فوسفات الكالسيوم أحادي الهيدروجين
| الأسماء | |
|---|---|
|
اسم أيوپاك
فوسفات الكالسيوم أحادي الهيدروجين
| |
| أسماء أخرى
فوسفات ثنائية الكالسيوم
E 341b | |
| تمييز | |
| رقم CAS | [], 7789-77-7 (ثنائي هيدرات) |
| PubChem | |
| الخصائص | |
| الصيغة الجزيئية | CaHPO4 |
| كتلة مولية | 136.06 غ/مول |
| المظهر | مسحوق بلوري عديم اللون |
| الكثافة | 2.89 غ/سم3 (لامائي) 2.32 غ/سم3 (ثنائي هيدرات) |
| نقطة الانصهار |
370 °س يتفكك |
| قابلية الذوبان في الماء | 0.02 غ/100 مل ماء (ضعيفة) |
| المخاطر | |
| توصيف المخاطر | - |
| تحذيرات وقائية | - |
|
ما لم يُذكر غير ذلك، البيانات المعطاة للمواد في حالاتهم العيارية (عند 25 °س [77 °ف]، 100 kPa). | |
| مراجع الجدول | |
فوسفات الكالسيوم أحادي الهيدروجين مركب كيميائي له الصيغة CaHPO4، ويكون على شكل مسحوق بلوري عديم اللون. غالباً ما يوجد هذا المركب على شكل ثنائي هيدرات CaHPO4.2H2O.
الخواص
- لمركب فوسفات الكالسيوم أحادي الهيدروجين انحلالية ضعيفة في الماء، لكنه باللقاء ينحل في الحموض المعدنية.
- يفقد فوسفات الكالسيوم أحادي الهيدروجين ثنائي الهيدرات ماء التبلور بالتسخين فوق 109°س ، في حين حتى استمرار التسخين يؤدي إلى تفككه إلى فوسفات الكالسيوم.
- تتبع بلورات فوسفات الكالسيوم أحادي الهيدروجين الخالية من الماء النظام البلوري ثلاثي الميل، أما بلورات ثنائي الهيدرات فهي أحادية الميل.
الوفرة الطبيعية والتحضير
يوجد فوسفات الكالسيوم أحادي الهيدروجين في الطبيعة على عدة أشكال. الشكل الخالي من الماء يوجد في معدن المونيتيت Monetite ، أما ثنائي الهيدرات فيكون في معدن البروشيت Brushite.
يحضر فوسفات الكالسيوم أحادي الهيدروجين الخالي من الماء من تفاعل هيدروكسيد الكالسيوم مع حمض الفوسفوريك عند درجات حرارة أعلى من 75°س حسب المعادلة:
- Ca(OH)2 + H3PO4 → CaHPO4 + 2H2O
في حال إتمام التفاعل عند درجات حرارة أقل من 45°س نحصل على ثنائي الهيدرات.
الاستخدامات
- له تطبيقات عدة في الصناعات الغذائية. فهويستخدم كمضاف غذائي من أجل ضبط حموضة الوسط. له رقم الإي E 341b.
- يدخل في هجريب الأسمدة.
المصادر
- موسوعة رومب الكيميائية Römpp Lexikon Chemie, Georg Thieme Verlag
