إريديوم

	بلاتين → إريديوم ← أوزميوم
المظهر
	أبيض فضي;
الخواص العامة
الاسم، العدد، الرمز	إريديوم، 77، Ir
تصنيف العنصر	فلز انتنطقي
المجموعة، الدورة، المستوى الفرعي	9، 6، d
الكتلة الذرية	192.217
توزيع إلكتروني	Xe]; 4f14 5d7 6s2]
توزيع الإلكترونات لكل غلاف تكافؤ	2, 8, 18, 32, 15, 2 (صورة)
الخواص الفيزيائية
الطور	صلب
الكثافة (عند درجة حرارة الغرفة)	22.56
كثافة السائل عند نقطة الانصهار	19 غ·سم−3
نقطة الانصهار	2739 ك، 2466 °س، 4471 °ف
نقطة الغليان	4701 ك، 4428 °س، 8002 °ف
حرارة الانصهار	41.12
حرارة التبخر	563
السعة الحرارية (عند 25 °س)	25.10 جول·مول−1·كلفن−1
ضغط البخار
الخواص الذرية
أرقام الأكسدة	−3,−1, 0, 1, 2, 3, 4, 5, 6
الكهرسلبية	2.20 (مقياس باولنغ)
طاقات التأين	الأول: 880
	الثاني: 1600 كيلوجول·مول−1
نصف قطر ذري	136 بيكومتر
نصف قطر تساهمي	6±141 بيكومتر
خواص أخرى
البنية البلورية	مكعب مركزي الوجه
المغناطيسية	مغناطيسية مسايرة
مقاومة كهربائية	47.1 نانوأوم·متر (20 °س)
الناقلية الحرارية	147 واط·متر−1·كلفن−1 (300 كلفن)
التمدد الحراري	6.4 ميكرومتر/(م·كلفن)
سرعة الصوت (سلك رفيع)	4825 متر/ثانية (20 °س)
معامل يونغ	528 غيغاباسكال
معامل القص	210 غيغاباسكال
معامل الحجم	320 غيغاباسكال
نسبة بواسون	0.26
صلادة موس	6.5
صلادة فيكرز	1760 ميغاباسكال
صلادة برينل	1670 ميغاباسكال
رقم CAS	7439-88-5
النظائر الأكثر ثباتاً
	الموضوعة الرئيسية: نظائر الإريديوم

الإريديوم (بالإنجليزية: iridium)‏ عنصر كيميائي له الرمز Ir، له العدد الذري 77 في الجدول الدوري. وهوعنصر ثقيل جدا، قاسي، هش. ينتمي إلى مجموعة أوعائلة معادن البلاتين . تم اكتشاف الايريديوم في عام 1803 من بين الشوائب غير قابلة للذوبان في طبيعية البلاتين .

تاريخ

الايريديوم حدثة يونانية وتعني ألوان الطيف. اكتشف الايريديوم والاوسميوم في لندن من قبل سميث تيننت عن طريق حل البلاتين النقي في الماء الملكي فترسبت معادن البلاتين على شكل راسب اسود غير منحل.

المتر المعياري المحفوظ منذ 1898 في باريس مصنوع من الايريديوم.

وتتشابك اكتشاف إيريديوم مع البلاتين ومعادن أخرى من مجموعة البلاتين. البلاتينالأصلية المستخدمة من قبل الإثيوبيين القديمة ، والثقافات في أمريكا الجنوبية يرددائما على كمية صغيرة من المعادن البلاتينية المجموعة الأخرى، بما في ذلك ايريديوم. بلغالبلاتين أوروبا كما بلاتينا ("الفضية الصغيرة")، وجدت في القرن 17 من قبل الغزاة الإسبان في المنطقة المعروفة اليوم باسم وزارة شوكوفي كولومبيا. اكتشاف حتى هذا المعدن لم يكن سبيكة من العناصر المعروفة، لكن بدلا من ذلك عنصرا متميزا جديد، لم يحدث حتى 1748.

