فلوريد الكالسيوم
| الأسماء | |
|---|---|
|
اسم أيوپاك
فلوريد كالسيوم
| |
| أسماء أخرى
فلور الكالسيوم
| |
| تمييز | |
| رقم CAS | [] |
| الخصائص | |
| الصيغة الجزيئية | CaF2 |
| كتلة مولية | 78,08 غ/مول |
| المظهر | بلورات بيضاء |
| الكثافة | 3.18 غ/سم3 |
| نقطة الانصهار |
1402 °س |
| نقطة الغليان | |
| قابلية الذوبان في الماء | 1.6 مغ/100 مل ماء عند 20 °س |
| قابلية الذوبان | لا ينحل |
| المخاطر | |
| توصيف المخاطر | لا يوجد |
| تحذيرات وقائية | لا يوجد |
|
ما لم يُذكر غير ذلك، البيانات المعطاة للمواد في حالاتهم العيارية (عند 25 °س [77 °ف]، 100 kPa). | |
| مراجع الجدول | |
فلوريد كالسيوم مركب كيميائي له الصيغة CaF2 ، ويكون على شكل بلورات بيضاء .
الخواص
- إن انحلالية مركب فلوريد الكالسيوم ضعيفة جداً في الماء، وكذلك الأمر في الأحماض المعدنية الممدة.
- البنية البلورية لمركب فلوريد الكالسيوم تعبير عن بنية مكعبية مركزية الوجوه، وهي تمثل بنية نمطية تدعى بنية الفلوريت.
الوفرة الطبيعية والتحضير
يوجد مركب فلوريد الكالسيوم بشكل وفير في الطبيعة على شكل معدن فلوريت. توجد المناجم الأساسية لهذا المعدن في المكسيك وجنوب أفريقيا وروسيا. يحوي هذا المعدن حوالي 60% فلوريد الكالسيوم والباقي تعبير عن باريت، وكبريتيدات مختلفة وكوارتز.
يحضر فلوريد الكالسيوم مخبرياً من تفاعل كربونات الكالسيوم مع حمض هيدروفلوريك حسب المعادلة:
- CaCO3 + 2HF → CaF2↓ + H2O + CO2
الاستخدامات
يعد مركب فلوريد الكالسيوم أبرز مصدر لتحضير مركبات الفلور المتنوعة. يبدأ ذلك انطلاقاً من تفاعل فلوريد الكالسيوم مع حمض الكبريتيك المركز حيث يتحرر حمض هيدروفلوريك الذي يفصل لاحقاً بالتقطير
- CaF2 + H2SO4 → CaSO4 + 2HF
يجري هذا التفاعل صناعياً في أفران دوارة كبيرة، أما مخبرياً فيجب حتى يجرى في أوعية من الرصاص أوالبلاتين، وذلك للخواص الأكالة الشديدة لحمض HF الناتج.
المصادر
- Taschenbuch chemische Substanzen, Willmes, Verlag Harri Deutsch, ISBN 3-8171-1662-4
