كهرل

مكثف كهرلي

الكهرل (أوالإلكتروليت) هوأي مادة تحتوي على أيونات حرة تشكل وسطا ناقلا للكهرباء. مثال للكهرل محلول مائي من حامض الكبريتيك. يتألف من أيونات الهيدروجين الموجبة ⁺H وأيونات الكبريتات ^2-SO₄ ذات الشحنة السالبة في المحلول. والكهرل هوعضومن ثلاثة أعضاء لازمة للتوصيل الكهربائي في دائرة وهي في حالة الخلية الجلفانية مثلا : لوح نحاس + لوح زنك + كهرل. تُعهد الكهارل بالمحاليل الأيونية. ويوجد منها الكهارل المنصهرة والكهارل الصلبة كما في البطارية الجافة.

يستعمل الكهرل في البطاريات، كما يستعمل في الطلاء الجلفاني بالمعادن مثل الطلاء بالمضى والطلاء بالزنك وغيرها.

مقدمة

توجد المواد الكهرلية عادة في محاليل حمضية أوقلوية أوملحية. كما تتصرف بعض الغازات كمواد كهرلية تحت درجات الحرارة العالية أوالضغوط المنخفضة. يمكن أيضا حتى تنتج المحاليل الكهرلية من انحلال بعض المبلمرات العضوية، مثل DNA والهضميد (عديد الببتيد)) والمبلمرات الهجريبية (مثل سولفات عديد الستيرين)، وتسمى عندئذ عديدة الكهرل، والتي تحتوي على شحنات كهربائية متعددة.

تتشكل المحاليل الكهرلية عادة عند وضع ملح في مذيب مثل الماء. حيث تذوب المكونات بسبب التفاعل الدينامي الحراري بين المذيب والجزيئات المذابة بعملية تسمى الذوبان. عندما يوضع ملح الطعام NaCl في الماء تتفكك الروابط بين أيونات الصوديوم والكلور كالآتي:

^-NaCl(s) → Na⁺ + Cl

الكهرل هوببساطة مادة تذوب في الماء لتعطي محلولا ناقل للتيار الكهربائي.

يمكن حتى يوصف الكهرل في المحلول بأنه مركز إذا كان ذوهجريز عالي للأيونات، ويكون مخففا ًً إذا كان ذوهجريز منخفض للأيونات. إذا انحلت نسبة كبيرة من المادة الذائبة في الماء نحصل على هجريز عالي، وإذا لم تنحل بالكامل نحصل على هجريز ضعيف. وهذه خاصية من خواص المركبات الكيميائية تعتمد على خواص المذيب وخواص المادة المذابة. يمكن استغلال ظاهرة وخواص الكهارل في استخراج العناصر، مثل استخراج الألمونيوم واستخراج المركبات المنحلة في المحلول.

الأهمية في فهم الوظائف (الفيزيولوجيا)

إن الأيونات الأساسية في فهم وظائف الأعضاء (الفيزيولوجيا) هي الصوديوم ⁺Na، والبوتاسيوم ⁺K، والكالسيوم ²⁺Ca، والمغنيزيوم ²⁺Mg، والكلور ^-Cl، والفوسفات ^3-PO₄، والبيكربونات ^-HCO₃.

إن رمز الشحنة الكهربائية (-) أو(+) يشير إلى حتى المادة تحتوي على أيونات. والأيونات تعبير عن ذرات ذات توزيع إلكتروني غير متوازن، ناتج إما عن أكتساب الذرة لإلكترون زائد فتصبح سالبة الشحنة، أوتفقد الذرة إلكترونا أوأكثر وتصبح موجبة الشحنة. ويحدث ذلك أحيانا خلال التحلل الكيميائي. ففي مثالنا أعلاه فقدت ذرة الصوديوم إلكترونا فأصبحت أيونا موجبا الشحنة، واكتسبت ذرة الكلور الإلكترون المفقود من ذرة الصوديوم وأصبحت أيونا ذوشحنة سالبة.

