيرودتي) ، لما له من الفضة على نسبة عالية من (معادن). قام الكيميائي كليمنس وينكلر بتحليل هذا المعدن الجديد، وفي سنة 1886 قام بعزل عنصر حديث يشبه إلى حد ما الأنتيمون. وقبل ذلك نشرت نتائج وينكلر على عنصر جديد، وقرر أنه يستطيع تسمية هذا العنصر بالنبتونيوم. ومنذ اكتشاف كوكب نبتون الأخير في عام 1846الذي سبقه التسقطات الرياضية من اكتشافه"سبق له حتى اكتشف سنة 1940عنصر كيميائي آخر وإن لم يكن العنصر الذي يحمل اليوم اسم النبتونيوم ".> وبدلا من ذلك، سعى إلى اكتشاف عنصر حديث الجرمانيوم (من الحدثة اللاتينية، جرمانيا، ل ألمانيا) على شرف وطنه. هذا العنصر الجديد أظهر بعض أوجه التشابه مع الزرنيخ العناصر والأنتيمون كما هومشروح بمكانه السليم في الجدول الدوري. وهذا ما يعطي أوجه التشابه لهذا العنصر مع التسقط السابق "ekasilicon" للعالم ديمتري مندليف ’بحيث أكدت الأوجه أنه ينتمي إلى هذا المكان في الجدول الدوري. وفي سنة 1887 أكد وينكلر الخصائص الكيميائية للعنصر الجديد.إغلاق </ref> مفقود لوسم <ref> وكان وينكلر قادر على إعداد عدة مركبات جديدة من الجرمانيوم، بما فيها الفلوريدات، الكلوريدات، كبريتيد، وثاني أكسيد الجرمانيوم، والمركب ( (C2H5) 4) والبيانات العملية من هذه المركبات وأدلى اكتشافه تأكيدا هاما من فكرة مند ليف للعناصر الدورية ( تسقطات مند ليف). حتى أواخر سنة 1930 ، وكان يعتقد حتى لا أهمية لمعدن الجرمانيوم. إلا بعد سنة 1945أصبحت لديه أهمية اقتصادية، عندما تم الاعتراف بخصائصه المماثلة لأشباه النواقل. ومع ذلك، خلال الحرب العالمية الثانية، بدأت كميات صغيرة من الجرمانيوم تستخدم في صناعة بعض الأجهزة الإلكترونية الخاصة، ومعظمها من الثنائيات. وهذه الأخيرة كان لها أول استخدام رئيسي في ربط نقاط الاتصال للكشف عن نبض الرادار خلال الحرب. قبل عام 1945 ،تم إنتاج سوى بضع مئات من كيلوغرام من الجرمانيوم في المصاهر جميع عام، ولكن بحلول نهاية عام 1950 ، بلغ إنتاجه السنوي في جميع أنحاء العالم 40 متري طن.

تطورت صناعة الترانزستور وتقدم إنتاج الجرمانيوم في 1948 ,وفتح الباب أمام عدد لا يحصى من تطبيقات الالكترونيات في الحالة الصلبة. وفي سنة1955 تم الحصول على أول الجرمانيوم من سبائك السليكون. وفي وقت مبكر من سنة 1970 للسوق المتزايد على الجرمانيوم حلت محله في الترانزستورات جميع من الثنائيات، والمقومات. رغم تفوق الخواص الكهربائية للسيليكون، إلا أنه يحتاج نقاء أعلى من ذلك بكثير، وهذا النقاء لا يمكن حتى يتحقق تجاريا في السنوات الأولى من الالكترونيات أشباه الموصلات. وفي الوقت نفسه، زاد الطلب على الجرمانيوم لاستخدامه في شبكات الألياف البصرية والاتصالات والأشعة تحت الحمراء لأنظمة الرؤية الليلية. ولاستخدامه في هذه الغاية مثل 85 ٪ من استهلاك الجرمانيوم في جميع أنحاء العالم في عام 2000. ولهذا اعتبرته الحكومة الأمريكية كمادة إستراتيجية وحاسمة، داعيا إلى 146 طن في مخزون الدفاع الوطني في عام 1987.