تواجده

الايريديوم اندر من المضى والبلاتين، حيث يعد مع الروديوم والروثينيوم اندر المعادن الغير نشطة اشعاعيا. معدل وجوده في القشرة الأرضية لا يتجاوز واحد من مليار. في الطبيعة يتواجد بشكل حر على هيئة حبيبات وعادة ما يترافق مع البلاتين. أهم أماكن توافرة: جنوب أفريقيا، أمريكا الشمالية والجنوبية، تاسمانيا، بورنو، يابان.

خواصة

بسبب قساوته وهشاشته فانة من الصعب التعامل مع الايريديوم. عند درجة الاحمرار يتاكسد إلى الاوكسيد الأسود IrO2. والذي يتفكك عند الدرجة 1140 سيليوس.

خصائص

الخواص الفيزيائية

عنصر من المعادن البلاتينية، الايريديوم أبيض، يشبه البلاتينوم، مع صفرة طفيفة بسبب صلابته، هش ذودرجة انصهار عالية جدا (أكبر بتسع مرات من جميع المعادن الأخرى)،الايريديوم صلب ولا يمكن حتى يعمل في الآلات أونموذج ويستعمل عادة كمسحوق تعدين[3]. وهوالمعدن الوحيد الذي يحافظ على الخصائص الميكانيكية في الهواء وفي درجات حرارة عالية تصل إلى 1600 درجة مئوية[4].وهوذودرجة غليان عالية(العاشر بين جميع المعادن)،ويصبح ناقل جيدا للكهرباء في درجة حرارة تقل عن0.14 كالفن[5].معمل مرونة الاريديوم هوثاني أعلى معدل بين المعادن بعد الاوزميوم[4].هذا مقارنة مع معامل الصلابة العالي يعتبر منخفضا جدا لنسبة بواسون، تشير إلى درجة عالية من الصلابة والمقاومة للتشوه التي قدمت لها في تصنيع مكونات مفيدة مسالة صعوبة كبيرة.ورغم هذه القيود والتكاليف العالية للايريديوم، قد وضعت عددا من التطبيقات حيث القوة الميكانيكية هي عامل أساسي في بعض الظروف القاسية للغاية في التكنولوجيا الحديثة. [4] قياس كثافة الايريديوم أقل بقليل من كثافة الاوزميوم (بنحو0.1 %) أكثف عنصر معروف. [6][7]حيث كان هناك بعض الغموض بشان أي العنصري أكثر كثافة نظرا لصغر حجم الفرق في الكثافة والصعوبات في قياس ذلك بدقة،[8] ولكن، مع زيادة الدقة في العوامل المستخدمة لحساب كثافة الأشعة السينية أسفرت البيانات حتى كثافة البلورات 22,56 g/cm3 للايريديوم و22,59 g/cm3 للاوزميوم. [9]

1 اوقية 1 (31 ز) من قوس صهرها الايريديوم.

الخواص الكيميائية

إيريديوم هوأكثر المعادن مقاومة للتآكل. [10] ولا يتفاعل تقريبا مع أي حمض، الماء الملكي، المعادن المنصهرة أوسيليكات في درجات حرارة عالية.ومع ذلك يهاجم من قبل بعض الأملاح الذائبة، مثل سيانيد الصوديوم وسيانيد البوتاسيوم،[10] فضلا عن الأكسجين والهالوجينات (الفلور خاصة) [11] عند ازدياد درجات الحرارة. [12]

