إلكتريد

تمثيل للتجويفات والقنوات في مركب إلكتريدي

الإلكتريد (electride) هومركب أيوني تكون فيه الإلكترونات هي الحاملة للشحنة الكهربائية السالبة (الأنيونات). من أمثلة هذه المركبات محاليل الفلزات القلوية في الأمونيا.

محلول أزرق من الصوديوم في الأمونيا حيث يتشكل الإلكتريد

في حالة الصوديوم تكون المحاليل في الأمونيا ذات لون أزرق ومكونة من ⁺[Na(NH₃)₆] ومن إلكترونات متذاوبة (من التذاوب solvated electron)

⁻Na +ستة NH₃ → [Na(NH₃)₆]⁺,e

يكون للكاتيون ⁺[Na(NH₃)₆] هنا على شكل معقد تساندي ثماني السطوح.

تعد أملاح الإلكتريدات من المختزلات القوية، وتستخدم على سبيل المثال في تفاعل بيرتش. يؤدي تبخير هذه المحاليل إلى الحصول على مرآة من ذرات الصوديوم.

المراجع

^ Dye, J. L. (2003). "Electrons as Anions". Science. 301 (5633): 607–608. doi:10.1126/science.1088103. PMID 12893933.
^ Holleman, A. F.; Wiberg, E. "Inorganic Chemistry" Academic Press: San Diego, 2001. ISBN 0-12-352651-5

للمزيد من الاطلاع

J. L. Dye; M. J. Wagner; G. Overney; R. H. Huang; T. F. Nagy; D. Tománek (1996). "Cavities and Channels in Electrides" (reprint). J. Am. Chem. Soc. 118 (31): 7329. doi:10.1021/ja960548z.
JCTC

[1] Dye, J. L. (2003). "Electrons as Anions". Science. 301 (5633): 607–608. doi:10.1126/science.1088103. PMID 12893933.

[2] Holleman, A. F.; Wiberg, E. "Inorganic Chemistry" Academic Press: San Diego, 2001. ISBN 0-12-352651-5

إلكتريد

المراجع

للمزيد من الاطلاع

سحابة الكلمات المفتاحية، مما يبحث عنه الزوار في كشاف:

آخر الأخبار حول العالم