معايرة برومات

معايرة بالبرومات في الكيمياء (بالإنجليزية:Bromination ) هي معايرة أكسدة-اختزال تستخدم كثيرا في دراسة الكيمياء . في تلك المعايرة نقوم بمعايرة العينة المراد معايرتها في وسط حمضي بواسطة إضافة محلول برومات البوتاسيوم (من السحاحة) فيتأكسد محلول القارورة ، ويُختزل برومات البوتاسيوم إلى البروم . وتمثل المعادلة التالية تأكسد أيونات الحديد -II عند إضافة البرومات :

${\displaystyle \mathrm {6\ Fe^{\,2+ +BrO_{3 ^{\,- +6\ H^{\,+ \rightleftharpoons$

${\displaystyle \mathrm {Br^{\,- +6\ Fe^{\,3+ +3\ H_{2 O$

عند اكتمال تأكسد العينة يتفاعل البروميد مع البرومات ويتكون بروم معزول :

${\displaystyle \mathrm {BrO_{3 ^{\,- +5\ Br^{\,- +6\ H^{\,+ \rightleftharpoons$

${\displaystyle \mathrm {3\ Br_{2 +3\ H_{2 O$

,ونظرا لاستطاعة البروم لتفكيك المواد العضوية الملونة يستخدم كاشف لوني مثل الميثيل البرتنطقي لتعيين اكتمال التفاعل . وعند الوصول إلى نهاية التفاعل يختفي لون المحلول .

تستخدم طريقة البرومات في تعيين هجريز محاليل أشباه الفلزات: مثل الزرنيخ والنحاس ، والقصدير ، والتيتانيوم ، والزركونيوم والأنتيمون، وغيرها .