النظائر

للايريديوم نظيرين طبيعيين وبارزين 191Ir و193Ir على على الترتيب [21] على الأقل 34 نظير اشعاعي النشاط يركب ويجمع في العدد الكتلي من 164 إلى 62,7 192Ir الذي يسقط بين النظيرين الثابتين هوأفضل نظير اشعاعي ثبوتا والذي نصف حياته 73,827 يوم ويقوم بتطبيق في قصر المعالجة [22] وفي التصوير الاشعاعي الصناعي وخاصة في اختبار غير مهلك أومتلف في التلاحم لتلاحم الفولاذ في الزيت والغاز الصناعي، الايريديوم 192 هوالمسؤول عن عدد من الحوادث الاشعاعية، ثلاث نضائر أخرى لها نصف حياة على الأقل يوم . النظائر الوتي كتلتها تحت 191 تنحل بواسطة المجموعة β+ المحللة وα المحللة والبروتون المنبعث مع عبارات 189Ir والتي تحلل بواسطة إلكترون المستولي و190Ir والذي بدوره يتحلل بواسطة البوزيترون المنبعث. النظائر الهجريبية الثقيلة تتحلل بواسطة المحلل بالرغم من حتى له إلكترون مستولي محلل 171Ir. [23]. كل النظلائر المعروفة للايريديوم اكتشفت ما بين 1934 و2001 واحدث هو171Ir. [23]

تاريخ

الفضة الصغيرة اكتشفت في القرن 17 من طرف الاستعمار الإسباني في إقليم بكولومبيا [25] مكتشف هذا المعدن لم يسمح بفهم هذا العنصر لكن مهد لظهور عنصر حديث لم يجدد حتى 1741 [26]. الكمائيون الذين درسوا مادة بلاتينيوم اذابوه في محلول مائي لإنشاء ملح مذاب. كانويلاحظون كمية صغيرة تظهر سوداء، راسب اسود [27] افترض ان الراسب هوالجرافيت [28] الكيمائيون الفرنسيون أيضا لاحظوراسب اسود سنة 1803، لكن لم يتحصلوعلى تجربة كافية . في سنة 1803 قام عالم بريطاني بتحليل الراسب واستنتج انه يحتوي على مادة جديدة، عالج المسحوق بالتناوب مع الالكان والحمض [4] وتحصل على أكسيد متطاير الذي افترض أنه تلك المادة الجديدة، أكمل أبحاثه وعهد العنصرين المجهولين من قبل في الراسب الأسود هما : اريديوم واسميوم [10] يحتوي على حبيبات حمراء مظلمة وذلك نتيجة التفاعل مع هيدروكسيد الصوديوم وحمض كلور الماءالذي سماه الاريريديوم والتي هي ملكة جناح اليونان لقوس قزح ورسول الالهة للاولمبياد، لان الكثير من الأملاح المحصل عليها تحتوي على أملاح قوية[29][30].

