بروم

	سيلينيوم → بروم; Bromine ← كريبتون
المظهر
	غاز/سائل: أحمر-بني; صلب: ذوبريق معدني;
الخصائص العامة
الاسم، الرمز، الرقم	بروم; Bromine, Br, 35
تصنيف العنصر	هالوجين
المجموعة، الدورة، المستوى الفرعي	17, 4, p
الوزن الذري القياسي	79.904(1)
التوزيع الإلكتروني	[Ar] 4s2 3d10 4p5; 2, 8, 18, 7
الخصائص الطبيعية
الطور	liquid
الكثافة (بالقرب من د.ح.غ.)	(Br2, liquid) 3.1028 g·cm−3
نقطة الانصهار	265.8 ك, -7.2 °C, 19 °F
نقطة الغليان	332.0 ك, 58.8 °س, 137.8 °ف
النقطة الحرجة	588 ك، 10.34 م‌پا
حرارة الانصهار	(Br2) 10.571
حرارة التبخر	(Br2) 29.96 ك‌ج·مول−1
السعة الحرارية المولية	(Br2); 75.69 ج·مول−1·ك−1
ضغط البخار
الخصائص الذرية
حالات الأكسدة	7, 5, 4, 3, 1, -1; (strongly acidic oxide)
سالبية كهربية	2.96 (مقياس پولنگ)
طاقات التأين	الأولى: 1139.9 ك‌ج·مول−1
	الثانية: 2103 ك‌ج·مول−1
	الثالثة: 3470 ك‌ج·مول−1
نصف القطر الذري	120 پ‌م
نصف قطر تساهمي	120±3 pm
نصف قطر ڤان در ڤالز	185 pm
متفرقات
البنية البلورية	orthorhombic
الترتيب المغناطيسي	diamagnetic
المقاومية الكهربائية	(20 °C) 7.8×1010Ω·m
ناقلية حرارية	0.122 W·m−1·K−1
سرعة الصوت	(20°C) 206
رقم تسجيل كاس	7726-95-6
أكثر النظائر استقراراً
	الموضوعة الرئيسية: [[نظائر بروم; Bromine]]
	·

البروم (حدثة أصلها إغريقي "بروموس" وتعني "رائحة نتنة"), هوعنصر كيميائي من عناصر الجدول الدوري وله الرمز Br, العدد الذري 35. وهوعنصر هالوجيني, وفى درجة حرارة الغرفة فإنهقد يكون سائل أحمر متطاير, وله نشاط متوسط بين الكلور, واليود. وهوعنصر مؤذى لجلد الإنسان في حالته السائلة, كما ان بخاره ضار بالعين والحلق.

التاريخ

Illustrative and secure bromine sample for teaching

البروم (حدثة أصلها إغريقي "بروموس" وتعني "رائحة نتنة") تم إكتشافه عن طريق أنتوني جيروم بالارد في الملاحات الموجودة في مونتبيليه في عام 1826 ولكن إنتاجه العملي لم يبدأ حتى 1860.

الصفات المميزة

البروم هوالعنصر الوحيد غير الفلزي الذى يتواجد في صورة سائلة في درجة حرارة الغرفة. وهوسائل تقيل بنى-محمر, يتبخر بسهولة في ظروف الضغط والحرارة القياسية وله بخار أحمر (لونه يشبه ثاني أكسيد النيتروجين) وله رائحة بغيضة تشبه رائحة الكلور. والبروم يشبه الكلور في التفاعلات الكيميائية ولكنه أقل نشاطا منه. كما انه شحيح الذوبان في الماء ويذوب بسرعة في ثاني سلفيد الكربون, الكحولات الأليفاتية (مثل الميثانول), وحمض الأسيتيك. كما انه يرتبط بسهولة مع عديد من العناصر, كما انه مبيض قوي.

البروم عالى النشاط كما انه عامل مؤكسد قوي في وجود الماء. كما يتفاعل بشدة مع الأمينات, الألكينات, الفينولات, وأيضا مع الهيدروكربونات الأليفاتية والأروماتية, والكيتونات, والأحماض (ويتم التفاعل معها إما بالإضافة أوالإستبدال). وتفاعل البروم الجافقد يكون أقل من البروم المبلل مع عديد من الفلزات والعناصر, وعموما فإن البروم الجاف يتفاعل بشدة مع الألومنيوم, التيتانيوم, الزئبق, الفلزات القلوية الترابية, الفلزات القلوية.

