أكسيد الصوديوم
الأسماء | |
---|---|
اسم أيوپاك
Sodium oxide
| |
أسماء أخرى
Disodium oxide
| |
تمييز | |
رقم CAS | [ | ]
PubChem | |
الخصائص | |
الصيغة الجزيئية | Na2O |
كتلة مولية | 61.9789 g/mol |
المظهر | White solid |
الكثافة | 2.27 g/cm3 |
نقطة الانصهار |
1132°C |
نقطة الغليان | |
قابلية الذوبان في الماء | reacts violently to form NaOH |
البنية | |
البنية البلورية | Antifluorite (face centered cubic), |
الزمرة الفراغية | Fm3m, No. 225 |
إحداثية | Tetrahedral (Na+); cubic (O2–) |
الكيمياء الحرارية | |
للتشكل ΔfH |
−414.2 kJ/mol |
entropy S |
75.1 J mol−1 K−1 |
المخاطر | |
خطر رئيسي | Corrosive, reacts violently with water |
نقطة الوميض | Non-flammable |
مركبات ذا علاقة | |
أنيونات أخرى
|
كبريتيد الصوديوم سيانيد الصوديوم تيلوريد الصوديوم |
كاتيونات أخرى
|
أكسيد الليثيوم أكسيد البوتاسيوم أكسيد الروبيديوم أكسيد السيزيوم |
ما لم يُذكر غير ذلك، البيانات المعطاة للمواد في حالاتهم العيارية (عند 25 °س [77 °ف]، 100 kPa). | |
verify (what is ?) | |
مراجع الجدول | |
أكسيد الصوديوم هومركب كيميائي له الصيغة Na2O، ويكون على شكل مسحوق أبيض شره جداً للرطوبة.
الخواص
- يتبلور أكسيد الصوديوم بشبكة بلورية لها ترتيب معاكس للشبكة البلورية للفلوريت، أي حتى الأنيونات والكاتيونات تتبادل مواقعها بحيث حتى شوارد(أيونات) الأكسجين تأخد مكان شوارد الكالسيوم، وشوارد الصوديوم محل شوارد الفلور.
- يتفاعل أكسيد الصوديوم بشكل عنيف مع الماء، بحيث يتشكل لدينا هيدروكسيد الصوديوم
- يتفكك المركب بالتسخين فوق 400°س إلى بيروكسيد الصويوم ومعدن الصوديوم.
التحضير
لا يتم الحصول على أكسيد الصوديوم نتيجة الأكسدة المباشرة لمعدن الصوديوم، لأننا نحصل بالتالي على بيروكسيد الصوديوم (فوق أكسيد الصوديوم)
إلا أنه بمعالجة بيروكسيد الصوديوم مع معدن الصوديوم نحصل على الأكسيد المطلوب
الاستخدامات
- نتيجة شراهته الكبيرة للماء يستخدم أكسيد الصوديوم في نفاعلات البلمهة (نزع الماء) والتكاثف.
المصادر
Taschenbuch chemische Substanzen, Willmes, Verlag Harri Deutsch, ISBN 3-8171-1662-4
- [1]
وصلات خارجية
- Sodium oxide information at Webelements.
- External MSDS Data Sheet.