المركبات

أشكال المركبات في حالات أكسدة الايريديوم بين -3 إلى +6؛حالات الأكسدة الأكثر شيوعا هي +3 و+4. [3] الامثلة الجيدة عن الأكسدة العالية نادرة، ولكنها تضم IrF6 وSr2MgIrO6 اثنين أكاسيد المختلطة وSr2CaIrO6. [3][13]أكسيد الايريديوم، IrO2، مسحوق بني، هوالاكسيد الوحيد ذوخصائص جيدة. [3] Ir2O3، وصف انه مسحوق ازرق مسود الذي يؤكسد إلى IrO2 بواسطةHNO3. الشركة البريطانية جونسون ماثي ذكرت في وقت لاحق انها كانت تستخدم في عملية مماثلة منذ 1837 وقدمت بالعمل إيريديوم تنصهر في عدد من المعارض العالمية. [4] وقد تم استخدام أول سبيكة من الايريديوم مع الروثينيوم في المزدوجات الحرارية من طرف (فوسنر أوتوفي) 1933. هذه يسمح بقياس درجات الحرارة المرتفعة في الهواء تصل إلى 2000 درجة مئوية. [4] في موس باور رودولف 1957، في ما كان يطلق عليه واحدة من "التجارب التاريخية في فيزياء القرن العشرين"،[33] اكتشف الانبعاثات الرنانة ونكص الحرة وامتصاص أشعة غاما من ذرات معدنية في عينة صلبة تحتوي على 191Ir فقط. [34] هذه الظاهرة، والمعروفة باسم تأثير موس باور (التي لوحظت منذ ذلك الحين عن النوى الأخرى، مثل57Fe)، وكما وضعت الطيفي موس باور، قدمت مساهمات هامة لبحث في الفيزياء، الكيمياء، الكيمياء الحيوية، فهم المعادن، والمعادن. [24] تحصل موس باور على جائزة نوبل في الفيزياء عام 1961، ثلاث سنوات فقط بعد حتى نشر اكتشافه. [35] إيريديوم هوواحد من العناصر الأقل وفرة في القشرة الأرضية، وجود كسر متوسط كتلة 0,001 جزء في المليون في الصخور في القشرة الأرضية؛المضى هو40 مرة أكثر وفرة، البلاتين هوعشرة مرة أكثر وفرة، والفضة والزئبق هي 80 مرات أكثر وفرة. [3] التيلوريوم له نفس وفرة إيريديوم، وفقط ثلاثة عناصر طبيعية أقل وفرة هي : الرنيوم، الروثينيوم، والروديوم، إيريديوم أكثر وفرة 1بـ0 مرات من العنصرين الأخيرين. [3] وعلى النقيض من وفرته في القشرة الأرضية والمنخفضة في الصخور، الايريديوم هورائج نسبيا في النيازك، مع هجريزات 0,5 جزء في المليون أوأكثر. [37] ويعتقد حتى الهجريز الكامل للإيريديوم على الأرض هوأعلى بكثير مما لوحظ في صخور القشرة الأرضية، ولكن بسبب كثافة وsiderophilic ("صقوط النيازك") حرّف من الايريديوم، فإنه ينحدر تحت القشرة وإلى الأرض الأساسية عندما كان لا يزال هذا الكوكب المنصهر. [17] تم العثور على إيريديوم في الطبيعة كعنصر طليق (غير المتحد أوفي السبائك الطبيعية)؛ خصوصا سبائك إيريديوم - الأوزميوم، الاوزميريديوم (الأوزميوم الغنية)، والايريديوزميوم (ايريديوم الغنية). [10] في ودائع النيكل والنحاس ومعادن مجموعة البلاتينيوم كما تحدث كبريتيد(i.e. (Pt,Pd)S))، tellurides (PtBiTe أي)، antimonides (PdSb)، وarsenides (PtAs2 أي). يتم تبادلها في جميع هذه المركبات بواسطة البلاتين كمية صغيرة من الايريديوم والأوزميوم. في جميع هذه المركبات البلاتين يتم تبادلها بواسطة كمية صغيرة من الايريديوم والأوزميوم. كما هوالحال مع جميع من مجموعة المعادن البلاتينية، يمكن العثور على إيريديوم بشكل طبيعي في سبائك النيكل مع الخام أوالنحاس الخام. [38] في القشرة الأرضية، عثر إيريديوم عالي الهجريز في ثلاثة أنواع من البنى الجيولوجية : ودائع نارية (القشرة الأرضية من الاختراقات أدناه)، تأثير الحفر، والودائع المعدلة من واحد من الهياكل السابقة. أكبر احتياطيات الأولية المعروفة في مجمع Bushveld النارية في جنوب أفريقي،[39] على الرغم من حتى ودائع كبيرة من النحاس والنيكل قرب نوريلسك في روسيا، وحوض سدبري في كندا هي أيضا مصادر كبيرة من الايريديوم. تم العثور على أكبر احتياطيات في الولايات المتحدة. [39] وجدت في ودائع إيريديوم الثانوية، جنبا إلى جنب مع البلاتين ومعادن أخرى مجموعة البلاتين في ودائع الغرينية. الودائع الغرينية التي يستخدمها الناس ما قبل كولومبوس في وزارة شوكوفي كولومبيا لا تزال مصدرا لمجموعة البلاتينيوم للمعادن. لم يقدر احتياطي العالم اعتبارا من عام 2003. [10]