ملاحظة

الجرمانيوم يختلف عن السيليكون في: حتى الجرمانيوم يقتصر العرض على توفير مصادر للاستغلال، في حين مصدرمعين من السيليكون يقتصر على تقديم الطاقة الإنتاجية لأن السيليكون يأتي من الرمال العادية أوالكوارتز. ونتيجة لذلك، في عام 1998 كان ثمن شراء السليكون أقل منعشرة دولارات للكيلوغرام الواحد، إلا حتى ثمن 1 كغ من الجرمانيوم يقرب من 800 $.

خصائص الجرمانيوم

Argyrodite - Mine Himmelsfürst, براند-إربيسدورف

صحن الجرمانيوم

الجرمانيوم يتشابه مع الميثان.

يمكننا التعهد على خصائص الجرمانيوم في ظل الظروف القياسية لذلك. وتتمثل فيما يلي:

الجرمانيوم عنصر هش، أبيض فضي، وعنصر شبه معدنية.

يعرّف هذا النموذج تقنيا باسم متأصل الجرمانيوم - α , الذي لديه بريق معدني وبنية الكريستال الماس المكعب.

الجرمانيومفي هجريبته يشبه غاز الميثان كما هوموضخ في الشكل اللقاء(يشابه الميثان ).
في الضغوط فوق 120 جيغا باسكال تصبح معروفة باسم متأصل مختلف أشكال الجرمانيوم -β ، التي لديها بنية نفس القصدير β, إلى جانب العناصر التالية: السيليكون، الغاليوم، البزموت والأنتيمون.
الجرمانيوم واحد من بين العناصر القليلة التي تتسع لأنه يتصلب (أي يتجمد) من حالته المنصهرة.

الجرمانيوم شبه موصل يحتوي على شوائب من جزء واحد فقط في 1010 ، مما يجعله من أنقى المواد التي تم الحصول عليها من أي وقت مضى.
سبيكة من الجرمانيوم مع اليورانيوم والروديوم. تعتبر موصل جيد للكهرباء في وجود مجال كهرومغناطيسي قوي للغاية.

الكيميائية

تصنيف مركبات الجرمانيوم

عنصر الجرمانيوم يتأكسد ببطء إلى GeO 2 في 250 درجة مئوية وفق المعادلة التالية: 250م° GeO 2 -- e G 2 + 2O الجرمانيوم غير قابل للذوبان في الأحماض المخففة والقلويات ولكن يذوب ببطء في حامض الكبريتيك المركز ويتفاعل بعنف مع القلويات. الجرمانيوم غالبا ماقد يكون في حالة الأكسدة (+4) على الرغم من حتى الكثير من المركبات المعروفة تصبح ذات أكسدة (+2). ويوجد تأكسد نادر، مثل (+3) وجدت في مركبات مثل Ge2Cl6 ، والتأكسدات (+)3 و( +1) لوحظت على سطح أكاسيد، والأكسدة السالبة لوحظت في الولايات الألمانية مثل: (-4) في المركب (GeH4). والتأكسد للعنصر في هذه الأيونات ليس سليما، على غرار الأكسجين ides Ooz on 3.

ومن المعروف يوجد نوعين من أكاسيد الجرمانيوم: أولها ثاني أكسيد الجرمانيوم (GeO2 ، جرمانيا) والثاني أول أكسيد الجرمانيوم (جيو) ، يمكن الحصول على GeO2 من كبريتيد الجرمانيوم (GeS2) ، وهوتعبير عن مسحوق أبيض غير قابل للذوبان (بشكل طفيف فقط )في الماء ولكنه يتفاعل مع القلويات لتشكيل germanates. وأيضا مع المركبات الثنائية التالية: كبريتيد (GeS2) ، ثنائي سيلينيت (GeSe2) ، سيلينيد (GeSe) ، وتيلورايد (GeTe) .

