هجريز مولي
في الكيمياء، الهجريز المولي بالإنگليزية: Molar concentration (ويسمى أيضا المولارية بالإنگليزية: molarity) هوقياس هجريز المادة المذابة في محلول، أوأي من الأنواع الكيميائية الذرية أوالشاردية أوالجزيئية الموجودة في حجم معروف. في الديناميكا الحراريةقد يكون استخدام الهجريز المولي غير مناسب لأن حجم معظم المحاليل يعتمد على درجة الحرارة بسبب التمدد الحراري. يمكن حل المشكلة عادة بإدخال معامل تسليم لدرجة الحرارة، أوباستخدام قياس الهجريز المتعلق بدرجة الحرارة مثل المولالية (المولية الوزنية) بالإنگليزية: molalityا.
تعريف
يعهد الهجريز المولي أوالمولارية c بكمية المادة المذابة في وحدة الحجم من المحلول، أوفي وحدة الحجم الموجودة في الأنواع الكيميائية:
حيث n، هي كمية المادة المذابة بالمولات، وN هي عدد المولات الموجودة في الحجم V، والنسبة N/V هي الهجريز العددي ( number concentration)ا C، وNA هوعدد أفوغادرو، تقريبا مساوي 6.022×1023 مول−1
الوحدات
وحدات الهجريز المولي في نظام الوحدات الدولي هي مول/متر3. تستخدم معظم المراجع الفهمية في مجال الكيمياء الوحدة التقليدية مول/دسم3، وهي تساوي مول/لتر. يرمز لهذه الوحدات التقليدية غالبا بالرمز M، وتسبق أحيانا ببادئة النظام الوحدات الدولي، كما يلي:
- مول/متر3 = 10-3مول/دسم3 = 10-3مول/لتر = 10-3 M = 1 mM .
تشير الحدثات "ميلي مولار" و"ميكرومولار" إلى mM وμM (10-3مول/لتر و10-6مول/لتر) بالتتالي.
| الاسم | الاختصار | الهجريز |
|---|---|---|
| ميلي مولار | mM | 10-3 مولار |
| ميكرومولار | μM | 10-6 مولار |
| نانومولار | nM | 10-9 مولار |
| بيكومولار | pM | 10-12 مولار |
| فيمتومولار | fM | 10-15 مولار |
| أتومولار | aM | 10-18 مولار |
| زيبتومولار | zM | 10-21 مولار |
| يوكومولار | yM | 10-24 molar (1 جزيء في 1.6 لتر) |
أمثلة
اقرأ أيضا
- محلول مولي Molar solution
- عيارية Normality
- أسمولية Osmolarity
- كتلة جزيئية
المراجع
- ^ Myron Kaufman (2002), Principles of thermodynamics, CRC Press, p. 213, ISBN 0-8247-0692-7
- ^ IUPAC, Compendium of Chemical Terminology, 2nd ed. (the "Gold Book") (1997). Online corrected version: (2006–) "".
- ^ David Bradley. "How low can you go? The Y to Y".
وصلات خارجية
- تجربة لتحديد الهجريز المولي للخل باستخدام المعايرة-باللغة الإنكليزية
