قلوية
عودة للموسوعةالقلوية وهي على العموم وصف لمقدار السعة الكمّيّة لمحلول مائي كي يعدّل حمضاً. يستخدم مصطلح القلوية على الخصوص في المجالات البيئية لوصف مقدرة التربة والصخور والماء في الطبيعة على الارتباط مع الأحماض. بالتالي تعتمد درجة القلوية على كمية الأيونات ذات التأثير القاعدي، وخاصة أيون الكربونات.
عادة ما يميز عند قياس القلوية بين القلوية الكلّيّة، وبين قلوية الكربونات. إذا قياس قلوية المياه معيار مهم عند تحديد مقدرة المجرى المائي على معادلة الملوثات الحمضية القادمة من الأمطار الحمضية أومن مياه الصرف الصحي، أومن أي مصدر حمضي.
المفهوم العام
يشير مصطلح القلوية بشكل عام إلى كمية القواعد في محلول والتي يمكن حتى تحوّل إلى أنواع كيميائية غير مشحونة باستخدام حمض قوي. يمكن قياس القلوية من خلال المعايرة باستخدام حمض معروف الهجريز وبوجود مؤشر الأس الهيدروجيني.
قلوية الكربونات
يعتمد مفهوم قلوية الكربونات AC على نظام انحلالية غاز ثنائي أكسيد الكربون CO2 في الماء، حيث تتشكل في الماء، إلى حد ما، الأنواع التالية: الكربونات 2−CO3والبيكربونات −HCO3 بالإضافة إلى حمض الكربونيك. بالتالي فإن كمية CO2 المنحلة في الماء CT يمكن التعبير عنها بالمعادلة التالية:
- CT = [CO2*] + [HCO3−] + [CO32−]
بالتالي يمكن الحصول على فلوية الكربونات على الشكل:
- AC = [HCO3−] + 2 · [CO32−] + [OH−] − [H3O+]
القلوية الكلية
تعرّف القلوية الكلية، والتي يرمز لها AT (وذلك من Total Alkalinity)، على أنها الكمية المكافئة للقواعد التي يمكن معايرتها باستخدام حمض قوي.
على العموم هناك الكثير من التعريفات التي تصف القلوية الكلية، والتي يمكن تخصيصها حسب الأيونات الموجودة في المحلول المائي. على سبيل المثال، يمكن تعميم المفهوم بحيث يمكن حتى يضم جميع القواعد وحتى الأحماض الضعيفة (pKa > 4.5 عند 25 °س) وذلك كجزء من القلوية الكلية:
- AT = [HCO3−] + 2 · [CO32−] + [OH−] − [H3O+] + [B(OH)4−] + 2 · [PO43−] + [HPO42−] − [H3PO4] + [SiO(OH)3−] + [NH3] - …
أويمكن تضييق المفهوم بحيث حتى تؤخذ قيمة تقريبية مبسّطة بحيث حتى مفهوم القلوية الكلية يضم إضافة هجريز أيون رباعي هيدروكسي البورات فقط إلى قلوية الكربونات:
- AT ≈ [HCO3−] + 2 · [CO32−] + [OH−] − [H3O+] + [B(OH)4−]
بالتالي فإن مفهوم القلوية الكلية للعينات المائية يعتمد على نوع الأيونات وعلى مجال الاختصاص الذي على أساسه تؤخذ العينات.
المراجع
- ^ "Alkalinity". The WQA Glossary of Terms. 31 March 2000. مؤرشف من الأصل في 24 ديسمبر 2013. اطلع عليه بتاريخ 06 مارس 2013.
- ^ "Total Alkalinity". United States Environment Protection Agency. مؤرشف من الأصل في 08 سبتمبر 2015. اطلع عليه بتاريخ 06 مارس 2013.
- ^ Drever, James I. (1988). The Geochemistry of Natural Waters, Second Edition. Englewood Cliffs, NJ: Prentice Hall. صفحات 51–58 [52]. ISBN .
- ^ Wissenschaft-Online-Lexika: Eintrag zu Alkalinität im Lexikon der Geowissenschaften.
- ^ A. G. Dickson, C. Goyet: , Kapitel 2, S. 3. نسخة محفوظة ثلاثة مارس 2012 على مسقط واي باك مشين.
- ^ Stumm, W. & J.J Morgan (1981). Aquatic Chemistry, 2n Ed. New York: Wiley-Interscience. صفحة 780.
- ^ Richard E. Zeebe, Dieter A. Wolf-Gladrow: CO2 in Seawater: Equilibrium, Kinetics, Isotopes. Elsevier, 2001, ISBN 978-0444505798.
التصنيفات: كيمياء حمض-قاعدة, علم المحيطات, قالب أرشيف الإنترنت بوصلات واي باك, الصفحات التي تستخدم وصلات ISBN السحرية, صفحات لا تقبل التصنيف المعادل, بوابة الكيمياء/مقالات متعلقة, جميع المقالات التي تستخدم شريط بوابات
