نظرية برونستد-لاوري للحمض-قاعدة
الماء كقاعدة وحمض. فجزيء H2O يعمل كقاعدة ويكتسب H+ ليصبح H3O+؛ والجزيء الآخر H2O يعمل كحمض ويفقد H+ ليصبح OH-.
في الكيمياء، نظرية برونستد-لاوري Bronsted-Lowry هي نظرية حمض-قلوي، اقترحها في آن واحد (1923) وبانفصال جميع من يوهانس نيكولاوس برونستد وتوماس مارتن لاوري في 1923. في هذا النظام، تـُعرَّف أحماض برونستد وقواعد برونستد ، حيثقد يكون الحامض جزيئاً أوأيوناً قادر على فقدان ، أو"إعطاء" كاتيون هيدروجين (پروتون، H+)، والقاعدة هي صنف له القدرة على اكتساب، أو"قبول" كاتيون هيدروجين (بروتون).
خصائص الأحماض والقواعد
- حمض برونستد-لاوري: مادة لها القدرة إعطاء بروتون (أيون الهيدروجين) لمادة أخرى. أمثلة على أحماض برونستد-لاوري:
- CH3CO2H
- H2SO4
- HCl
- HNO3
- NH
- CH3CO2H + H2O
CH3CO2- + H3O+
- قاعدة برونستد-لاوري: مادة لها القدرة على استقبال بروتون من مادة أخرى. أمثلة على قواعد برونستد-لاوري:
- هيدروكسيد الصوديوم NaOH
- هيدروكسيد البوتاسيوم KOH
- أمونيا NH3
- H2O + NH3 OH- + NH4+
انظر أيضاً
- حمض
- تفاعل حمض-قاعدة
- قاعدة (كيمياء)
- أحماض وقواعد لويس
الهامش
- ^ R.H. Petrucci, W.S. Harwood, and F.G. Herring, General Chemistry (8th edn, Prentice-Hall 2002), p.666
- ^ G.L. Miessler and D.A. Tarr, Inorganic Chemistry (2nd edn, Prentice-Hall 1998), p.154
