حجم مولي

الحجم المولي ، يرمز له ح_م، أوV_m وهوالحجم الذي يشغله مول واحد من المادّة (عنصر كيميائي أومركب كيميائي) تحت درجة حرارة وضغط معينين. وهويساوي للكتلة المولية (M) مقسومة على كثافة الكتلة (ρ). ولها الوحدة الدولية متر مكعب لكل مول (م³/ مول)، مع حتى الوحدة المستخدمة عمليا هي ديسيمترا مكعبا لكل مول (دسم³/مول) للغازات وسنتمترا مكعبا لكل مول (سم³/مول) للسوائل والمواد الصلبة.

يمكن إيجاد الحجم المولي لمادة ما بقياس كثافة الكتلة ثم تطبيق العلاقة:

{\displaystyle V_{\rm {m ={M \over \rho

.

إذا كانت العينة مزيجا محتويا على N مكون، يمكن حساب الحجم المولي من باستخدام العلاقة التالية:

{\displaystyle V_{m ={\frac {\displaystyle \sum _{i=1 ^{N x_{i M_{i {\rho _{mixture

.

وفي حالة الغازات المثالية، يعطي الحجم المولي وفق قانون الغازات المثالية. أما بالنسبة إلى المواد الصلبة البلورية، فإن الحجم المولي يقاس باستخدام تقنية دراسة البلورات بالأشعة السينية (X-ray crystallography).

الغازات المثالية

يمكن إعادة كتابة قانون الغازات المثالية ليعطي معادلة نحصل منها علة الحجم المولي لغاز مثالي:

{\displaystyle V_{\rm {m ={V \over {n ={{RT \over {P

.

إذن، عند درجة حرارة وضغط معينينقد يكون الحجم المولي ذاته لكل الغازات المثالية، ويعهد بدقة كثابت الغازات العام: R = 8.314 472(15) J mol^–1 K^–1، وهوذوارتياب معياري نسبي (relative standard uncertainty) مساوي لـ 1.7×10^–6 وفق القيمة المقترحة من لجنة البيانات للعلوم والتكنولوجيا CODATAا. الحجم المولي لغاز مثالي عند 100 kPa (مساوي لـ 1 بار) هو:

22.710 980(38) دسم³/مول عند 0 °م

24.789 598(42) دسم³/مول عند 25 °م