إتريوم

39

سترونتيوم → إتريوم ← زركونيوم

Sc
↑
Y
↓
Lu

الجدول الدوري

صفات عامة

الإسم, الرقم, الرمز

إتريوم, Y, 39

سلاسل كيميائية

فلزات انتنطقية

المجموعة, الدورة, المستوى الفرعي

d ,خمسة , 3

المظهر

أبيض فضي

كتلة ذرية

88.90585(2) g/mol

شكل إلكتروني

[Kr] 4d¹ 5s²

عدد الإلكترونات لكل مستوى

2, 8, 18, 9, 2

خواص فيزيائية

الحالة

صلب

كثافة عندح.غ.

4.472 ج/سم³

كثافة السائل عند m.p.

4.24 ج/سم³

نقطة الإنصهار

1799 ك
1526 م °
2779 ف °

نقطة الغليان

3609 ك
3336 م °
6037 ف °

حرارة الإنصهار

kJ/mol 11.42

حرارة التبخر

kJ/mol 365

السعة الحرارية

(25 26.53 C (م) ° ( J/(mol·K

ضغط البخار
P/Pa	1	10	100	1 k	10 k	100 k
at T/K	1883	2075	(2320)	(2627)	(3036)	(3607)

الخواص الذرية

البنية البللورية

hexagonal

حالة التأكسد

3
(weakly basic oxide)

سالبية كهربية

1.22 (مقياس باولنج)

طاقة التأين
(المزيد)

1st: 600 kJ/mol

2nd: 1180 kJ/mol

3rd: 1980 kJ/mol

نصف قطر ذري

180 pm

نصف قطر ذري (حسابيا)

212 pm

نصف القطر التساهمي

162 pm

متفرقة

الترتيب المغناطيسي

no data

مقاومة كهربائية

(r.t.) (α, poly) 596 nΩ·م

توصيل حراري

(300 K ك ) 17.2
(W/(m·K)

معامل التمدد

(r.t.) (α, poly)
10.6 µm/(m·K)

سرعة الصوت (قضيب رفيع)

(20 °م) 3300 m/s

معامل يونج

63.5 GPa

معامل القص

25.6 GPa

معاير الحجم

41.2 GPa

نسبة بواسون

0.243

رقم برينل للصلادة

589 MPa

رقم الإنضمام

7440-65-5

النظائر المهمة

الموضوعة الرئيسية: نظائر الإتريوم
نظ	ت.ط.	عمر النصف	طر.إ.	طا.إ.MeV	ن.إ.
⁸⁷Y	syn	3.35 d	ε	-	⁸⁷Sr
⁸⁷Y	syn	3.35 d	γ	0.48, 0.38D	-
⁸⁸Y	syn	106.6 d	ε	-	⁸⁸Sr
⁸⁸Y	syn	106.6 d	γ	1.83, 0.89	-
⁸⁹Y	100%	Yقد يكون ثابت وله 50 نيوترون
⁹⁰Y	syn	2.67 d		2.28	⁹⁰Zr
⁹⁰Y	syn	2.67 d	γ	2.18	-
⁹¹Y	syn	58.5 d	β^-	1.54	⁹¹Zr
⁹¹Y	syn	58.5 d	γ	1.20	-

المراجع

إتريوم Yttrium (أص‌د: /ɪˈtriəm/)، هوعنصر كيميائي في الجدول الدوري له الرمز Y والرقم الذري 39. ووزنه الذري 88.905. فلز انتنطقي فضي معدني، الإتريوم يشيع بين المعادن الأرضية النادرة واثنان من مركباته ( أكسيد الإتريوم) يستعملا في صناعة فوسفور اللون الأحمر في شاشات أنبوب الآشعة المهبطية، مثل أولئك المستخدمين في التلفزيونات.

