بيكبريتيت

التوازن بين المصاوغين الصنوين لأنيون البيكبريتيت

بيكبريتيت (أوبيسلفيت) هوأنيون أكسجيني للكبريت صيغته ⁻HSO₃، ويسمى أيضاً كبريتيت هيدروجيني، ويدخل في هجريب عدة أملاح معروفة.

من الأمثلة على المركبات الكيميائية الحاوية على هذا الأنيون جميع من بيكبريتيت الصوديوم وبيكبريتيت البوتاسيوم وبيكبريتيت الكالسيوم.

التحضير

تحضر محاليل البيكبريتيت عادةً من معالجة ثنائي أكسيد الكبريت بمحاليل قاعدية:

{\displaystyle {\ce {SO2 + OH^- -> HSO3^-

الخواص

من الناحية النظرية يعد أنيون البيكبريتيت كيميائياً القاعدة المرافقة لحمض الكبريتوز (H₂SO₃).

{\displaystyle \mathrm {H_{2 SO_{3 +H_{2 O\ \rightleftharpoons \ HSO_{3 ^{- +H_{3 O^{+

وهوما أكدته تقنية مطيافية رامان.

عند تسخين محاليل البيكبريتيت يحدث تفاعل نزع ماء (بلمهة) ويتشكل أنيون ثنائي الكبريتيت الموافق:

{\displaystyle {\ce {2 HSO3^- <=> [O_2S-SO_3]^2- + H2O

تتسم أنيونات البيكبريتيت بخواصها المختزلة الجيدة:

{\displaystyle {\ce {2HSO3^- + O2 -> 2 SO4^2- + 2H^+

الاستخدامات

نظراً لخواصها المختزلة فلمركبات البيكبريتيت تطبيقات صناعية ومخبرية واسعة، مثل اختزال هيدروكسيد المضى الثلاثي للحصول على المضى؛ وكذلك للحصول على أيونات الكروم الثلاثي من السداسي.

طالع أيضاً

ثنائي كبريتيت
حمض ثنائي الكبريتوز

مراجع

^ Greenwood, Norman N.; Earnshaw, Alan (1997). Chemistry of the Elements (الطبعة الثانية). Butterworth-Heinemann. ISBN . نسخة محفوظة 2020-05-01 على مسقط واي باك مشين.
↑ Barberá, José Jiménez; Metzger, Adolf; Wolf, Manfred (2005), "Sulfites, Thiosulfates, and Dithionitesl Chemistry", موسوعة أولمان للكيمياء الصناعية, فاينهايم: وايلي-في سي إتش, doi:10.1002/14356007.a25_477 CS1 maint: ref=harv (link) نسخة محفوظة 2020-05-01 على مسقط واي باك مشين.
^ olly, William L. (1991), Modern Inorganic Chemistry (2nd ed.), New York: McGraw-Hill, ISBN 0-07-032768-8 نسخة محفوظة 2020-05-01 على مسقط واي باك مشين.
^ Bassam Z. Shakhashiri: The University of Wisconsin Press, 1992, p.9 نسخة محفوظة 2020-05-01 على مسقط واي باك مشين.
^ Karl-Heinz Lautenschläger, Werner Schröter; Taschenbuch der Chemie, S. 501; ISBN 978-3817117611.