سيليكون

	فوسفور → سليكون ← ألومنيوم
المظهر
	رمادي له بريق أزرق; ; ; الخطوط الطيفية للسليكون
الخواص العامة
الاسم، العدد، الرمز	سليكون، 14، Si
تصنيف العنصر	شبه فلز
المجموعة، الدورة، المستوى الفرعي	14، 3، p
الكتلة الذرية	28.0855
توزيع إلكتروني	Ne] 3s2 3p2]
توزيع الإلكترونات لكل غلاف تكافؤ	2, 8, أربعة (صورة)
الخواص الفيزيائية
الطور	صلب
الكثافة (عند درجة حرارة الغرفة)	2.3290
كثافة السائل عند نقطة الانصهار	2.57 غ·سم−3
نقطة الانصهار	1687 ك، 1414 °س، 2577 °ف
نقطة الغليان	3538 ك، 3265 °س، 5909 °ف
حرارة الانصهار	50.21
حرارة التبخر	359
السعة الحرارية (عند 25 °س)	19.789 جول·مول−1·كلفن−1
ضغط البخار
الخواص الذرية
أرقام الأكسدة	4, ثلاثة , 2 , 1 -1, -2, -3, -4; (أكسيد مذبذب)
الكهرسلبية	1.90 (مقياس باولنغ)
طاقات التأين	الأول: 786.5
	الثاني: 1577.1 كيلوجول·مول−1
	الثالث: 3231.6 كيلوجول·مول−1
نصف قطر ذري	111 بيكومتر
نصف قطر تساهمي	111 بيكومتر
نصف قطر فان دير فالس	210 بيكومتر
خواص أخرى
البنية البلورية	بنية الألماس
المغناطيسية	مغناطيسية معاكسة
مقاومة كهربائية	103أوم·متر (20 °س)
الناقلية الحرارية	149 واط·متر−1·كلفن−1 (300 كلفن)
التمدد الحراري	2.6 ميكرومتر·متر−1·كلفن−1 (25 °س)
سرعة الصوت (سلك رفيع)	8433 متر/ثانية (20 °س)
معامل يونغ	185 غيغاباسكال
معامل القص	52 غيغاباسكال
معامل الحجم	100 غيغاباسكال
نسبة بواسون	0.28
صلادة موس	7
رقم CAS	7440-21-3
طاقة فجوة النطاق عند 300 كلفن	1.12 eV
النظائر الأكثر ثباتاً
	الموضوعة الرئيسية: نظائر السليكون

السيليكون ^{(ملاحظة 1)} هوعنصر كيميائي رمزه Si وعدده الذري 14. يصنف السليكون من أشباه الفلزات وهورباعي التكافؤ، وأقل نشاطًا كيميائيًا من نظيره الهيكلي الكربون، اللا فلز الذي يقع فوقه في الجدول الدوري، ولكنه أكثر نشاطًا من الجرمانيوم شبه الفلز الذي يقع تحته في الجدول. يوجد خلاف حول تاريخ اكتشافه للمرة الأولى في التاريخ؛ لكن تم تحضيره وتنقيته للمرة الأولى عام 1823. في 1808، أطلق عليه اسم سليكيوم (باللاتينية: silex، وتعني الحجر الصلب أوالصوان) مع وجود اللاحقة يوم اللاتينية في نهاية أسماء العناصر.

السليكون هوثامن عنصر رائج في الكون حسب الوفرة، ولكن من النادر وجوده نقيًا في الطبيعة. وكثيرًا ماقد يكون مختلطًا بالغبار والرمال في الكويكبات والكواكب بعدة صور من ثاني أكسيد السيليكون والسيليكات. تتألف حوالي 90% من القشرة الأرضية من معادن السيليكات، مما يجعل السليكون ثاني أكثر عنصر متوفر في القشرة الأرضية (حوالي 28% حسب الوفرة) بعد الأكسجين.

يستخدم معظم السليكون تجاريًا دون حتى ينفصل، بل أحيانًا بمعالجة بعض المركبات من الطبيعة. وهذه الاستخدامات تتضمن الاستخدام البنائي الصناعي المباشر للصلصال والرمل والصخور. تستخدم السيليكا في الخزف اللبن. كما تستخدم السليكات في الأسمنت البورتلاندي والملاط وزخرف مجصص، وعندما يخلط برمل السليكا بالحصى، لصناعة الخرسانة. السليكات هي سلعة خزفية بيضاء مثل البورسلان، وفي زجاج الجير الصودي التقليدي المروي. هناك المزيد من مركبات السليكون الحديثة مثل كربيد السليكون موادًا كاشطة وخزف عالي الجودة. السليكون هوأساس البولميرات السليكونية الموجودة في جميع مكان المسماة بالسيليكونات.