حدود الوجود

الحدود ك تي من قبل 65 مليون سنة، الذي يرسم الحدود الزمنية بين فترتي العصر الطباشيري والثالثة من الزمن الجيولوجي، وحددت من قبل الطبقة رقيقة من الطين غنية بالايريديوم. [40] اقترح فريق بقيادة لويس الفاريز في عام 1980 إلى الأصل غير الأرضي لهذا إيريديوم، وعزا ذلك إلى تأثير كويكب أومذنب. [40] نظريتهم المقبولة على نطاق واسع الآن، والمعروفة باسم فرضية ألفاريز، لتفسير زوال الديناصورات. وتبين لاحقا تأثير كبير حفرة دفن مع هيكل عصر تقدر بنحو65 مليون سنة في إطار ما الآن شبه جزيرة يوكاتان (الحفرة تشيككسولوب). [41][42] يجادل ديوي م ماكلين وآخرون بأن إيريديوم قد يحدث بركاني المنشأ بدلا من ذلك، كما الأرض الأساسية غنية بالايريديوم، وبراكين نشطة مثل لوس انجليس لبركان بيتون دي Fournaise، في جزيرة ريونيون، ما زالت تطلق إيريديوم. [43][44]

الانتاج

يتم الحصول على إيريديوم تجاريا كمنتج من عمليات في تعدين النيكل والنحاس والمعالجة. خلال electrorefining النحاس والنيكل والمعادن النبيلة مثل المضى والفضة والمعادن من مجموعة البلاتين وكذلك السيلينيوم والتيلوريوم تترسب في القاع من الخلية والطين الأنود، والذي يشكل نقطة الانطلاق لاستخراجها. [45][47] من أجل فصل المعادن، يجب أولا حتى تكون جلبت إلى محلول. تتوفر الكثير من الطرق اعتمادا على عملية الانفصال وتكوين خليط؛ أسلوبان ممثلان هما الاندماج مع بيروكسيد الصوديوم يتبعه في حل ريجيا أكوا، وانحلال في خليط من غاز الكلور مع حمض الهيدروكلوريك. [17][39] بعد حله، يتم فصل إيريديوم من المعادن البلاتينية مجموعة أخرى من عجل (NH4) 2IrCl6 أوعن طريق استخراج IrCl2 -6 مع الأمينات العضوية. [48] الأسلوب الأول هومماثل للإجراء تينانت وولاستون تستخدم لانفصالهما. الطريقة الثانية يمكن حتى تخطط كاستخراج مستمر السائل السائل، وبالتالي أكثر ملاءمة لإنتاج نطاق صناعي. وفي كلتا الحالتين، يتم تقليل المنتج باستخدام الهيدروجين، وينتج هذا المعدن على شكل مسحوق أوالإسفنج التي يمكن معالجتها باستخدام تقنيات مسحوق تعدين. [49][50] وكان الإنتاج السنوي من إيريديوم حوالي سنة 2000 حوالي ثلاثة طن أونحو100000 أوقية (ozt). [note 3][10] وكان ثمن إيريديوم اعتبارا من عام 2007 $ 440 دولار أمريكي / ozt،[45] ولكن الثمن يختلف اختلافا كبيرا، كما هومبين في الجدول. في عام 2010 ارتفع ثمن لأكثر من 750 $ دولار أمريكي / ozt. في 2007-2009 مجموعة من 425دولار حتي 460 $ [51] ويعزى التقلب الشديد في أسعار المعادن من مجموعة البلاتين إلى العرض والطلب والمضاربة والاحتكار، وكبر وصغر حجم السوق وعدم الاستقرار في الدول المنتجة البلدان. [52]

