بيركلورات البوتاسيوم
عودة للموسوعةبيركلورات البوتاسوم (فوق كلورات البوتاسيوم) هومركب لاعضوي له الصيغة KClO4، ويعتبر من المؤكسدات القوية مثل باقي مركبات البيركلورات. يوجد في الشروط القياسية على شكل صلب بلوري أبيض.
التحضير
يحضر بيركلورات البوتاسيوم صناعياً من معالجة محلول مائي من بيركلورات الصوديوم مع كلوريد البوتاسيوم.
الخواص
عادة ماقد يكون المركب على شكل بلورات صلبة عديمة اللون، ذوبانية KClO4 هي الأقل بين فوق كلورات المعادن القلوية (1.5 غ/ 100 مل من الماء على الدرجة 25 °س).
يعتبر KClO4 مؤكسداً ناشر للحرارة عند انتنطق الأكسجين إلى المادة المشتعلة مما يزيد سرعة احتراقها بشكل كبير مقارنة مع الهواء. فمثلاً مع الغلوكوز يعطي ثنائي أوكسيد الكربون:
- 3 KClO4 + C6H12O6 → ستة H2O + ستة CO2 + ثلاثة KCl
تحول الغلوكوز الصلب إلى غاز CO2 الساخن هوأساس القوة الانفجارية لهذا الخليط وغيره من الخلائط المشابهة. حتى مع سكر القصب، فإن KClO4 يعد متفجر ضعيف إذا تم حصره بالشكل المطلوب. وإلا فإنها تحترق ببساطة بلهب بنفسجي مميز للبوتاسيوم. تتألف المركبات الوميضية المستخدمة في المفرقعات النارية من بودرة الألومينوم الناعمة ممزوجة مع فوق كلورات البوتاسيوم. يمكن استعمال فوق كلورات البوتاسيوم بآمان كمؤكسد عند وجود الكبريت في حين لا يمكن استعمال كلورات البوتاسيوم. حيث حتى قابلية الكلورات للتفاعل أكبر - وفوق الكلورات تعتبر مؤكسدات أفقر حركياً. تنتج الكلورات حمض الكلوريك غير المستقر مما قد يسبب انفجار مبكر للمزيج. في حين حتى حمض البيركلوريك مستقر.
الاستخدامات
ويستخدم كمؤكسد في الألعاب النارية وكبسولة قدح الذخيرة وفتائل المتفجرات ويستخدم في المواد الدافعة والخلائط الوميضية والنجوم والشرارات. كما استخدم كمادة دافعة للصواريخ على الرغم من أنه تم الانتنطق إلى فوق كلورات الأمونيوم ذات الأداء الأعلى.
تستخدم فوق الكلورات كعامل مضاد للدرقية في سقم فرط الدرقية، عادة بالإشتراك مع دواء آخر أوأكثر. يستغل هذا التطبيق نصف قطر الأيوني وحب الماء لفوق الكلورات واليوديد.
في عام 2005 استخدمت خرطوشة من فوق كلورات البوتاسيوم ممزوجة بالأنثراسين والكبريت لتوليد دخان أسود للإشارة إلى فشل الوصول إلى ثلثي الأغلبية المطلوب لانتخاب بابا حديث في المجمع الباباوي.
المراجع
- ^ Helmut Vogt, Jan Balej, John E. Bennett, Peter Wintzer, Saeed Akbar Sheikh, Patrizio Gallone "Chlorine Oxides and Chlorine Oxygen Acids" in Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry 2002, Wiley-VCH, Weinheim. doi:10.1002/14356007.a06_483
- ^ Greenwood, N. N.; Earnshaw, A. (1997). Chemistry of the Elements (2nd Edn.), Oxford:Butterworth-Heinemann. ISBN 0-7506-3365-4.
التصنيفات: بيركلورات, مركبات البوتاسيوم, الصفحات التي تستخدم وصلات ISBN السحرية, صفحات تستخدم قالب:معلومات كيمياء -معرفات مع وسائط غير معروفة, قالب تصنيف كومنز بوصلة كما في ويكي بيانات, صفحات بها بيانات ويكي بيانات, صفحات تستخدم خاصية P2115, صفحات تستخدم خاصية P679, صفحات تستخدم خاصية P662, صفحات تستخدم خاصية P695, صفحات تستخدم خاصية P2566, صفحات تستخدم خاصية P231, صفحات تستخدم خاصية P661, صفحات تستخدم خاصية P232, صفحات تستخدم خاصية P3117, صفحات تستخدم خاصية P592, صفحات تستخدم خاصية P657, صفحات تستخدم خاصية P267, صفحات تستخدم خاصية P652, معرفات مركب كيميائي, بوابة الكيمياء/مقالات متعلقة, بوابة طب/مقالات متعلقة, بوابة صيدلة/مقالات متعلقة, جميع المقالات التي تستخدم شريط بوابات