كل الأحياء المتطورة بحاجة إلى توازن كهرليتي معقد ودقيق بين الوسطين داخل وخارج الخلية (أي توازن بين عدد الشحنات السالبة وعدد الشحنات الموجبة). ويلعب الضغط الأزموزي دورا مهما، وخصوصاً حفظ التدرج التناضحي (التنافذي) (Osmotic gradients) الدقيق للكهارل. هذا التدرج يؤثر وينظم توزيع الماء في الجسم (تميه)، ودرجة حموضة الدم، وهوأساسي لعمل الأعصاب والعضلات. ويوجد آليات مختلفة في الكائنات الحية تضبط بدقة هجريز الكهارل المتنوعة.

يعتبر كلا النسيجين العضلي والعصبي نسيجا كهربائيا في الجسم. حيث تفعّل العضلات والأعصاب بالفعالية الكهرلية بين السائل خارج الخلية أوالخِلالي كما يسمى، وبين السائل داخل الخلية. يمكن للكهارل حتى تدخل وتخرج من غشاء الخلية عن طريق بناءات بروتينية موجودة في الغشاء الخلوي المسمى بالقنوات الأيونية. فتقلص العضلات مثلاً، يعتمد على وجود الكالسيوم والصوديوم والبوتاسيوم. فإذا لم تتوفر هذه الكهارل بمستوى كاف، تعاني العضلات من الضعف أومن تقلصات عضلية أليمة.

يحفظ التوازن الكهرليتي بتناول مواد حاوية على الكهارل إما عن طريق الفم أوعن طريق حقنة ورديدية. وتضبط عن طريق هرمونات الجسم، وتصرّف الكلية الكهارل الزائدة. يُنظم استقرار الكهارل في الجسم البشري بفضل الهرمونات، مثل هرمون إدرار البول المنتج في الغدة الكظرية، وهرمون الغدة الدرقية. إذا الاضطراب في الكهارل (كالتجفاف أوفرط السوائل في البدن) قد يؤدي إلى مضاعفات قلبية وعصبية، وقد يؤدي إلى الذهاب بشكل إسعافي إلى المشفى.

الكيمياء الكهربائية

تحليل الماء عند وجود كهرل ما ونطبق عليه جهدا كهربائيا تنتقل الكهرباء في الكهرل. يحدث تفاعل كيميائي عند المهبط مستهلكاً بعض الإلكترونات من المهبط. ويحدث تفاعل آخر عند المصعد منتجا إلكترونات يكتسبها المصعد. وتكون النتيجة حتى تتجمع شحنة كهربائية سالبة في الكهرل حول المهبط، وشحنة كهربائية موجبة حول المصعد. وتتحرك الأيونات في الكهرل لتعدل الشحنات الكهربائية السابقة بحيث يستمر التفاعل ويمر تيار من الإلكترونات.

مثال: في محلول من الملح العادي (كلوريد الصوديوم NaCl) في الماء، سيكون تفاعل المهبط كالآتي:

2H₂O + 2e⁻ → 2OH⁻ + H₂

وستتشكل فقاعات غاز الهيدروجين التي تتصاعد وتغادر المحلول، كما يجري التفاعل الآتي عند المصعد :

^-2H₂O → O₂ + 4H⁺ + 4e

ويتشكل غاز الأوكسجين ويتصاعد في هيئة فقاعات.

تُعادل شحنات الصوديوم (⁺Na) تلك الشحنة السالبة (^-OH) عند المهبط، كما تتعادل شحنة الكلور السالبة (^-Cl) تتعادل مع الشحنة الموجبة (⁺H) عند المصعد. وبدون الأيونات الموجودة في الكهرل، فإن الشحنات المحيطة بالمساري يفترض أن تبطئ الجريان المستمر للشحنات الأخرى، ذلك لأن سريان أيونات الماء : (⁺H) و(^-OH) خلال الماء من مسرى لآخر يأخذ وقتا أطولا بالمقارنة بسرعة حركة أيونات الملح (⁺Na) و(^-Cl) الغالبة عددياً.

انظر أيضا

متعدد الكهارل
خلية جلفانية
مصعد
كمون كيميائي
خلية كهربائية
بطارية الرصاص

مراجع

^ "Oral Rehydration Salt Suppliers". Rehydrate.org. 2014-10-07. مؤرشف من الأصل في 27 ديسمبر 2017. اطلع عليه بتاريخ 04 ديسمبر 2014.
^ Cillispie, Charles, المحرر (1970). Dictionary of Scientific Biography (الطبعة 1). New York City: Charles Scribner's Sons. صفحات 296–302. ISBN .