على سبيل المثال : يتم الحصول على رابع كلوريد الجرمانيوم، GeCl4 ، وهوسائل عديم اللون بالغليان حتى 83,1 درجة مئوية عن طريق تسخين معدن الجرمانيوم مع الكلور، حسب المعادلة الآتية: 83،1م° GeCl4 --- e+2ClG4

النظائر المشعة للجرمانيوم

للجرمانيوم خمسة نظائر طبيعية ذات أهمية كبيرة هي: ، 70Ge ، 72Ge ، 73Ge ،74Ge و76Ge. وتشكل عدد كبير من المركبات العضوية الفلزية. والجدول الممثل أعلاه يوضح بعض خصائصها من حيث: توافرها الطبيعي، نصف العمر، نمط اضمحلالها أي (طاقة الاضمحلال بالميغا إلكترون فولت) وناتج الاضمحلال 72Ge هونظير مستقر وله 40 نيوترون كما تجاوز في الجدول ويعطي العنصر(_^77)Se مستقر مع تحرير إلكترونات ذات طاقة عالية يستخدم بالاشتراك مع غاز الرادون في البطاريات النووية. وأكثر من ذلك يوجد للجرمانيوم ما لا يقل عن 27 نظير وكلها نظائر مشعة تتراوح كتلتها الذرية مابين 58 – 89غ/مول.والأكثر استقرارا من هذه العناصر هوGe 68 ، الناتج عن تحلل أسر الإلكترون. ويميزه نصف عمر يقدر ب270،95 د. والأقل استقرارا من هذه العناصر هوGe 60 وله نصف عمر يقدرب 30 مللي ثانية. في حين حتى معظم النظائر المشعة للجرمانيوم التي تضمحل عبر الوقت تنتج عن طريق تحلل أشعة بيتا β مثل العناصر التالية: Ge 61 ,Ge 64 تنتج عن طريق انبعاث بروتون + β. أما Ge 84 ,Ge 87 تنتج عن طريق تأخر تحرير النيوترون المنبعث.

الوفرة الطبيعية

تم الكشف عن الجرمانيوم في الغلاف الجوي لكوكب المشتري وفي بعض النجوم الأكثر بعدا. كما له وفرة في القشرة الأرضية ما يقرب من 1,6 في المليون. إلا أنه لا يوجد سوى عدد قليل من المعادن تحتوي على كميات ملموسة من الجرمانيوم مثل argyrodite . إلا حتى بعض منها كالزنك و خام النحاس والرصاص تحتوي على ما يكفي من الجرمانيوم التي يمكن استخراجه في الأخير من الهجريز الخام النهائي. [49] وثمة عملية تخصيب اليورانيوم غير عادي يؤدي إلى انتاج نسبة عالية من الجرمانيوم في بعض طبقات الفحم، الذي تم اكتشافه من طرف الباحث فيكتور موريتز غولدشميت خلال مسح واسع للودائع الجرمانيوم. عثر في هارتلي أعلى هجريز من الجرمانيوم من أي وقت مضى في رماد الفحم نسبتة تصل إلى 1,6 ٪. ،وأيضا بالقرب من منغوليا الداخلية عثر أنها تحتوي على ما يقدر ب 1600 طن من الجرمانيوم.

إنتاج الجرمانيوم

Renierite

الإنتاج في عام 2006 كان حوالي 100 طن من الجرمانيوم. وفي الوقت الراهن، يتم استرداد المنتجات الناتجة عن خامات الزنك سفاليرايت بشكل رئيسي بحيث تعطي كميات تصل إلى 0,3 ٪، وخاصة من الرواسب الضخمة التي تستضيفها من المعادن التالية: الزنك، الرصاص والنحاس. الزنك، الرصاص. [49] وبذلك أُتيح للولايات المتحدة حتى تقدر أرقام احتياطها بكميات تقدر ب 500 طن تقريبا، على عكس الفرصة المتاحة لجميع بلدان أنحاء العالم. . وفي عام 2007 تم استقبال 35٪ من الجرمانيوم المعاد تدويرها. .

