التأريخ الإشعاعي
تذكير بالبنية الأساسية للذرة:
- نحن نفهم بأنَ جميع ذرة تتألف من نواة تضم بروتونات ونترونات
كما تحاط هذه النواة بعدد من الإلكترونات.
- إنَ الإلكترونات ذات شحنة سالبة والبروتونات ذات شحنة موجبة ,
أما النترون فهوفي الحقيقة تعبير عن اندماج إلكترون مع بروتون, لذلك فهوعديم الشحنة (معتدل).
- إنَ العدد الذري (العدد الذي يميز جميع عنصر) هوتعبير عن عدد البروتونات في النواة.
كلُ عنصر يمتلك عدداً مختلفاً من البروتونات وبالتالي عدداً ذريَأً مختلفاً,
مثلاً ( الهيدروجين=1 , الكربون=6 , الأوكسجين=8 , اليورانيوم=92 )
- إنَ ذرات نفس العنصر تمتلك دائماً نفس العدد من البروتونات
لذلك فإنَ العدد الذري يبقى ثابتاً.
- عملياً تتجمَع كتلة الذرة كلُها (99.9% منها) في النواة على اعتبار أنَ الإلكترون
عمليَاً عديم الكتلة, لذلك يمكننا عبر جمع البروتونات والنترونات في النواة استنتاج العدد الكتلي للذرة.
- إنَ عدد النترونات يمكن حتى يتغيَر مما يعطي نظائر مختلفة لنفس العنصر, وهذه
الأشكال المتنوعة أوالنظائر تمتلك أعداداً كتلية مختلفة. لنوجز ذلك بمثال: إنَ نواة اليورانيوم تحتوي دائماً على 92 بروتون فعددها الذرِي دائماً هو92 , لكنَ تعداد نتروناتها يتغيَر, لذلك فإنَ اليورانيوم يملك ثلاثة نظائر هي:
1- اليورانيوم- 234
2- اليورانيوم- 235
3- اليورانيوم- 238