التواجد

هوعنصر معدني يرافق عناصر الأتربة النادرة في الطبيعة، وهوذولون رمادي غامق وقابل للالتهاب عندماقد يكون مسحوقاً. اكتشفه يوهان جادولين ( J.Gadolin (1760-1852 عام 1843 في فلز من السيليكات قرب إِتِرْبى Ytterby في السويد، وسمي الفلز بعدئذ غادولينيت. ويستحصل الإتريوم حراً بإرجاع كلوريده اللامائي بالصوديوم أوبالتحليل الكهربائي لصهارة مزيج كلوريده مع الصوديوم.

A piece of yttrium. Yttrium is difficult to separate from other rare earth elements.

ويُستخدم هذا المركَّب أيضًا في إنتاج نوعين من البلورات يسميان العقيق. ويُستخدم أحد أنواع العقيق مصفِّيًا للموجات الدقيقة (الميكرويف) في أجهزة الرادار، بينما يُستخدم النوع الآخر في صناعة الماس الطبيعي. كما يُستخدم اليتريوم في الليزرات، في صناعة أنواع معينة من الكيميائيات والزجاج والسيراميك.

خواص الإتريوم الفيزيائية

فهي وسط بين خواص الاسكنديوم واللانتانيوم من الأتربة النادرة. وتتلخص فيمايلي:

- إلكترونات التكافؤ الخارجية: 4d1 5S2؛

- نصف القطر الذري (أنجستروم): 1.78

- نصف القطر الإيوني (الشاردي) : 092 أنغستروم

- الكتلة الحجمية (غ/سم3) 5.51؛

- درجة الانصهار (سْ): نحو1522؛

- درجة الغليان (سْ): نحو3338؛

- حرارة التبخر (حرة/ جزيء غرامي): 5.51؛

كمون التأين (إلكترون فلط): 6.6 الأول و12.3 الثاني و20.4 الثالث.

التشابه مع اللانثينيدات

المركبات والتفاعلات

انظر أيضا تصنيف: Yttrium compounds

الاصطناع النووي والنظائر

مركبات الإتريوم

يمتص الإتريوم الهدروجين مكوناً هدريد الإتريوم YH2 القريب جداً في خواصه من المعادن، ويعد أحد هدريدات الإتريوم أفضل نقلاً للكهرباء من المعدن الصرف نفسه. ويكون الإتريوم مع الأكسجين أكسيد الإتريوم Y2O3. ويحضر هذا الأكسيد بتسخين المعدن مباشرة مع الأكسجين أوبتسخين أملاحه كالنترات والكبريتات والحماضات oxalate أوبتسخين الهدروكسيد. كذلكقد يكون الإتريوم هدروكسيدات بلورية بإضافة محلول خلات الإتريوم إلى محلول هدروكسيد البوتاسيوم الساخن، ويكون الإتريوم مع الفلور فلوريداً بسيطاً صيغته YF3 يصادف في الطبيعة، كما يكوِّن الإتريوم فلوريدات معقدة مثل «سداسي فلور إتريوم ثلاثي البوتاسيوم» K3 [YF6] ويكوِّومع الكلور «كلوريد الإتريوم المائي» Y Cl3. 6H2O، ويكون مع اليود «يوديد الإتريوم اللامائي» YI3 المتميع ذا اللون الأصفر الفاتح.

ومن أملاح الإتريوم كربونات الإتريوم المائية البسيطة Y2 (CO3)3. 3H2O وبورات الإتريوم YBO3، وزرنيخات الإتريوم YAsO4 وفوسفات الإتريوم YPO4 وهوملح يصادف في الطبيعة ويعد أبرز مصدر للإتريوم، ونترات الإتريوم المائية Y(NO3)3. 6H2O وكبريتات الإتريوم المائية Y2 (SO4)3. 8H2O.