لدى عنصر السليكون تأثير كبير على اقتصاد العالم الجديد. على الرغم حتى السليكون الحر يستخدم لتنقية الصلب والألومنيوم المسكوب والصناعات الكيميائية الدقيقة (غالبًا ما يشارك في خلق فوميد سيليكا)، ويستخدم أيضًا أجزاء صغيرة من السليكون النقي في إلكترونيات شبه الموصلات (أكثر من 10%). بسبب الاستخدام الواسع للسليكون في الدوائر المتكاملة التي هي أساس الحواسيب والهواتف المحمولة وجميع الأجهزة الإلكترنية، لذا فإن كمية كبيرة من التكنولوجيا تعتمد عليه.

السليكون عنصر أساسي في الأحياء، برغم حتى الحيوانات بحاجة منه كميات قليلة. مع ذلك، فإن الكثير من الإسفجنيات والكائنات الحية الدقيقة مثل الدياتومات بحاجة السليكون لكي تصنع بنيتها. السليكون مهم أكثر لأيض النباتات، وخاصة النجيلة.

الخصائص

الفيزيائية

يتبلور السليكون على هيئة مكعب بلوري ماسي

السليكون صلب في درجة حرارة الغرفة، ودرجة انصهاره وغليانه النسبيتين 1414° و3265° درجة مئوية على الترتيب. كثافته أكبر في حالته السائلة عن حالته الصلبة. السليكون لا ينكمش حينما يتجمد كمعظم المواد بل يتمدد، متماثلاً مع الثلج كيفماقد يكون أقل كثافة من الماء. بقدرة نقل حرارة نسبية عالية تصل إلى 149 W·m⁻¹·K⁻¹، فإن السليكون موصل جيد للحرارة ونتيجة لذلك فإنه لا يستخدم غالبًا لعزل الأمور الساخنة.

في الشكل البلوري، يتلون السليكون باللون البرونزي وله بريق معدني. وكالجرمانيوم، السليكون قوي نوعًا ما وهش للغاية وعرضة للتقطيع. ومثل الكربون والجرمانيوم، فالسليكون يتبلور في شكل بنية بلورية ذات شكل مكعب ماسي، بوجود مسافات بينية تقدر بحوالي 0.5430710 نانومتر (5.430710 أنغستروم).

المدار الذري الخارجي للسليكون، مثل الكربون، لديه أربعة إلكترونات تكافؤية. المدرات الفرعية 1s و2s و2p و3s مكتملة إلكتروناتها في حين حتى المدار الفرعي 3p يتشبع بإلكترونين وبإمكانه التشبع بأربعة آخرين.

السليكون عنصر شبه موصل. لديه معدل عكسي لدرجة حرارة المقاومة، لأن عدد الشحنات التي يحملها يزداد بالحرارة. المقاومة الكهربية لبلورة مفردة من السليكون تتغير بشكل ملحوظ بعمل الضغط الميكانيكي بفضل تأثير المقاومة الانضغاطية.

الكيميائية

مسحوق سليكون

السليكون من عناصر أشباه الفلزات، ويشارك أويساهم بسهولة إلكتروناته الأربعة الخارجية، مما يجعلهقد يكون الكثير من الروابط الكيميائية. ومثل الكربون، فإنهقد يكون عادةً أربع روابط. وعلى عكس الكربون، يمكنه القبول بإلكترونات إضافية وتكوين خمس أوست روابط وأحيانًا يشكل سليكات قابلة للتغيير (غير مستقرة). السليكون رباعي التكافؤ خامل نسبيًا، لكنه يتفاعل مع الهالوجينات ويخفف القلويات، ولكن لم يُعهد لمعظم الأحماض أي تأثير عليه (ما عدا بعض المركبات مفرطة تفاعليتها مثل حمض النتريك وحمض الهيدروفلوريك). ومع ذلك، فإن امتلاكه لأربعة إلكترونات تكافؤ، تتيح له مثل الكربون فرص كثيرة للاتحاد مع عناصر أخرى أومركبات في الظروف المناسبة.

