تركيز أسموزي

الهجريز الأسموزي أوالهجريز التناضحي وكان يعهد سابقا بالأسمولية هوقياس هجريز المذاب، ويُعرَّف على أنه عدد أسمولات (Osm) المذاب لكل لتر من المحلول (أسمول/ل). يُعبَّر عن أسمولية محلول في العادة بنفس الكيفية التي يعبر بها عن المولارية. في حين حتى المولارية هي قياس لعدد مولات المذاب لكل وحدة حجم من المحلول، الأسمولية هي قياس لعدد أسمولات جسيمات المذاب لكل وحدة حجم من المحلول. تسمح هذه القيمة بقياس الضغط الأسموزي لمحلول وتحديد كيفية انتشار المذيب عبر غشاء شبه منفذ (التناضح) منفصلا إلى محلولين لهما هجريز أسموزي مختلف.

تعريف

يتم حساب أسمولية محلول، وتُعطى بالأسمول لكل لتر (أسمول/ل) باستخدام القانون التالي:

{\displaystyle \mathrm {osmolarity =\sum _{i \varphi _{i \,n_{i C_{i

حيث:

φ هومعامل الأسموزية، والذي يوضح درجة عدم مثالية المحلول. في أبسط حالة هودرجة تحلل المذاب. حنيها، φقد يكون بين 0 و1 أين يشير الواحد إلى تفكك تام (انحلال تام) 100%، مع ذلك يمكن لـφ حتىقد يكون أكبر من الواحد (كمثال السكروز). بالنسبة للأملاح، تسبب التأثيرات الكهروستاتيكية φ ليكون أقل من 1 حتى لووقع تفكك تام 100% (معادلة ديبي-هوكل)
n هوعدد الجسيمات (مثل الأيونات) التي يتفكك إليها الجزيء. على سبيل المثال للغلوكوز n يساوي 1 في حين حتى للـNaCl ‏n يساوي 2.
C هوالهجريز المولي للمذاب.
يمثل المؤشر i هوية جسيم مذاب.

يمكن قياس الأسمولية باستخدام مقياس التناضح أسمومتر الذي يقيس الخصائص التجميعية مثل: انخفاض نقطة التجمد، ضغط البخار، أوازدياد نقطة الغليان .