روسيا والصين تستخدم جميع منهما مصدر آخر لإنتاج هجريز كبير من الجرمانيوم وهوالرماد المتطاير من محطات توليد الطاقة التي تستخدم الفحم. [54] فودائع روسيا تقع في أقصى شرق البلاد على جزيرة سخا لين. كما توجد بها مناجم الفحم شمال شرق فلاديفوستوك التي تستخدمها كمصدر للجرمانيوم . أما ودائع الصين تقع أساسا في مناجم الفحم البني قرب لينكانغ ويوننان. .. والجدول التالي يوضح مبالغ تكاليف الجرمانيوم حسب السنوات التالية:

السنة	Cost ($/kg)
1999	1,400
2000	1,250
2001	890
2002	620
2003	380
2004	600
2005	660
2006	880
2007	1,240
2008	1,490
2009	950

انطلاقا من هذا الجدول نلاحظ تطور انتاج الجرمانيوم على جميع الميادين.

تطبيقات الجرمانيوم

تم استخدام الجرمانيوم في عدة مجالات من بينها: البصريات، إلكترونيات وفي مجالات أخرى.

في البصريات

A typical single-mode الليف الضؤئي من أكسيد الجرمانيوم سبيكة سيليكا (Item 1).
1.- قلب 8 µm
2.- الكسور 125 µm
3.- المصد 250 µm
4.- الحامي 400 µm

الاستخدامات الرئيسية للجرمانيوم في عام 2007 م، في جميع أنحاء العالم تشير التقديرات إلى حتى استعماله بنسبة 35 ٪ لأنظمة الألياف الضوئية والبصريات والأشعة تحت الحمراء تمثل 30 ٪، 15 ٪ للمحفزات البلمرة، و15 ٪ لتطبيقات الالكترونيات والكهرباء من الطاقة الشمسية.خمسة ٪ الباقية تستعمل في استخدامات أخرى مثل فوسفورات والمعادن. الجرمانيوم يستخدم في شبكات الألياف البصرية والاتصالات والأشعة تحت الحمراء لأنظمة الرؤية الليلية. ولاستخدامه في هذه الغاية مثل 85 ٪ من استهلاك الجرمانيوم في جميع أنحاء العالم في عام2000.مما جعله مفيدا بشكل خاص لعدسات الزاوية الواسعة. [57] [58] وفي نهاية عام 2002 صناعة الألياف البصرية مثلتستة ٪ من استخدام الجرمانيوم السنوية في الولايات المتحدة. والجرمانيوم يستخدم لتغيير الخصائص البصرية، كما هوالحال في أقراص الصوت والصورة الرقمية لإعادة الكتابة فيها. [60] لأن الجرمانيوم شفاف في الأشعة تحت الحمراء ومهم جدا في المواد البصرية بالأشعة تحت الحمراء، والتي تمكن بسهولة من صقل العدسات والنوافذ. وتستخدم بوجه خاص باعتبارها أساس البصريات في كاميرات التصوير الحراري التي تعمل منثمانية إلى 14 ميكرون, ،والذي يمثل مدى الطول الموجي للتصوير الحراري السلبي والساخن في الكشف عن العمليات العسكرية وتطبيقات مكافحة الحرائق. [56] كما أنه يستخدم في المطيافية ومعدات بصرية أخرى التي تتطلب حساسية للكشف عن الأشعة تحت الحمراء. [58]

عن إلكترونيات

والجرمانيوم من أَكثر المواد استخدامًا بوصفه شبه موصل شبه الموصل. وهوشبه موصل جيد لأنّه لا يحتوي على خواص فلزية قوية. ويستخدم الجرمانيوم في صناعة الأَجهزة شبْه الموصلة مثل الصِّمامات الثنائية، وبطاريات الطاقة الشمسية، والترانزستورات.

