كبريتيد البورون

كبريتيد البورون هومركب كيميائي للبورون من فصيلة الكبريتيدات، له الصيغة الكيميائية B₂S₃، ويكون على شكل بلورات صفراء باهتة اللون.

التحضير

يحضّر كبريتيد البورون من تفاعل بوريدات فلزات مثل الحديد أوالمنغنيز مع كبريتيد الهيدروجين عند درجات حرارة تتجاوز 300 °س.

{\displaystyle \mathrm {2\ FeB\ +\ 4\ H_{2 S\ \longrightarrow \ B_{2 S_{3 \ +\ FeS\ +\ 4\ H_{2

يمكن حتى يحضر المركب من التفاعل المباشر بين بخار الكبريت والبورون اللابلوري، وكانت تلك الكيفية التي جاء فيها بيرسيليوس كبريتيد البورون لأول مرة سنة 1824.

{\displaystyle \mathrm {2\ B\ +\ 3\ S\ \longrightarrow \ B_{2 SO_{3

كما يمكن تحضير كبريتيد البورون من تفاعل فلز البورون مع كبريتيد الهيدروجين:

{\displaystyle \mathrm {2\ B\ +\ 3\ H_{2 S\ \longrightarrow \ B_{2 S_{3 \ +\ 3\ H_{2

وتلك الطريقة نشرها العالم فريدرش فولر في منشور فهمي مع هنري سانت-كلير ديفل Henri Sainte-Claire Deville سنة 1858.

الخواص

إن كبريتيد البورون تعبير عن مادة بلورية صلبة ذات لون أصفر باهت، وذات قابلية كبيرة للاسترطاب. يمكن حتى تكون المادة على الشكل اللابلوري، والتي تكون نقطة انصهارها غير محددة، حيث أنها تبدأ بالتسامي عند حوالي 300 °س.

يكون للمادة البلورية بنية مستوية ثلاثية، تكون مرتبة على شكل حلقات من B₃S₃ وB₂S₂، بوجود روابط جسرية من الكبريت S، بحيث تتشكل بنية مستوية ثنائية الأبعاد، تكون المسافة بين طبقاتها حوالي 355 بيكومتر، وذلك على العكس من البنية ثلاثية الأبعاد التي يمتلكها ثلاثي أكسيد البورون.

تتفاعل المادة مع الماء بتقاعل حلمهة، كما تتفاعل مع الأمينات والثيولات (المركبتانات). من جهة أخرى، يتفاعل مركب كبريتيد البورون مع عنصر الكبريت عند درجات حرارة أعلى من 300 °س إلى كبريتيدات عليا من البورون، والتي تكون مؤلفة من وحدات من كبريتيد البوريد BS₂، ولها الصيغة B₈S₁₆، والتي تكون شبيهة ببنية البورفين.

الاستخدامات

يستخدم كبريتيد البورون في تفاعلات الاصطناع العضوي، حيث يقوم باختزال مجموعات السلفوكسيد إلى الثيولات المموافقة، كما يتفاعل مع الكيتونات إلى الثيوكيتونات الموافقة.

على سبيل المثال، عند تفاعل بنزوفينون مع كمية فائضة من كبريتيد البورون ينتج الثيون الموافق:

{\displaystyle \mathrm {B_{2 S_{3 \ +\ 3\ (C_{6 H_{5 )_{2 C{= O\ \longrightarrow \ B_{2 O_{3 \ +\ 3\ (C_{6 H_{5 )_{2 C{= S

المراجع

↑ معهد بوب كيم: https://pubchem.ncbi.nlm.nih.gov/compound/123269 — تاريخ الاطلاع: 21 سبتمبر 2016 — العنوان : Boron sulfide — الرخصة: محتوى حر
^ Hoffmann, J. (1908). "Synthese von Borsulfid aus Ferro- und Manganbor". Zeitschrift für Anorganische Chemie. 59 (1): 127–135. doi:10.1002/zaac.19080590116.
^ Berzelius, J. (1824). "Undersökning af flusspatssyran och dess märkvärdigaste föreningar" [Investigation of hydrofluoric acid and of its most noteworthy compounds]. Kongliga Vetenskaps-Academiens Handlingar [Proceedings of the Royal Science Academy]. 12: 46–98. مؤرشف من الأصل في 26 يناير 2020.
Reprinted in German as:
Berzelius, J. J. (1824). "Untersuchungen über die Flußspathsäure und deren merkwürdigsten Verbindungen". Annalen der Physik und Chemie. 78: 113–150. doi:10.1002/andp.18240781002. مؤرشف من الأصل في 09 أغسطس 2018. see especially pages 145–147.
↑ Brauer, Georg (1975), Handbuch der Präparativen Anorganischen Chemie, Band I (الطبعة 3), Stuttgart: Enke, صفحة 804, ISBN CS1 maint: ref=harv (link)
^ Wöhler, F.; Deville, H. E. S.-C. (1858). "Neue Beobachtungen über das Bor und einige seiner Verbindungen" [New observations concerning boron and some of its compounds]. Liebigs Annalen der Chemie und Pharmacie. 105 (1): 67–73. doi:10.1002/jlac.18581050109. مؤرشف من الأصل في 26 يناير 2020.
^ Wöhler, F.; Deville, H. E. S.-C. (1858). "Du Bore". Annales de Chimie et de Physique. 52: 62–93. مؤرشف من الأصل فيعشرة نوفمبر 2019.
↑ Wiley-VCH: Ullmann's Fine Chemicals. John Wiley & Sons, 2013, ISBN 978352768357-4, S. 351
^ Greenwood, Norman N.; Earnshaw, Alan (1997). Chemistry of the Elements (2nd ed.). Butterworth-Heinemann. ISBN 0080379419
^ Paetzold, Peter (2009), Chemie: Eine Einführung, Walter de Gruyter, صفحة 772, ISBN CS1 maint: ref=harv (link)
^ Sato, R. (2004). "Boron Trisulfide". In L. Paquette (المحرر). Encyclopedia of Reagents for Organic Synthesis. New York: J. Wiley & Sons. doi:10.1002/047084289X.rb255.