النظائر

Allotropes

التواجد والإنتاج

World bromine production trend

View of salt evaporation pans on the Dead Sea, where Jordan (right) and Israel (left) produce salt and bromine

يتواجد البروم في الطبيعة على هيئة بروميدات في أشكال كثيرة من الصخور القشرية. وبسبب الترشحات التى تحدث فإن املاح البروم تجمعت في ماء البحر (85 جزء في المليون), كما يمكن الحصول عليه تجاريا من آبار الماء شديدة الملوحة, ومن البحر الميت (5000 جزء في المليون).

وتقريبا تم إنتاج 500 مليون كيلوجرام من البرم (350 مليون دولار أمريكي) من البروم عام (2001) وكانت الولايات المتحدة وإسرائيل أكبر الدول إنتاجا للبروم.

المركبات

الكيماء العضوية

N-Bromosuccinimide

الكيمياء الغير عضوية

Oxidation states of bromine
-1	HBr
0	Br 2
+1	BrCl
+3	BrF 3
+5	BrF 5
+5	BrO−3
+7	BrO−4

الإستخدامات

يتم إستخدام البروم العنصري لتصنيع عديد من مركبات البروم التى تستخدم الصناعة والزراعة. وبصفة عامة فإن البروم كان يستخدم أسايا لتصنيع 2,1-دايبروموإيثان والذى كان يستخدم كعامل مساعد في البنزين المحتوى على رصاص لمنع طرقات الموتور, وذلك قبل مع إستخدامه بسبب تأثيره الضار على البيئة.

البروم أيضا يستخدم لصناعة الدخان, كعامل مانع للهب, مركبات تنقية الماء, الصبغات, المنظفات, البروميدات الغير عضوية لأغراض التصوير, إلى غير ذلك. كما يستخدم أيضا لإنتاج المركبات الوسيطة في تصنيع المركبات العضوية, ولكنه يفضل إستخدام اليود نظرا لقلة تكلفته.

كما يستخدم أيضا لتصنيع الزيوت النباتية البرومينية, والتى تستخدم كمستحلب في عديد من المشروبات التى لها نكهة الليمون.

البروم السائل لونه برتنطقي ويستخدم في إختبارات الألكينات والفينولات فعند إضلفته للألكينات يفقد لونه حيث ينتج بروموألكان. وعند إضافته للفينول يتكون راسب أبيض من 6,4,2-ترايبروموفينول.

مثبطات اللهب

Tetrabromobisphenol A

إضافته للگازولين

المبيدات الحشرية

Methyl bromide (bromomethane)

الإستخدام الطبي

استخدامات أخرى

Orange fluoresces of DNA Ethidium bromide intercalate

Tralomethrin

الدور الحيوي

Tyrian purple

الإحتياطات

البروم في حالته العنصرية يسبب تهيج, وفى حالته المركزة يسبب تكون بثور على الجلد وخاصة للغشاء المخاطي. كما حتى الهجريزات المنخفضة من بخار البروم (بداية منعشرة جزء في المليون) يمكن حتى يؤثر على التنفس, والتعرض لهذا البخار لفترة طويلة يسبب أضرار خطيرة بالجهاز التنفسي.

وعلى هذا فيجب إرتداء قفازات الأمان, والتأكد من التهوية الجيدة عند التعامل مع البروم.

إعادة التشغيل

نظرا لتكلفة البروم العالية, فإنه غالبا ما يعاد تشغيله مرة أخرى بدلا من التخلص منه في البيئة.

المصادر

^ Magnetic susceptibility of the elements and inorganic compounds, in Handbook of Chemistry and Physics 81st edition, CRC press.

معمل لوس ألاموس القمومي- البروم

وصلات خارجية

العناصر على شبكة المعلومات- البروم
WebElements.com - Bromine
Theodoregray.com - Bromine
USGS Minerals Information: Bromine
Bromine Science and Environmental Forum (BSEF)
Thermal Conductivity of BROMINE
Viscosity of Bromine
Chemistry in its element podcast (MP3) from the Royal Society of Chemistry's Chemistry World: Bromine