تستخدم فيها أيضا سبائك السيليكون الجرمانيوم -التي تتحول إلى مادة أشباه الموصلات - في الدوائر المتكاملة العالية السرعة. السيليكون الجرمانيوم جدير بالاستعمال في أجهزة الاتصالات اللاسلكية. كما هوالحال عن رقائق SiGe التي تتميز بسرعة عالية وخصائص مميزة مع التكلفة المنخفضة لهذه التطبيقات، وتقنيات إنتاج راسخة من هذا المعدن.

زرنيخيد الجاليوم الخلية الجرمانيوم

هوبداية ليحل محل عنصر زرنيخيد الغاليوم (الغاليوم). لأن الجرمانيوم وزرنيخيد الغاليوم وثوابت شعرية مماثلة جدا، يمكن حتى تستخدم في الخلايا الشمسية. وهناك استخدامات أخرى في مجال الالكترونيات وتضم فوسفورات مصابيح الفلورسنت. ويعتبر الجرمانيوم القاعدة الصلبة لدولة الثنائيات الباعثة للضوء أي المصابيح. وإلى حد الآن لا تزال تستخدم ترانزستورات الجرمانيوم في بعض دواسات الآثار من قبل الموسيقيين الذين يرغبون في استنساخ الطابع المميز للدرجة اللونية.

استخدامات أخرى الجرمانيوم

A PET قنينة

أيضا ثاني أكسيد الجرمانيوم في المواد المحفزة للبلمرة- وهوالاستخدام الذي غُيّب في الولايات المتحدة - وبنسب عالية من البوليستر لإنتاج الزجاجات وترويجها في اليابان.

شهدت السنوات الأخيرة زيادة في استخدام الجرمانيوم في سبائك المعادن الثمينة’ الفضة على سبيل المثال، ويتطلب ذلك نسبة 1.2 ٪ من الجرمانيوم.

يمكن استخدامه في أحد كاشفات الكريستال بالضبط لتحديد مصادر الإشعاع، على سبيل المثال في أمن المطارات. الجرمانيوم معدن مفيد لحيود الأشعة السينية. وللكشف عن طيف أشعة غاما والبحث عن المادة المظلمة.

الجرمانيوم من المكملات الغذائية

وقد اكتسب الجرمانيوم شعبية في السنوات الأخيرة لقدرتها على تحسين سمعته الطيبة على وظيفة نظام المناعة لدى سقمى السرطان. وهي متاحة في الولايات المتحدة كملحق صفة الغذائية في كبسولات أوأقراص عن طريق الفم، وكحل أدنى يمكن حقنه. وفي وقت سابق أدت الأشكال غير العضوية، ولا سيما الملح سيترات إلى عدد كبير من حالات الفشل الكلوي، التنكيس الدهني الكبدي والاعتلال العصبي في الأفراد الذين يستخدمون ما تجاوز على أساس التداوي من الأمراض المزمنة السابقة إلا حتى هجريز الجرمانيوم في البلازما والبول لهؤلاء السقمى كان بنسبة كبيرة، أدت إلى وفاة الكثير منهم. .

الاحتياطات من الجرمانيوم

اعتبارا من عام 1922 ، استخدم مجموعة من الأطباء في الولايات المتحدة الجرمانيوم لعلاج السقمى الذين يعانون من فقر الدم. وأكثر من ذلك كان يستخدم في أشكال أخرى من العلاجات، ولكن بكفاءات مشكوك فيها. وحسب التطور التكنولوجي قد تمت مناقشة دورها في علاج السكري والسرطان. ولبعض المركبات من الجرمانيوم سمية منخفضة على الثدييات، ولكن لها آثار سامة ضد بكتيريا معينة. [25] هذه الخاصية تجعل من هذه المركبات مفيدة لوكلاء العلاج الكيميائي. [72] خلصت بحوث الإدارة الأمريكية في مجال الأغذية والدواء إلى حتى الجرمانيوم، يمكن استخدامه "كمكمل غذائي "، مع احتمال بعض المخاطر الصحية الإنسان".

