بروميد المغنسيوم
| الأسماء | |
|---|---|
|
اسم أيوپاك
بروميد مغنسيوم
| |
| أسماء أخرى
بروميد مغنزيوم
| |
| تمييز | |
| رقم CAS | [] |
| الخصائص | |
| الصيغة الجزيئية | MgBr2 |
| كتلة مولية | 184.113 غ/مول |
| الكثافة | 3.72 غ/سم3 (لا مائي) 2.00 غ/سم3 (سداسي هيدرات) |
| نقطة الانصهار |
711 °س (لا مائي) |
| نقطة الغليان | |
| قابلية الذوبان في الماء | منحل |
| قابلية الذوبان | تنحل كمية قليلة منه في الإيثانول |
| المخاطر | |
|
تبويب الاتحاد الاوروپي (DSD)
|
Xi |
| توصيف المخاطر | R36/37/38 |
| تحذيرات وقائية | S26-S36 |
|
ما لم يُذكر غير ذلك، البيانات المعطاة للمواد في حالاتهم العيارية (عند 25 °س [77 °ف]، 100 kPa). | |
| مراجع الجدول | |
بروميد المغنسيوم مركب كيميائي له الصيغة MgBr2 ، ويكون على شكل بلورات بيضاء.
الخواص
- بلورات مركب بروميد المغنسيوم عديمة اللون، تتسيل بالتماس مع الهواء، تنحل بالماء بسهولة، لكنها ضعيفة الانحلال في الإيثانول. بنية هذه البلورات تكون على نمط بنية يوديد الكادميوم.
- يوجد منه شكل مائي بارتباطه مع ست جزيئات ماء (سداسي هيدرات) MgBr2. 6H2O، يفقد الماء البلوري بالتسخين فوق 165°س.
الوفرة الطبيعية والتحضير
يوجد مركب بروميد المغنسيوم طبيعياً في ماء البحر بنسبة 0.0076 % .
يحضر مركب بروميد المغنسيوم صناعياً من تفاعل محلول من هيدروكسيد المغنسيوم مع حمض بروميد الهيدروجين حسب المعادلة:
- Mg(OH)2 + 2HBr + 4H2O → MgBr2 + 6H2O
يمكن حتى يحضر أيضاً من التفاعل المباشر للفلزات المكونة للمركب:
- Mg + Br2 → MgBr2
يجرى هذا التفاعل في وسط من ثنائي إيثيل الإيثر خالي من الماء، لأن التفاعل بوجود الرطوبة أوالماءقد يكون عنيفاً.
الاستخدامات
- يستخدم في الاصطناع العضوي في التحفيز على شكل حمض لويس.
المصادر
- موسوعة رومب الكيميائية Römpp Lexikon Chemie, Georg Thieme Verlag