ويكوِّن الإتريوم أملاحاً معقدة مثل «معقد سداسي سيانوكوبلت ثلاثي الإتريوم» Y [Co(CN)6] و«معقد رباعي سيانوبلاتين ثنائي الإتريوم المائي» Y2 [Pt(CN)4]3. 21H2O الذي يفقد لونه الأحمر بالتسخين في الهواء عند الدرجة 48ْس.

تطبيقات الإتريوم الصناعية

للإتريوم تطبيقات صناعية مهمة.قد يكون الإتريوم ضروب فسفور الإتريوم الأوربيومي المنشط active الذي يصدر عند تهيجه بالإلكترونات ضوءاً أحمر نقياً زاهياً، ويستفاد من هذه الخاصة في تصنيع شاشات التلفزيون. ولأحجار خماسي حديدات الإتريوم Y3Fe5O12 وأحجار أخرى تطبيقات مهمة في أجهزة الرادار والاتصالات، وذلك بسبب نقلها الموجات القصيرة بأقل ضياع ممكن. ويستعمل الإتريوم في صناعة المفاعلات الذرية بسبب ضآلة تفاعله مع النترونات.....

وينصهر عند درجة 1,522°م ± 8°م. اليتريوم يشبه العناصر الأرضية النادرة، ويدخل في هجريب معظم المعادن الأرضية النادرة تقريبًا. ويُستخرج بكميات تجارية من رمال المونازيت.

Yttrium is one of the elements used to make the red color in CRT televisions.

العقيق

Nd:YAG laser rod 0.5 cm in diameter.

كمادة محسنة

في الطب

الموصلات الفائقة

YBCO superconductor

الاحتياطات

الإتريوم هومن العناصر الفلزية النادرة، ويتواجد في الأجهزة المنزلية مثل أجهزة التلفزيون الملونة، مصابيح الفلوروسنت، الزجاج والمصابيح التى توفر الطاقة. معدن الإيثريوم متواجد بندرة في الطبيعة وبكميات ضئيلة، ويتألف من نوعين مختلفين وما زالت استخداماته في طور النمو. من المعادن الخطيرة في بيئة العمل للأبخرة المتصاعدة منه في الهواء. يسبب معدن الإيثريوم الصمامة الرئوية، وخاصة مع التعرض على المدى الطويل له. يسبب الإيثريوم سقم السرطان وخاصة سرطان الرئة. يهدد الإيثريوم الكبد إذا تراكم هذا المعدن في جسم الإنسان. لا توجد هناك أية نتائج تشير إلى حدوث التسمم من الأطعمة التى تحتوى على معدن الإيثريوم.

انظر أيضاً

مركبات الإتريوم
إربيوم
تربيوم
إتربيوم

الهوامش

المصادر

^ "الإتريوم". الموسوعة العربية. 2007.
^ المعادن الثقيلة.. سموم بيئية، فيدو

Los Alamos National Laboratory - Yttrium
[1]

قائمة المراجع

Daane, A. H. (1968). "Yttrium". In Hampel, Clifford A. (ed.). The Encyclopedia of the Chemical Elements. New York: Reinhold Book Corporation. pp. 810–821. LCCN 68-29938.
Emsley, John (2001). "Yttrium". Nature's Building Blocks: An A-Z Guide to the Elements. Oxford, England, UK: Oxford University Press. pp. 495–498. ISBN .
Gadolin, Johan (1794). "Undersökning af en svart tung Stenart ifrån Ytterby Stenbrott i Roslagen". Kongl. Vetenskaps Academiens Nya Handlingar. 15: 137–155.
Greenwood, N. N. (1997). Chemistry of the Elements (2nd ed.). Oxford: Butterworth-Heinemann. ISBN . Unknown parameter |coauthors= ignored (|author= suggested) (help)
Stwertka, Albert (1998). "Yttrium". Guide to the Elements (Revised ed.). Oxford University Press. pp. 115–116. ISBN .
van der Krogt, Peter (2005-05-05). "39 Yttrium". Elementymology & Elements Multidict. Retrieved 2008-08-06.