كلوريد الكادميوم
عودة للموسوعةكلوريد الكادميوم مركب كيميائي له الصيغة CdCl2، ويكون على شكل بلورات بيضاء.
الخواص
- لمركب كلوريد الكادميوم انحلالية كبيرة في الماء، حيث ينحل منه حوالي 1400 غ/ل. ولبلوراته خاصة استرطاب عالية، فهي تتسيل عند التماس مع الرطوبة. يوجد منه شكل مائي مرتبط مع جزيئين ونصف من الماء CdCl2 . 2 1/2H2O، أي حتى جميع جزيئتين من المركب مرتبطة مع خمس جزيئات ماء.
- بوجود زيادة من أيونات الكلور في المحاليل المائية، أوبوجود أسيتونتريل، فإن كلوريد الكادميوم يشكل معقد من 2−[CdCl4] ، الذي له بنية جزيئية رباعية الوجوه:
- CdCl2 (aq) + 2 Cl− (aq) → [CdCl4]2− (aq)
البنية
لمركب كلوريد الكادميوم بنية بلورية تتبع النظام البلوري الثلاثي، بحيث حتى أيونات الكلوريد ترتص على بعضها البعض معضلة طبقة من الأنيونات، في حين حتى كاتيونات الكادميوم توجد في الفجوات ثمانية الوجوه بين الطبقات، أي حتى جميع يون كادميوم تحيط به ست أيونات كلور. وكل أيون كلور يشكل قمة هرم ثلاثي، قاعدته ثلاث ذرات من الكادميوم.
تشبه بنية كلوريد الكادميوم بنية يوديد الكادميوم، وتعد من البنى النمطية.
التحضير
يحضر كلوريد الكادميوم من التفاعل المباشر بين عنصري الكلور والكادميوم عند درجات حرارة مرتفعة، أومن أثر حمض الهيدروكلوريك على فلز الكادميوم، بحيث نحصل على الشكل المائي من كلوريد الكادميوم (هيدرات):
- Cd + 2 HCl → CdCl2 + H2
الاستخدامات
- يستخدم كلوريد الكادميوم من أجل تحضير كبريتيد الكادميوم، والمستعمل في هجريب خضاب الكادميوم، وذلك بتمرير غاز كبريتيد الهيدروجين على محلول كلوريد الكادميوم:
CdCl2 (aq) + H2S (g) → CdS (s) + 2 HCl (aq)
- يستخدم كلوريد الكادميوم مخبرياً لتحضير مركبات الكادميوم العضوية، والتي كانت مستخدمة من أجل تحضير الكيتونات وكلوريدات الأسيل
- CdCl2 + 2 RMgX → R2Cd + MgCl2 + MgX2
- R2Cd + R'COCl → R'COR + CdCl2
إلا أنها استعيضت بمركبات النحاس العضوية الأقل سمية.
المراجع
- ↑ معهد بوب كيم: https://pubchem.ncbi.nlm.nih.gov/compound/24947 — تاريخ الاطلاع: 19 نوفمبر 2016 — العنوان : Cadmium dichloride — الرخصة: محتوى حر
- ^ معهد المكون الفريد: https://fdasis.nlm.nih.gov/srs/unii/J6K4F9V3BA — تاريخ الاطلاع: 14 فبراير 2018 — المحرر: إدارة الأغذية والأدوية — العنوان : Unique Ingredient Identifier
- ^ صفحة البيانات الكيميائية من Alfa[وصلة مكسورة]نسخة محفوظة 17 ديسمبر 2019 على مسقط واي باك مشين.
- ^ Pradyot Patnaik. Handbook of Inorganic Chemicals. McGraw-Hill, 2002, ISBN 0-07-049439-8
التصنيفات: كلوريدات, مركبات الكادميوم, مسرطنات المجموعة 1 حسب تصنيف الوكالة الدولية لأبحاث السرطان, هاليدات معدنية, صفحات بها بيانات ويكي بيانات, جميع المقالات ذات الوصلات الخارجية المكسورة, مقالات ذات وصلات خارجية مكسورة منذ مايو 2019, قالب أرشيف الإنترنت بوصلات واي باك, الصفحات التي تستخدم وصلات ISBN السحرية, صفحات تستخدم خاصية P662, صفحات بها مراجع ويكي بيانات, صفحات تستخدم خاصية P233, صفحات تستخدم خاصية P234, صفحات تستخدم خاصية P235, صفحات تستخدم خاصية P683, صفحات تستخدم خاصية P231, صفحات تستخدم خاصية P679, صفحات تستخدم خاصية P695, صفحات تستخدم خاصية P665, صفحات تستخدم خاصية P657, صفحات تستخدم خاصية P2566, صفحات تستخدم خاصية P661, صفحات تستخدم خاصية P2840, صفحات تستخدم خاصية P3117, صفحات تستخدم خاصية P1578, صفحات تستخدم خاصية P232, صفحات تستخدم خاصية P652, معرفات مركب كيميائي, بوابة الكيمياء/مقالات متعلقة, جميع المقالات التي تستخدم شريط بوابات, صفحات لا تقبل التصنيف المعادل