تطبيقات

وكان الطلب العالمي على إيريديوم في 119000 2007أوقية (3700 كلغ)، التي كانت تستخدم 25000 ozt (780 كلغ) للتطبيقات الكهربائية مثل شمعات الإشعال؛ ozt 34000 (1100 كلغ). [53] لتطبيقات مثل أقطاب كهربائية لالكلور القلوي عملية؛ 24000 ozt (750 كلغ) لالحفز، و36000 ozt (1100 كلغ) لاستخدامات أخرى

الصناعية والطبية

نقطة انصهار عالية، وصلابة ومقاومة تآكل الايريديوم وسبائكه تحدد معظم تطبيقاته. إيريديوم وخصوصا سبائك إيريديوم -البلاتين أوسبائك الأوزميوم - إيريديومقد يكون ارتداء منخفضة وتستخدم، على سبيل المثال، لspinnerets متعددة مسامي، التي يتم من خلالها مقذوف بوليمر البلاستيك تذوب لتشكيل الألياف، مثل الرايون. [54] يستخدم الأزميوم - إيريديوم لبوصلة اتجاهات وأرصدة. [10] مقاومة التآكل والحرارة يجعل إيريديوم عامل مهم في صناعة السبائك. يتم خلق بعض أجزاء محركات الطائرات طويلة الحياة من سبيكة إيريديوم ويتم استخدام سبائك التيتانيوم لإيريديوم - الأنابيب في المياه العميقة بسبب مقاومته للتآكل. [10] كما يستخدم إيريديوم كعامل تصلب في السبائك البلاتينية. صلابة فيكرز من البلاتين النقي هو56 HV في حين عالي البلاتين مع 50 ٪ من الايريديوم يمكن حتى تصل إلى أكثر من 500 HV. [55][56] الأجهزة التي يجب حتى تحمل درجات الحرارة المرتفعة للغاية غالبا ما تكون مصنوعة من إيريديوم. على سبيل المثال، تستخدم البوتقات درجات حرارة عالية مصنوعة من الايريديوم في عملية Czochralski لإنتاج أكسيد المفرد البلورات (مثل الياقوت) لاستخدامها في أجهزة ذاكرة الكمبيوتر والليزر في الحالة الصلبة. [57][58] تغرس البلورات، مثل العقيق والغاليوم الجادولينيوم الإيتريوم العقيق الغاليوم، عن طريق ذوبان رسوم ما قبل متكلس من أكاسيد مختلطة تحت ظروف المؤكسدة في درجات حرارة تصل إلى 2100 درجة مئوية. [4] مقاومته لقوس التآكل يجعل سبائك إيريديوم مثالية للاتصالات الكهربائية لشمعات الإشعال. [58][59] وتستخدم مركبات إيريديوم كحافز في عملية Cativa لكربنلة من الميثانول لإنتاج حامض الخليك. [60]الايريديوم نفسه يستخدم كعامل محفز في نوع من محرك السيارة التي قدمت عام1996 الذي يسمى محرك الاشتعال المباشر. [10] والنظائر المشعة للايريديوم - 192 هي واحدة من أبرز مصدري الطاقة لاستخدامها في التصوير بالأشعة الصناعية - γ للاختبار غير المدمرة للمعادن. [61][62] بالإضافة إلى ذلك، يستخدم 192Ir كمصدر للأشعة غاما لعلاج السرطان باستخدام العلاج الإشعاعي الموضعي، وهوشكل من العلاج الإشعاعي حيث وضعت مصدر الأشعة مختومة داخل أوبجوار المنطقة التي تستدعي العلاج. علاجات محددة تضم ازدياد معدل البروستاتا الموضعي جرعة، bilary الموضعي لاصق، والعلاج الإشعاعي الموضعي intracavitary عنق الرحم. [10]

الجزيئية هيكل.

