أكسونيوم
عودة للموسوعةأيون الأوكسونيوم أوأوكسونيوم في الكيمياء هوتسمية أدخلت عام 2005 في الكيمياء للتعبير عن جزيء ماء اكتسب أيون الهيدروجين وأصبح في الهيئة (H3O+) ، وله شحنة موجبة واحدة . وبصفة عامة تسمى الأيونات التي اكتسبت أيون هيدروجين (موجب الشحنة ) مثل :
( H9O4+ (H3O+ · ثلاثة H2O أيون أوكسونيوم أوأيضا أيونات هيدروكسونيوم .
وتحمل ذرة الأكسجين في تلك الأيونات الشحنة الموجبة ويعتبر أيون الأوكسونيوم كاتيون. والحدثة مركبة من حدثتي أكسجين وكاتيون مع تحريف سهل لتصبح أوكسونيوم . يتكون الأوكسونيوم خلال تفاعلات انتنطق بروتون في الماءوفي المحاليل المائية.
- عند تواجد أيون الأوكسونيوم (H3O+) أوأحد مركباته العضوية ك كاتيون لأحد الأملاح فهي تسمى " أملاح الأوكسونيوم ".
خواصه
تتكون أيونات الأوكسونيوم خلال تفاعل انتنطق بروتون في الماء حيث ينتقل أيون الهيدروجين (H+) من أحد جزيئات الماء إلى جزيئ آخر. ويحدث توازن في الماء النقي المتعادل عند درجة حرارة 25 درجة مئوية وتتواجد أيونات الأوكسونيوم ( وكذلك أيونات هيدروكسيد سالبة الشحنة) بهجريز 10−7مول/لتر ، وهذا يعهد أس هيدروجيني pH يساويسبعة للماء المتعادل .
التوازن في التفاعل معناه حتى تنشأ في الماء المتعادل أيونات أوكسونيوم وأيونات هيدروكسيد مستمرا ومنهم من يتعادل مكونا جزيئات ماء حتى يتوازن عددهم في الماء (تفاعل عكوس) . تأتي قيمة pH =سبعة من حقيقة حتىعشرة −7 مول/لتر من الماءقد يكون مفككا بهذه الطريقة إلى أنيونات وكاتيونات . والأس الهيدروجيني هوسالب اللوغاريتم لهذا الهجريز (انظر أس هيدروجيني).
وعندما نضيف إلى الماء حمضا يتزايد هجريز التوازن حيث تنتقل بروتونات من الحمض إلى جزيئات ماء، وينخفض الأس الهيدروجيني pH والذي نسميه في العربية أيضا قيمة "الباهاء".
يعتبر الأوكسونيوم من أقوي الأحماض التي تذوب في الماء . وتتفكك الأحماض القوية مثل حمض الكبريتيك H2SO4 أوحمض الهيدروكلوريك HCl تماما تقريبا إلى أكسونيوم H3O+:
عندما يذوب حمض الهيدروكلوريك في الماء تتكون أيونات أوكسونيوم وأيونات كلور.
أما الأحماض المتوسطة القوة والأحماض الضعيفة مقل حمض الخليك فهي تنقل جزءا فقد من بروتوناتها إلى الماء. ولا يستقر بروتونا مكتسبا على جزيئ أوكسونوم لمدة طويلة فسرعان ما ينتقل إلى جزيئ ماء مجاور إلى غير ذلك .
كما يمكن حتى تنشأ في المحلول درجات تميؤ مختلفة، مثل "أيون زوندي " وهويعتبر أيون مكون من جزيئين من الماء ومكتسبا بروتونا.
يلعب هجريز الأوكسونيوم في خلايا الكائنات الحية دورا رئيسيا، لهذا نهتم في الطب والكيمياء بطرق تعيين هجريزه بطريقة دقيقة (أنظر قياس الأس الهيدروجيني).
اقرأ أيضا
- أيون الهيدروجين
- ايون هيدروكسيد
- تفاعل حمض-قاعدة
- آخذ بروتون
- عاطي بروتون
- حمض الكبريتيك
- حمض الكربونيك
- انتنطق بروتون
- بيكربونات
- ثابت تفكك الحمض
المصادر
- ^ IUPAC, Gold Book: onium compounds. نسخة محفوظة 15 نوفمبر 2016 على مسقط واي باك مشين.
التصنيفات: أحماض, أيونات, كبريتات, كيمياء عضوية, كيمياء لاعضوية, قالب أرشيف الإنترنت بوصلات واي باك, بوابة الفيزياء/مقالات متعلقة, بوابة كيمياء فيزيائية/مقالات متعلقة, بوابة الكيمياء/مقالات متعلقة, جميع المقالات التي تستخدم شريط بوابات