ولا يعتقد آن الجرمانيوم على أنها ضرورية لصحة النباتات أوالحيوانات.لأن بعض مركباته تمثل خطرا على صحة الإنسان. ولكن على سبيل المثال كلوريد الجرمانيوم السائلة والغازية منها، على التوالي يمكن حتى تكون مزعجة جدا للعيون والجلد والرئتين والحنجرة. إلا حتى الجرمانيوم له تأثير ضئيل أولا:على البيئة لأنه عادة ما يرتبط مع العناصر في الخامات والمواد الكربونية، ويستخدم بكميات صغيرة جدا في التطبيقات التجارية.

اضافـــــــــــات

كان متسقطا وجود عنصر جديد، فإن وجود كوكب نبتون كان متسقطا في حوالي 1843 من قبل اثنين من الرياضيين جون آدمز الأريكة ووأربان، وذلك باستخدام طرق حسابات الميكانيكا السماوية. عملوا ذلك في attemopts لشرح حقيقة حتى أورانوس مستوي بناء على الملاحظة الدقيقة للغاية. [7] ومع ذلك واصل جيمس شاليس البحث عنه في يوليو1846 ، حتى شاهد هذا الكوكب يوم 23 سبتمبر 1846بعد محاولات عديدة. [8]

المراجع

^ Magnetic susceptibility of the elements and inorganic compounds, in Handbook of Chemistry and Physics 81st edition, CRC press.
↑ "Properties of Germanium". Ioffe Institute.
^ Kaji, Masanori (2002). (PDF). Bulletin for the History of Chemistry. 27 (1): 4–16. مؤرشف من الأصل (pdf) في 21 يونيو2010. اطلع عليه بتاريخ 20 أغسطس 2008.
^ (PDF) (Report). Mineral Data Publishing. مؤرشف من الأصل (pdf) في ثلاثة مارس 2016. اطلع عليه بتاريخ 01 سبتمبر 2008.
^ Adams, J. C. (November 13, 1846). "Explanation of the observed irregularities in the motion of Uranus, on the hypothesis of disturbance by a more distant planet". Monthly Notices of the Royal Astronomical Society. Blackwell Publishing. 7: 149. Bibcode:1846MNRAS...7..149A.
^ Sears, Robert (1877). "Scientific Miscellany". The Galaxy. Columbus, O[hio]: Siebert & Lilley. 24 (1): 131. ISBN . OCLC 16890343 243523661 77121148 تأكد من صحة قيمة |oclc= (مساعدة).
^ "Germanium, a New Non-Metallic Element". The Manufacturer and Builder: 181. 1887. مؤرشف من الأصل في 16 ديسمبر 2019. اطلع عليه بتاريخ 20 أغسطس 2008.
^ Winkler, Clemens (1887). "Mittheilungen über des Germanium. Zweite Abhandlung". J. Prak. Chemie (باللغة الألمانية). 36 (1): 177–209. doi:10.1002/prac.18870360119. مؤرشف من الأصل في 11 مايو2019. اطلع عليه بتاريخ 20 أغسطس 2008.
^ Sterling, N. C. (2002). "Discovery of Enhanced Germanium Abundances in Planetary Nebulae with the Far Ultraviolet Spectroscopic Explorer". The Astrophysical Journal Letters. 578 (1): L55–L58. Bibcode:2002ApJ...578L..55S. doi:10.1086/344473.
^ Kunde, V. (1982). "The tropospheric gas composition of Jupiter's north equatorial belt /NH₃, PH₃, CH₃D, GeH₄, H₂O/ and the Jovian D/H isotopic ratio". Astrophysical J. 263: 443–467. Bibcode:1982ApJ...263..443K. doi:10.1086/160516.
^ Cowan, John (2003-05-01). "Astronomy: Elements of surprise". Nature. 423 (29): 29. doi:10.1038/423029a. PMID 12721614.