الفهمي

تم استخدام سبيكة من البلاتين 90 ٪ وعشرة ٪ ايريديوم في عام 1889 لبناء النموذج الأولي الدولية متر والكتلة كيلوغرام، التي يحتفظ بها المخط الدولي للأوزان والمقاييس قرب باريس. [10] وقد تم استبدال شريط متر وتعريف الوحدة الأساسية للطول في عام 1960 بواسطة خط في الطيف الذري كريبتون،[note 4][63] لكن النموذج الأولي كيلوغرام لا يزال المعيار الدولي للكتلة. [64] وقد استخدمت إيريديوم في المولدات الحرارية بالنظائر المشعة من المركبات الفضائية غير المأهولة مثل المسافر، فايكنغ، وبيونير، كاسيني وغاليليو، والافاق الجديدة. وكان اختيار لإيريديوم تغليف البلوتونيوم - 238 الوقود في المولد لأنها يمكن حتى تتحمل درجات الحرارة التشغيلية لتصل إلى 2000 درجة مئوية ولقوته الهائلة. [4] آخر اهتمامات استخدام الأشعة السينية والبصريات، وخصوصا الأشعة السينية التلسكوبات. [65] ومغلفة مرايا للمرصد شاندرا للأشعة السينية بطبقة من 60 نانومتر إيريديوم سميكة. أثبت الإيريديوم ليكون أفضل خيار لتعكس الأشعة السينية بعد المضى والنيكل واختبرالبلاتين أيضا. طبقة إيريديوم، التي كان لا بد من السلس إلى داخل ذرات قليلة، والتي تطبقها بخار إيريديوم إيداع تحت فراغات عالية على قاعدة طبقة من الكروم. [66] يستخدم إيريديوم في فيزياء الجسيمات لإنتاج البروتون المضاد، وهوشكل من المادة المضادة. البروتون المضاد يصنع عن طريق إطلاق شعاع بروتون عالية الكثافة على الهدف التحويل، الذي يحتاج إلى حتى تكون مصنوعة من مادة ذات كثافة عالية جدا. على الرغم من حتى تستخدم التنغستن بدلا من ذلك، إيريديوم في الاستفادة من الاستقرار الأفضل في ظل موجات الصدمة الناجمة عن ازدياد درجات الحرارة بسبب الشعاع الساقط. [67] الكربون والهيدروجين تفعيل بوند (C–H التنشيط) هومجال البحث عن ردود العمل التي يلتصق الكربون والهيدروجين، والتي كانت تعتبر تقليديا كما يتفاعل. النجاحات الأولى وذكرت في السندات سي اتش في تفعيل الهيدروكربونات المشبعة، التي نشرت في 1982، وتستخدم مجمعات إيريديوم العضوية حتى الخضوع لإضافة عنصر مؤكسد مع الهيدروكربون. [68][69] ويجري التحقيق مجمعات إيريديوم كحافز لهدرجة غير المتماثلة. وقد استخدمت هذه المواد الحفازة في هجريب المنتجات الطبيعية وقادرة على ركائز يهدرج صعوبة معينة، مثل الألكينات unfunctionalized، enantioselectively (توليد واحد فقط من متبلور مضاد اثنان أمكن). [70][71] إيريديوم أشكال متنوعة من مجمعات المصالح الأساسية في التجميع الثلاثي. [72][73][74]

نموذج من متر في هذا الشريط .

