بيكربونات

بيكربونات
الأسماء
	اسم أيوپاك النظامي Hydroxidodioxidocarbonate(1−)
	أسماء أخرى Hydrogencarbonate
تمييز
رقم CAS	[71-52-3]
PubChem	769
KEGG	C00288
ChEBI	17544
SMILES	O[c-](:o):o;
مرجع بايلستاين	3903504
مرجع Gmelin	49249
3DMet	B00080
الخصائص
الصيغة الجزيئية	HCO−3
كتلة مولية	61.0168 g mol−1
log P	−0.82
الحموضة (pKa)	10.3
	ما لم يُذكر غير ذلك، البيانات المعطاة للمواد في حالاتهم العيارية (عند 25 °س [77 °ف]، 100 kPa).
	مراجع الجدول

في الكيمياء اللاعضوية، البيكربونات bicarbonate (تسمية-IUPAC الموصى بها: بيكربونات الهيدروجين)، هي الصيغة الوسيطة في نزع پروتون حمض الكربونيك. وهوأنيون صيغته الكيميائية HCO₃⁻.

للبيكربونات دور كيميائي حيوي رئيسي في تنظيم الأس الهيدروجيني.

الخواص الكيميائية

البيكربونات هي أملاح حيث ينشأ بين أيونات الهيدروكربونات والكاتيونات رابطة أيونية التي تميل إلى تنظيم هيكل بلوري. والبيكربونات ليس لها رائحة ولا لون إلا في حالة أتيان الكاتيون بلون خاص به وتكون فيهيئة مسحوق. وتكون معظم البيكربونات التي تذوب في الماء كهارل موصلة للتيار الكهربائي حيث حتى الكاتيونات تكون حرية الحركة وكذلك أنيونات الهيدروجين كربونات.

التحلل:

تتحلل البيكربونات فوق درجة حرارة أعلى من 50 درجة مئوية وينتج منها ماء وثاني أكسيد الكربون.

تعتبر بيكربونات الفلزات القلوية الترابية: الكالسيوم والمغنسيوم والباريوم والسترونتيوم جيدة الذوبان في الماء، في حين حتى كربونات تلك الفلزات ضعيفة الذوبان في الماء.

الدور الكيميائي الحيوي

البيكربونات (HCO₃⁻)، هومادة قلوية، وعنصر حيوي في تنظيم الأس الهيدروجيني (التوازن الحمضي القاعدي). 70-75% من CO₂ في الجسم يتحول إلى أكسيد كربونيك (H₂CO₃)، الذي يمكنه حتى يتحول سريعأً إلى بيكربونات.

البيكربونات في البيئة

في المياه العذبة، النشاط الضوئي لنباتات المياه العذبة في النهار يطلق غاز الأكسجين في المياه، في الوقت نفسه تُنتج أيونات البيكربونات. يؤدي هذا إلى تصاعد تحويل الأسس الهيدروجيني حتى، في ظروف محددة، تصبح القلوية سامة لبعض العضيات أويمكنها حتى تصنع مواد كيميائية أخرى مثل الأمونيا السامة. في الظلام، عندما لاقد يكون هناك تمثيل ضوئي، ينتج عن عملية التنفس ثاني أكسيد الكربون، ولا تنتج أيونات بيكربونات جديدة، مما يؤدي إلى هبوط سريع في الأس الهيدروجيني.

استخدامات أخرى

في معظم أملاح البيكربونات الشائعةقد يكون الأيون هوبيكربونات الصوديوم،NaHCO₃، الذي يعهد باسم خميرة الخبز. عند التسخين أوالتعرق لحمض مثل حمض الخليك (الخل)، بيكربونات الصودويوم تطلب ثاني أكسيد الكربون. يستخدم هذا كمادة رافعة في الخبز.

تدفق أيونات البيكربونات من الصخور المعرضة للحمض الكربوني الموجود في مياه الأمطار هوجزء مهم من دورة الكربون.

كذلك للبيكربونات دور في الجهاز الهضمي. تحمل البيكربونات الأس الهيدروجيني الداخلي في المعدة، بعد حتى تنهي العصائر الهضمية عالية الحموضة هضمها للغذاء. بيكربونات الأمونيوم تستخدم في خلق بسكويت دايجستيڤ.

التشخيص الطبي

في التشخيص الطبي، محتوى الدم من البيكربونات هوواحد من المؤشرات المتنوعة لحالة acid-base physiology في الجسم.

متغير هجريز البيكربونات القياسي (SBC_e) هوهجريز البيكربونات في الدم عند ل40 مـم.زئبق (5.33 kبا)، التشبع الكامل للأكسجين و36 °س.

النطاقات المرجعية في اختبارات الدم، مقارنة لمحتوى الدم من البيكربونات (يظهر بالأزرق على اليمين) مع المواد الأخرى.

مركبات البيكربونات

بيكربونات الصوديوم
بيكربونات البوتاسيوم
بيكربونات الكالسيوم
بيكربونات الأمونيوم
حمض الكربونيك

انظر أيضاً

ثاني أكسيد الكربون
كربونات
Carbonic anhydrase
عسر الماء
غاز الدم الشرياني

المصادر

^ "hydrogencarbonate (CHEBI:17544)". Chemical Entities of Biological Interest (ChEBI). UK: European Institute of Bioinformatics. IUPAC Names.
^ Nomenclature of Inorganic Chemistry IUPAC Recommendations 2005, IUPAC, p. 137, http://old.iupac.org/publications/books/rbook/Red_Book_2005.pdf
^ "Clinical correlates of pH levels: bicarbonate as a buffer". Biology.arizona.edu. October 2006.
^ Acid Base Balance (page 3)