حمض الهيبوفوسفوريك

حمض الهيبوفوسفوريك هوحمض أكسجيني للفوسفور صيغته H₄P₂O₆، ويوجد على شكل صلب بلوري أبيض اللون، وهويوجد غالباً على شكل ثنائي هيدرات H₄P₂O₆·2H₂O.

يطلق على أملاح هذا الحمض اسم هيبوفوسفات.

التحضير

يستحصل على هذا الحمض عن طريق ملحه الصوديومي، وذلك بتفاعل الفوسفور الأحمر مع كلوريت الصوديوم عند درجة حرارة الغرفة.

{\displaystyle {\ce {2 P + 2 NaClO2 + 2 H2O -> Na2H2P2O6 + 2 HCl

ثم يمرر ملح ثنائي الصوديوم على مبادل أيوني للحصول على الشكل المائي من الحمض H₄P₂O₆·2H₂O.

الخواص

هذا الحمض قادر على إعطاء أربعة بروتونات، ويكون لثوابت تفكك الحمض القيم التالية: pK_a1 = 2.2 وpK_a2 = 2.8 وpK_a3 = 7.3 وpK_a4 = 10.0.

تكون حالة الأكسدة للفوسفور في هذا الحمض +4، بالتالي فله خواص مؤكسدة. لا يبدي هذا الحمض استقراراً في محاليل حمض الهيدروكلوريك المركزة، إذ يتفكك إلى حمض الفوسفوروز وحمض الفوسفوريك.

تبلغ طول الرابطة P−P في هذا الحمض مقدار 219 بيكومتر، أما طول الرابطة P−O فيبلغ 151 بيكومتر، في حين للرابطة P−OH طول مقداره 159 بيكومتر.

طالع أيضاً

حمض الهيبوفوسفوروز

مراجع

↑ معهد بوب كيم: https://pubchem.ncbi.nlm.nih.gov/compound/24536 — تاريخ الاطلاع: 20 نوفمبر 2016 — العنوان : Hypophosphoric acid — الرخصة: محتوى حر
↑ Phosphorus: Chemistry, Biochemistry and Technology, Sixth Edition, 2013, D.E.C. Corbridge, CRC Pres, Taylor Francis Group, (ردمك 978-1-4398-4088-7)
^ Greenwood, Norman N.; Earnshaw, Alan (1984). . Oxford: Pergamon Press. صفحات 515–516. ISBN .
^ Collin, R. L.; Willis, M. (1971). "The crystal structure of disodium dihydrogen hypophosphate hexahydrate (Na₂H₂P₂O₆·6H₂O) and disodium dihydrogen pyrophosphate hexahydrate (Na₂H₂P₂O₇·6H₂O)". Acta Crystallographica Section B. 27 (2): 291–302. doi:10.1107/S0567740871002127. ISSN 0567-7408.