التاريخية

واستخدمت سبائك إيريديوم - الأوزميوم إلى حبيبات تلميح قلم حبر. وكان أول استخدام رئيسي للإيريديوم في 1834 في المناقير المثبتة على المضى. [4] منذ عام 1944، كانت شهرة قلم حبر باركر 51 مزودة بنك الاستثمار القومي رشحه خليط الروثينيوم وإيريديوم (مع إيريديوم 3.8 ٪),لا تزال المواد تلميح في الأقلام الحديثة يسمى تقليديا "إيريديوم"، بالرغم من وجود أي نادرا ما إيريديوم فيه؛ معادن أخرى مثل التنغستن اتخذت مكانها. [75] تم استخدام سبيكة إيريديوم والبلاتين ثقوب اللمس أوتنفيس بترة من مدفع. وفقا لتقرير من معرض باريس 1867، ويجري عرضها واحدة من البتر التي خطها جونسون ماثي و"قد استخدمت في بندقية Withworth لأكثر من 3000 طلقة، ويظهر بالكاد علامات ارتداء. أولئك الذين يعهدون المشكلة المستمرة والنفقات التي سببها ارتداء البتر - تنفيس من مدفع عندما تكون في الخدمة العملية، وسوف نقدر هذا التكيف مهم ".[76] قيل : "كل ألوان الخزف الأخرى رمادية سوداء تظهر على جانب منه"؛ يستخدم الايريديوم الصباغ الأسود، الذي يتكون من حبيبات دقيقة جدا إيريديوم، الخزف لوحة سوداء مكثفة. [77]

قلم حبر سائل nib labeled Iridium Point

التدابير الوقائية

الجزء الأكبرمن الإيريديوم في شكل معدني ليس من المهم من الناحية البيولوجية أوخطرة على الصحة نظرا لافتقارها للتفاعل مع الأنسجة، وهناك فقط حوالي 20 أجزاء في التريليون من الايريديوم في الأنسجة البشرية. [10] ومع ذلك، يمكن حبيبات مسحوق إيريديوم تكون خطيرة في التعامل معها، كما هومصدر إزعاج، وربما تشتعل في الهواء. [39] القليل جدا هوالمعروف عن سمية مركبات إيريديوم لأنها تستخدم في كميات صغيرة جدا، ولكن الأملاح الذائبة، مثل هاليدات إيريديوم، يمكن حتى تكون خطرة بسبب عناصر أخرى من الايريديوم أوبسبب إيريديوم نفسها[22] ومع ذلك، معظم مركبات ايريديوم غير قابلة للذوبان، الأمر الذي يجعل من الصعب امتصاصه في الجسم. [10] والنظائر المشعة من الايريديوم، 192Ir، أمر خطير مثل النظائر المشعة الأخرى. الاصابات المبلغ عنها فقط الناجمة عن التعرض لقلق إيريديوم العارض للإشعاع من 192Ir المستخدمة في العلاج الإشعاعي الموضعي. [22] إشعاعات غاما عالية الطاقة والمنبعثة من الايريديوم192Ir يمكن حتى تزيد من خطر الإصابة بالسرطان. يمكن حتى يسبب حروقا التعرض الخارجي، التسمم بالإشعاع، والموت. يمكن هضم 192Ir حرق بطانة المعدة والامعاء. [78] 192Ir، 192mIr، و194mIr يتجهون إلى إيداع في الكبد، ويمكن حتى تشكل مخاطر صحية على حد سواء من أشعة غاما وبيتا. [37]

المراجع

^ J. W. Arblaster: Densities of Osmium and Iridium, in: Platinum Metals Review, 1989, 33, 1, S. 14–16; Volltext.
^ Magnetic susceptibility of the elements and inorganic compounds, in Handbook of Chemistry and Physics 81st edition, CRC press.
^ Ogden, J. M. (1976). "The So-Called 'Platinum' Inclusions in Egyptian Goldwork". The Journal of Egyptian Archaeology. 62: 138–144. doi:10.2307/3856354. JSTOR 3856354.
^ Chaston, J. C. (1980). "The Powder Metallurgy of Platinum". Platinum Metals Rev. 24 (21): 70–79.
^ McDonald, M. (959). "The Platinum of New Granada: Mining and Metallurgy in the Spanish Colonial Empire". Platinum Metals Review. 3 (4): 140–145. مؤرشف من الأصل في 27 سبتمبر 2011.