النظائر

السليكون الموجود طبيعيًا يتكون من ثلاثة نظائر مستقرة ألا وهي سليكون-28، وسليكون-29، وسيلكون-30، حيث حتى السليكون-28 هوالأكثر توافرًا (بنسبة تصل إلى 92% منالتوافر الطبيعي). ومن بين هذه النظائر، فإن السليكون-29 هوما يستخدم في الرنين النووي المغناطيسي والرنين الإلكتروني المغناطيسي. يوجد اثنا عشر نظير مشع للسليكون، وأكثرهم استقرارًا هوالسليكون-32 حيث حتى عمر النصف له يبلغ 170 سنة، والسليكون-31 والذي يبلغ عمر النصف له 157.3 دقيقة. جميع النظائر المضمحلة إشعاعيًا المتبقية عمر النصف لها لا يتجاوز السبع ثوان، ومعظم هذه الأعمار أقل من عُشر من الثانية. ليس لدى السليكون أي متماكبات نووية معروفة.

متوسط عدد الكتلة لنظائر السليكون يترواح بين 22 إلى 44.نمط الاضمحلال المشهجر للستة نظائر التي أعداد كتلتها أقل من أكثر نظير مستقر متوفر - وهوالسليكون-28 -، هونمط ، مشكلاً في المقام الأول نظائر ألومنيوم (13 بروتون) كنواتج اضمحلال. معدل التحلل الأكثر شيوعًا للنظائر الستة عشر التي أعداد كتلتها أكبر من السليكون-28 هو، ومكونًا في المقام الأول نظائر فسفور (15 بروتون) كنواتج اضمحلال.

التواجد

كتلة بلورات المرومن التبت. المعدن المتواجد طبيعيًا وهوشبكة صلبة صيغتها SiO₂.

مرتبًا حسب الكتلة، يشكل السليكون 27.7% من القشرة الأرضية وأكثر ثاني عنصر من حيث الوفرة في القشرة، حيث يحظى الأكسجين بأعلى نسبة توافر في القشرة. عادةً ما يوجد السليكون بشكل معقد في معادن السيليكات، وأقل من ثنائي أكسيد السيليكون (السليكا، المكون الأساسي للرمل العادي). ونادرًا ما تكون بلورات السليكون النقية موجودة في الطبيعة.

معادن السيليكات - معادن متعددة تحتوي على السليكون والأكسجين ومعادن متفاعلة - تشكل 90% من القشرة الأرضية. جميع ذلك بفضل حقيقة أنه في درجات الحراراة المميزة لتشكيل النظام الشمسي الداخلي، الأكسجين والسليكون لديهما انجذاب كبير لبعضهما البعض، مكونين شبكات من السليكون والأكسجين في مركبات قليلة التطاير. ولأن السليكون والأكسجين كانا أكثر عنصرين لا فلزيين ولا غازيين في أطلال غبار المستعر الأعظم والذي كون القرص الكوكبي في تشكل وتطور المجموعة الشمسية، فقط كونا مركبات سليكات معقدة كثيرة والتي تراكمت في كواكب مصغرة صخرية كبيرة والتي كونت الكواكب الأرضية. ومن هنا، تفاعلت معادن السليكات المختزلة مع العناصر المؤكسدة (مثل الألومنيوم، والكالسيوم، والصوديوم، والبوتاسيوم، والمغنسيوم). بعد فقدان الغازات المتطايرة، وفقدان الكربون والكبريت بعد تفاعلهما مع الهيدروجين، قام خليط السليكات من العناصر هذا بتكوين معظم القشرة الأرضية. هذه السليكات كثافتها كانت منخفضة نسبيًا فيما يتعلق بكثافة الحديد، والنيكل، وفلزات أخرى لا تتفاعل مع الأكسجين وبالتالي هبط بقية الحديد والنيكل غير المتفاعلين إلى نواة الأرض، تاركين غلافًا سميكًا يتكون معظمه من المغنسيوم وسليكات الحديد. ويُعتقد حتى هناك معظم بيروفسكايت السليكات، يتبعه أكسيد حديد مغنسيوم من حيث الوفرة.

معادن (مواد) السليكا التي تحتويها القشرة مثل التي توجد في مجموعات البيروكسين والأمفيبول والمايكا والفلدسبار. هذه المعادن توجد في الطين، وأنواع متعددة من الصخر مثل الجرانيت والحجر الرملي.