↑ Höll, R. (2007). "Metallogenesis of germanium—A review". Ore Geology Reviews. 30 (3–4): 145–180. doi:10.1016/j.oregeorev.2005.07.034.
↑ Goldschmidt, V. M. (1930). "Ueber das Vorkommen des Germaniums in Steinkohlen und Steinkohlenprodukten". Nachrichten von der Gesellschaft der Wissenschaften zu Göttingen, Mathematisch-Physikalische Klasse: 141–167. مؤرشف من الأصل في 03 مارس 2018.
^ Bernstein, L (1985). "Germanium geochemistry and mineralogy". Geochimica et Cosmochimica Acta. 49 (11): 2409. doi:10.1016/0016-7037(85)90241-8.
^ R.N. Soar. (January 2003, January 2004, January 2005, January 2006, January 2007,January 2010). "Germanium". U.S. Geological Survey Mineral Commodity Summaries (pdf)|format= بحاجة لـ |url= (مساعدة). USGS Mineral Resources Program: 1–2. ISBN . OCLC 16437701. نسخة محفوظةعشرة يناير 2019 على مسقط واي باك مشين.
^ Washio, K. (2003). "SiGe HBT and BiCMOS technologies for optical transmission and wireless communication systems". IEEE Transactions on Electron Devices. 50 (3): 656. doi:10.1109/TED.2003.810484.
^ Bailey, Sheila G.; Raffaelle, Ryne; Emery, Keith (2002). "Space and terrestrial photovoltaics: synergy and diversity". Progress in Photovoltaics Research and Applications. 10 (6): 399. doi:10.1002/pip.446.
^ Crisp, D. (2004). "The performance of gallium arsenide/germanium solar cells at the Martian surface". Progress in Photovoltaics Research and Applications. 54 (2): 83–101. doi:10.1016/S0094-5765(02)00287-4.
^ Szweda, Roy (2005). "Germanium phoenix". III-Vs Review. 18 (7): 55. doi:10.1016/S0961-1290(05)71310-7.
↑ "Germanium". American Cancer Society. مؤرشف من الأصل في 28 يونيو2010. اطلع عليه بتاريخ 31 أغسطس 2008.
^ Ahmed, F. U. (1996). "Optimization of Germanium for Neutron Diffractometers". International Journal of Modern Physics E. 5 (1): 131. doi:10.1142/S0218301396000062.
^ Diehl, R.; Prantzos, N; Vonballmoos, P (2006). "Astrophysical constraints from gamma-ray spectroscopy". Nuclear Physics A. 777: 70. doi:10.1016/j.nuclphysa.2005.02.155.
^ Baselt, R. (2008). Disposition of Toxic Drugs and Chemicals in Man (الطبعة 8). Foster City, CA: Biomedical Publications. صفحات 693–694.
^ Brown Jr., Robert D. Commodity Survey:Germanium (PDF) (Report). US Geological Surveys. مؤرشف من الأصل (pdf) في أربعة مارس 2018. اطلع عليه بتاريخ 09 سبتمبر 2008.
^ Tao, S. H. (1997). "Hazard Assessment of Germanium Supplements". Regulatory Toxicology and Pharmacology. 25 (3): 211–219. doi:10.1006/rtph.1997.1098. PMID 9237323.
^ Gerber, G.B. (1997). "Mutagenicity, carcinogenicity and teratogenicity of germanium compounds". Regulatory Toxicology and Pharmacology. 387 (3): 141–146. doi:10.1016/S1383-5742(97)00034-3.