هالوجين

'المجموعة 17'

	9 F
	17 Cl
	35 Br
	53 I
	85 At
	117 Ts

الهالوجينات هي عناصر أومواد تشكل الملح باتحادها المباشر مع معدن. الهالوجينات هي: الفلور، الكلور، البروم، اليود، الاستاتين.

تقع مجموعة الهالوجينات في الجدول الدوري في المجموعة الرئيسيةسبعة (المجموعة 17 حسب الترقيم الحديث)، جميع منهم أحادي التكافؤ (في المركبات يحمل جميع منهم وحدة شحنة سالبة).

مثال لملح به هالوجين: ملح الطعام NaCl.

في هذا الملح يحمل الكلور Cl شحنة سالبة واحدة، ويحمل الصوديوم Na شحنة موجبة واحدة.

الأصل اللغوي

وفقاً لقاموس أوكسفورد، كان أول استخدام لحدثة هالوجين في عام 1842، حيث استحدثت (بالإنجليزية: coined)‏ حدثة (halogen) من قبل الكيميائي السويدي: يونس ياكوب بيرسيليوس من اللغة الإغريقية، وتتألف هذه الحدثة من مبترين، الأول: (-halo) وتعني الملح، والثاني (gen-) وتعني المولد، وبذلك يصبح المعنى الحرفي لحدثة هالوجين: المولد للملح.

خصائص الهالوجينات

تتكون من العناصر الموجودة في المجموعة 17 والتي كانت تسمى قديما (VII or VIIA) من الجدول الدوري وهي: الفلور، الكلور، البروم، اليود، الأستاتين والأنون سيبتيوم.

جزيئات هذه العناصر ثنائية الذرة في حالتها الطبيعية. وتحتاج إلى إلكترون واحد لملء غلافها الإلكتروني الأخير، ولذا فإنها تميل لتكوين أيون سالب أحادى الشحنة. وهذا الأيون السالب يسمى بأيون الهاليد، فالأملاح التي تحتوى أيونات الهالوجينات تسمى هاليدات.

الهالوجينات عالية النشاط الكيميائي. ولذا فإنها يمكن حتى تكون مضرة للكائنات الحية. الكلور واليود يتم استخدامها كمطهر في عديد من الاستخدامات مثل: ماء الشرب، أحواض السباحة، الجروح الحديثة، الصحون، السطوح.فلهما القدرة على اغتال البكتريا والكائنات الدقيقة الأخرى التي قد تكون ضارة، فيما يسمى بعملية التطهير. كما يتم استخدام خاصية النشاط الكيميائي في عملية التبييض. الكلور هوالمكون النشيط لمعظم مبيضات الأقمشة ويستخدم في معظم المنتجات الورقية.

يتحد أيون الهاليد مع ذرة هيدروجين لتكوين الأحماض الهيدرولية (HF، HCl، HBr، HI)، وهي سلسلة من الأحماض القوية. (يمكن حتى يوضع أيضا HAt حمض الهيدراستاتيك كان يجب حتى يوضع معهم ولكن نظرا لأن ليس ثابت على الإطلاق من ناحية تحلل ألفا فإنه لا يوضع معهم.

كما حتى الهالوجينات تتفاعل مع بعضه لينتج بين الهالوجينات ومركب ين الهالوجين ثنائى الذرة وله صفات مشابهه للهالوجينات.

كثير من المركبات العضوية مثل المكاثير (البوليمرات) واللدائن وبعض المركبات العضوية الطبيعية تحتوى على ذرات هالوجين وتعهد هذه المركبات . الكلور حتى الآن أكثر الهالوجينات وفرة كما حتى الحاجة له كبيرة للغاية (أيون الكلوريد) في جسم الإنسان. فمثلا يقوم الكلور يلعب دور أساسي في بعض العمليات التي تتم في المخ حمض جاما-أمينوبيوتيرك، كما يستخدمه الجسم لإنتاج حمض المعدة. كما يستخدم اليود لإنتاج هرمونات الغدة الدرقية مثل هرمون الثايروكسين. ومن ناحية أخرى لا يعتقد بأن الفلور أوالبروم يلعبا دور مهم في جسم الإنسان، على الرغم من حتى كميات ضئيلة من الفلور يمكن حتى تقوم بتبييض الأسنان.

ويلاحظ ان الهالوجينات لها إتجاه يمكن رصده عند النزول في المجموعة، فإنه يلاحظ حتى السالبية الكهربية والنشاطية تقل، أما درجة حرارة الغليان والانصهار فانها تزيد.

هالوجين	الكتلة الذرية	درجة الانصهار K	درجة الغليان K	السالبية الكهربية
فلور	19	53.53	85.03	3.98
كلور	35.5	171.6	239.11	3.16
بروم	80	265.8	332.0	2.96
يود	127	396.85	457.4	2.66
أستاتين	210	575	610	2.2
تينيسين	294*	623–823	883	*

* أنون سيبتيوم (باللاتينية: Ununseptium) تم اكتشافه سنة 2010 وتم تغيير اسمه إلى تينيسين.

الهالوجينات

مراجع

^ Snelders, H. A. M. (1971). "J. S. C. Schweigger: His Romanticism and His Crystal Electrical Theory of Matter". Isis. 62 (3): 328. doi:10.1086/350763. JSTOR 229946.
^ Slater, J. C. (1964). "Atomic Radii in Crystals". Journal of Chemical Physics. 41 (10): 3199–3205. Bibcode:1964JChPh..41.3199S. doi:10.1063/1.1725697.
^ halogen. نسخة محفوظة 06 أبريل 2017 على مسقط واي باك مشين.
^ Tennessine Facts - العنصر 117 أوTs نسخة محفوظة 26 يناير 2020 على مسقط واي باك مشين.