توجد السليكا في معادن تتألف من ثاني أكسيد السليكون النقي تحديدًا في أشكال بلورية مختلفة كالمرووالعقيق والعقيق الأبيض والجمشت والصوان واليشم والأوبال. لدى البلورات الصيغة المجملة لثاني أكسيد السليكون، ولكنها لا تحتوي فقط على جزئيات ثاني أكسيد السليكون منفصلاً على غرار ثاني أكسيد الكربون. وبالأحرى، فإن السليكا شبكة صلبة هيكليًا تتألف من السليكون والأكسجين في بلورات ثلاثية الأبعاد، كالماس. السليكا الأقل نقاءً تكون زجاج السبج. السليكا الحيوية توجد في هجريب الدياتومات والراديولاريا والإسفنج السليكوني.

السليكون أيضًا مكون أساسي لنيازك كثيرة، ومكون للتكتيت - معدن سليكات من المحتمل حتىقد يكون ذا أصل قمري - أو(مشتق أرضي) الذي تعرض لدرجات حرارة وضغط استثنائيين، وقد يحدث مصدرها ضربة نيزك.

المركبات

بولي ديميثيل سليوكسين - مركب سليكوني

يكون السليكون مكونات ثنائية تسمى السيليسيدات مع الكثير من الفلزات التي خصائصها مترواحة بين المركبات المتفاعلة، مثل سيليسيد المغنسيوم، Mg₂Si في وجود عوامل حفازة صهارة مثل ديسيليسيد الموليبدنوم، MoSi.
كربيد السليكون، SiC مركب صلب (الورق المفحم)، ذودرجة انصهار عالية ومادة كاشطة معروفة. يمكن حتى تكون ملبدة أيضًا في نوع قوي جدًا من الخزف يستخدم في الدروع.
هيدريدات السليكون، وهي مركبات تتكون من السليكون والهيدروجين، منها SiH₄ والهدريدات مركبات فعالة جداً، فمثلاً SiH₄ يشتعل تلقائياً في الهواء لتكوين ثنائي اوكسيد السليكون والماء.

معرض صور

انظر أيضًا

حمض السلسيليك
سيليكون مسامي

هوامش

ملاحظة 1 أوالكُثَاب

مراجع

^ R. S. Ram et al. "Fourier Transform Emission Spectroscopy of the A2D–X2P Transition of SiH and SiD" J. Mol. Spectr. 190, 341–352 (1998)
^ Magnetic susceptibility of the elements and inorganic compounds, in Handbook of Chemistry and Physics 81st edition, CRC press.
↑ http://www.ioffe.ru/SVA/NSM/Semicond/Si
^ Element Abundance in Earth's Crust، جامعة ولاية جورجيا، تاريخ الاطلاع 26-1-2014. نسخة محفوظة 19 نوفمبر 2017 على مسقط واي باك مشين.
^ Nielsen, Forrest H. (1984). "Ultratrace Elements in Nutrition". Annual Review of Nutrition. 4: 21–41. doi:10.1146/annurev.nu.04.070184.000321. PMID 6087860.
^ O'Mara, William C. (1990). . William Andrew Inc. صفحات 349–352. ISBN . مؤرشف من الأصل في 14 فبراير 2020.
^ Hull, Robert (1999). "Properties of crystalline silicon": 421. ISBN . مؤرشف من الأصل في 14 فبراير 2020.
↑ NNDC contributors (2008). Alejandro A. Sonzogni (Database Manager) (المحرر). "Chart of Nuclides". Upton (NY): National Nuclear Data Center, مختبر بروكهافن الوطني. مؤرشف من الأصل فيعشرة أكتوبر 2018. اطلع عليه بتاريخ 13 سبتمبر 2008.
^ Jerschow, Alexej. "Interactive NMR Frequency Map". New York University. مؤرشف من الأصل في 16 يناير 2017. اطلع عليه بتاريخ 20 أكتوبر 2011.
^ Geological Survey (U.S.) (1975). . مؤرشف من الأصل في 31 مارس 2017.
^ Anderson, Don L. (2007) New Theory of the Earth. صحيفة جامعة كامبريدج. ردمك 978-0-521-84959-3، ردمك 0-521-84959-4.
^ Greenwood, Norman N (1997). Chemistry of the Elements (الطبعة 2). Oxford: Butterworth-Heinemann. صفحات 335–337. ISBN . CS1 maint: ref=harv (link)
^ "الكثاب". ديوان اللغة العربية. مؤرشف من الأصل في 27 مارس 2019.